Sen alkali metaller 1. grubun metalik elementleridir. Periyodik tablo. Hidrojen bu grupta olmasına rağmen metalik bir element olmadığı için alkali metal olarak kabul edilmez. Tüm alkali metaller, s alt kabuğunda bulunan tek bir değerlik elektronuna sahiptir. Alkali metaller reaktiftir, düşük ilk iyonlaşma enerjisine ek olarak düşük yoğunluğa ve erime noktasına sahiptir. Bileşiklerde her zaman M+ formundadırlar, yani +1'e eşit bir yük ile.
Şunu da okuyun: Metal olmayanlar — metalik olmayan kimyasal elementlerin ana yönleri
Bu makalenin konuları
- 1 - Alkali metallerin özeti
- 2 - Alkali metaller nelerdir?
- 3 - Alkali metallerin özellikleri
- 4 - Alkali metallerin özellikleri
- 5 - Alkali metallerin uygulamaları
- 6 - Alkali ve toprak alkali metaller arasındaki farklar
- 7 - Alkali metaller üzerinde çözülmüş alıştırmalar
- Onlar kimyasal elementler Periyodik Tablonun 1. grubundan, hidrojen hariç.
- S alt kabuğunda bulunan tek bir değerlik elektronuna sahiptirler.
- Düşük yoğunlukludurlar ve düşük bir erime noktasına sahiptirler.
- Bunlarda birinci iyonlaşma enerjisi çok düşük, ikinci iyonlaşma enerjisi ise çok yüksektir. Bu nedenle reaktiftirler ve bileşiklerde +1 yük ile bulunurlar.
- En fazla sayıda günlük uygulamaya sahip olanlar lityum, sodyum ve potasyumdur. Sezyum ve rubidyum daha fazla laboratuvar uygulamasına sahipken, çok nadir ve sentetik olan fransiyumun pratik uygulamaları yoktur.
Sen metaller alkali karşılık gelir Periyodik Tablonun 1. grup elementlerihariç hidrojen:
- lityum, sembol Li, Z = 3;
- sodyum, sembol Na, Z = 11;
- potasyum, sembol K, Z = 19;
- rubidyum, sembol Rb, Z = 37;
- sezyum, sembol Cs, Z = 55;
- fransiyum, Fr sembolü, Z = 87.
Şimdi durma... Tanıtımdan sonra devamı var ;)
Tüm alkali metallerin sahip olduğu sadece bir elektron değerlik, bir alt seviyede bulunan s. aynı zamanda daha büyük elementler atom yarıçapı kendi dönemlerinin ve bu nedenle sunmak Birinci iyonlaşma enerjisi Düşük diğer unsurlarla karşılaştırıldığında.
Sonuç olarak, oldukça reaktiftirler ve kendilerini şu şekilde sunarlar: iyonlar M+ bileşiklerinde ve çözüm. İkinci iyonlaşma enerjisi çok yüksektir, bu da M iyonlarının oluşumunu engeller.2+ alkali metallerden. Aşağıdaki tabloda belirtilen özelliklerden bazılarına göz atın.
Metal |
elektronik konfigürasyon |
metalik yarıçap (Å) |
İyonlaşma enerjisi (kJ.mol-1) |
elektronegatiflik |
|
1ª |
2ª |
||||
Okumak |
[O] 2s1 |
1,52 |
520,1 |
7296 |
0,98 |
-de |
[Ne] 3s1 |
1,86 |
495,7 |
4563 |
0,93 |
K |
[Hava] 4s1 |
2,27 |
418,7 |
3069 |
0,82 |
Rb |
[Kr] 5s1 |
2,48 |
402,9 |
2640 |
0,82 |
cs |
[Xe] 6s1 |
2,65 |
375,6 |
2260 |
0,79 |
Önemli: Fransiyum, nükleer süreçlerle elde edilen ve izole edilmesi zor olan, gezegendeki en nadir ikinci element olan sentetik bir elementtir. Bu nedenle, özelliklerinin iyi bir kısmı tahmin edilmektedir ve kararsızlığı (en kararlı izotopu yarı ömür 22 dakika) deneysel veri toplamayı zorlaştırır.
A Düşük elektronegatiflik Alkali metallerin varlığı, onların bileşikler esas olarak iyonik olacaktır, kovalent bileşikler oluşturma olasılığı olmayan; ayrıca sezyuma doğru büyüyen metalik karakterin davranışını da haklı çıkarır.
Alkali metallerin sahip olduğu grimsi renklendirme, sarımsı bir renge sahip olan sezyum hariç. Onlar da ile karakterize edilir düşük erime noktaları, yumuşaklık (bazıları bıçakla kesilebilir), Düşük yoğunluk (Örneğin lityum, tüm Periyodik Tablodaki en az yoğun metaldir) ve ile çok ekzotermik reaksiyon su. Aşağıdaki tablo alkali metaller hakkında daha fazla bilgi sağlar.
Metal |
Erime noktası (°C) |
Kaynama noktası (°C) |
Yoğunluk (g.cm-3, 20°C) |
Okumak |
180,5 |
1326 |
0,534 |
-de |
97,8 |
883 |
0,968 |
K |
63,7 |
756 |
0,856 |
Rb |
39,0 |
688 |
1,532 |
cs |
28,5 |
690 |
1,90 |
Alkali metaller ayrıca özellikleriyle de öne çıkıyor. iyi elektriksel iletkenlik, ve sunmak buharlaştırılırken farklı alev rengi: lityum için kıpkırmızı; sodyum için sarı; potasyum için menekşe; rubidyum için kırmızımsı menekşe; ve sezyum için mavi.
Alkali metallerden, rubidyum ve sezyum daha az ticari ve endüstriyel uygulamaya sahiptir, akademik uygulamalarla daha sınırlı hale geliyor. Çok düşük kararlılık Fransiyumun şu ana kadar pratik ve bilinen bir uygulaması yoktur.. Lityum, sodyum ve potasyum önemli ticari değere sahip bileşiklere sahiptir.
- Lityum: düşük yoğunluğunun avantajlarından yararlanarak, metalik alaşımlar ile magnezyum Bu alüminyum, uzay aracı bileşenlerinde kullanılabilir. Düşük yoğunluğa ek olarak, lityumun yüksek oksidasyon potansiyeli (+3,02 V), lityumun üretiminde kullanılmasını sağlar. piller (lityum iyon), diğerleri arasında cep telefonları, tabletler, dizüstü bilgisayarlar, akıllı saatler gibi elektronik cihazlarda yaygın olarak kullanılır. diğerleri. Son olarak, lityum karbonat, bipolar bozukluğu (manik depresyon) tedavi etmek için bir ilaç olarak kullanılır, ancak bu metalin büyük miktarları merkezi sinir sistemine zarar verebilir.
- Sodyum: Sodyum bileşiklerinden en çok öne çıkanı ve üretimi en fazla olanıdır. sodyum klorür (NaCl), sadece dünyada en çok kullanılan çeşni olan sofra tuzunun temel bileşeni olduğu için değil, aynı zamanda sodyum hidroksit (NaOH) ve gaz klor (Cl2). NaCl, Brezilya gerçeğimizin bir parçası olmasa da, yolları temizlemek için de yaygın olarak kullanılmaktadır. kışın donar, çünkü suyun donma noktasını düşürür ve böylece yolları açar. Tarafından alınan kar. Ancak çevresel nedenlerden dolayı asetat ile değiştirilmiştir. kalsiyum ve magnezyum. Sodyum ve potasyumun sodyum ve metalik alaşımları, nükleer reaktörler, esas olarak düşük erime noktası, düşük viskozite ve yüksek termal kapasite nedeniyle.
- Potasyum: Potasyum klorür formunda önemli bir rol oynar. gübreler, çünkü bitkinin makrobesinlerinin bir parçası. Bu arada sodyum ve potasyum, hayvan yaşamı için yaklaşık 25 temel element arasında yer alıyor. Vücudumuzdaki Na konsantrasyonları+ ve K+, hücre içi ve dışındaki sıvılar farklıdır, sinir uyarılarının iletilmesinden sorumlu potansiyel bir fark oluşturur.
Bazı önemli yönlerden benzer olsalar da, alkali metallerin toprak alkali metallerden bazı farklılıkları vardır.
İlk başta, Sen toprak alkali metaller Periyodik Tablonun 2. grubunun öğelerini içerir. Alkali metallerden daha az reaktiftirler ve biraz kırılgandırlar. Henüz, içinde iki elektron var değerlik kabuğu, yalnızca bir taneye sahip olan alkali metallerin aksine. Bu nedenle, alkali topraklar bileşiklerinde yalnızca +2'ye eşit bir yüke sahiptir.
Ayrıca bilin: Asil metaller - hidrojenden daha az reaktif metaller
soru 1
(Ufscar) Periyodik Sınıflandırmada 1. sütun alkali elementleri, 17. sütun ise halojenleri ifade eder. Lityum, sodyum ve sezyum gibi alkali metaller, Cl gibi halojen gazlarla reaksiyona girer.2. Lityum, sodyum ve sezyum metallerinin Cl gazı ile reaksiyonlarının ürünleri2, formülleri sırasıyla şu olan iyonik katılardır:
A) LiCI2, NaCl, CsCl.
B) LiCl, NaCl2, CsCl.
C)LiCI2, NaCI2, CsCI2.
D)LiCI3, NaCI3, CsCI3.
E) LiCl, NaCl, CsCl.
Çözünürlük:
Alternatif E
Alkali metaller, klor gazı ile reaksiyona girdiğinde aşağıdaki reaksiyonu verir:
2 M + Cl2 → 2 MCI
Üründe alkali metallerin +1'e eşit bir oksidasyon numarasına sahip olması gerekir.
soru 2
(Uespi) Elementlerin periyodik sınıflandırmasında alkali metalleri buluruz. Alkali'nin anlamı, içinde ağırlıklı olarak sodyum ve potasyum bulabileceğimiz "bitki külleri" dir. Bu aile ile ilgili olarak doğru seçeneği işaretleyiniz.
A) Proton verme kolaylığı nedeniyle alkali metaller olarak adlandırılır.
B) Elementleri benzer özelliklere sahiptir, çünkü esas olarak değerlik elektronları vardır.
C) Elektron verme yeteneklerinden dolayı oldukça elektronegatiftirler.
D) Elektron alıcısı olduklarından iyonik bağ yaparlar.
E) Daha az reaktif elementlerdir.
Çözünürlük:
Alternatif B
Sodyum ve potasyum aynı grupta olduğu için benzer özelliklere sahip olmaları doğaldır.
Seçenek A yanlış çünkü alkali metaller parçalanmaz protonlar kolaylıkla, ancak elektronlar (daha spesifik olarak değerlik olanlar).
Bu elementler yüksek derecede elektronegatif olmadığından C şıkkı yanlıştır.
D seçeneği yanlış çünkü performans göstermesine rağmen iyonik bağlar, bu metaller elektron bağışlama eğilimindedir.
Seçenek E yanlış çünkü alkali metaller çok reaktiftir.
kaydeden Stefano Araujo Novais
Kimya hocası
Sezyum elementini ve kimyasal özelliklerini bilir. Ana uygulamalarını ve Goiânia'daki radyoaktif kaza ile ilişkisini anlayın.
Fransiyum, özellikleri, özellikleri, üretimi, uygulamaları ve tarihçesi hakkında daha fazla bilgi edinin.
Lityum hakkında daha fazla bilgi edinin. Özelliklerini, uygulamalarını, elde edilmesini ve tarihçesini bilin.
Potasyum kimyasal elementini hiç duydunuz mu? Buraya tıklayın ve biyolojik rolüne ek olarak özellikleri, özellikleri, uygulamaları, üretimi ve tarihçesi hakkında bilgi edinin.
Alkali metal rubidyum, özellikleri, tarihçesi ve oluşumu hakkında daha fazla bilgi edinin ve çözülmüş alıştırmaları kontrol edin.
Sodyum, belirli uygulamaları olan farklı bileşikler içerir. Çıkış yapmak!