Ortak konsantrasyon nedir?

Belirli bir hacimdeki çözeltide çözünen belirli bir maddenin miktarının ölçüsüne denir. ortak konsantrasyon. Dolayısıyla, bu tür bir konsantrasyon, çalışma yollarından biridir. bir çözümün bileşenlerinin miktarı veya içeriği (çözünen ve çözücünün oluşturduğu karışım).

Konsantrasyona ek olarak, çalışmanın başka yolları da vardır. çözümlerin nicel yönleri, sevmek:

• Madde miktarında molarite veya konsantrasyon;

• Başlık veya kütle yüzdesi;

• Başlık veya hacme göre yüzde;

• milyonda parça (ppm).

Bir ölçü olduğu için, ortak yoğunlaşma, Belirli bir çözelti hacminde çözünen maddenin kütlesi arasında kurulan matematiksel ilişki, aşağıdaki matematiksel ifade ile temsil edilmektedir:

C = m₁
V

• m₁= çözünen kütlesi

• V = çözelti hacmi

• Ç = ortak konsantrasyon

Rutin olarak ortak konsantrasyonla ilgili ölçüm birimleri aşağıda listelenmiştir. İlk harfin çözünenin kütlesini ve ikincisinin çözeltinin hacmini ifade ettiğini belirtmekte fayda var:

• g/L (gram cinsinden kütle ve litre cinsinden hacim). En çok kullanılan birimdir;

• mg/L (miligram cinsinden kütle ve litre cinsinden hacim);

• g/ml (gram cinsinden kütle ve mililitre cinsinden hacim);

• mg/mL (miligram cinsinden kütle ve mililitre cinsinden hacim);

Ortak konsantrasyon, günlük hayatımızda çok mevcuttur, örneğin bir nazal solüsyon kullandığımızda. ev yapımı serumun hazırlanmasında veya serumdaki glikoz miktarını ölçerken bile burun deliklerini açın. bizim kanımız. Tüm bu durumlarda ortak bir nokta vardır: belirli bir hacimde çözelti içinde çözülen çözünen miktarının dozajı.

Bazı günlük durumlarda ortak konsantrasyon uygulamanın diğer örneklerine bakın.

Örnek 1: Fosforik asit (H₃TOZ₄) örneğin kola türü alkolsüz içeceklerin üretiminde kullanılan bir gıda katkı maddesidir. Alınabilecek günlük fosforik asit limiti, vücut ağırlığının kilogramı başına 5 mg'dır. 50 kg ağırlığındaki bir kişinin sodadaki asit konsantrasyonunun 2 g/L olduğunu bilerek içmesi gereken hacmi mL cinsinden hesaplayın.

Veri:

• V =? ml

• C = 2 g/L

• günlük limit = 5mg/kg

• Kişinin kütlesi = 50 kg

İlk H'nin kütlesini belirlemeliyiz₃TOZ₄ kişi tüketebilir. Bunu yapmak için, ağırlığı kg başına potasyum miktarıyla çarpmamız gerekir:

m₁ = 50.5

m₁ = 250 mg

Formüldeki verileri uygularsak, ortak konsantrasyon bul:

C = m₁
V

2 = 0,25
V

V = 0.125 L

İçin mL'ye dönüştürmek, litre cinsinden değeri 1000 ile çarpın:

V = 0.125.1000

V = 125 mL

Örnek 2: 500 mL suda 20 gram sakaroz (şeker) kullanarak bir çözelti hazırlarsak, işlem bittikten sonra bu çözeltinin g/L cinsinden ortak konsantrasyonu ne olur?

Veri:

• m₁ = 20 gram

• V = 500 mL çözelti

• C = ?

Yapmalıyız, başlangıçta, konsantrasyon birimi litre olduğundan, mL birimini litreye dönüştürün. Bunu yapmak için 500'ü 1000'e bölmeniz yeterlidir:

V = 500
1000

V = 0,5 L

Sonunda, yeterli formülü uygula ortak konsantrasyon:

C = m₁
V

C = 20
0,5

C = 40 g/L

Örnek 3: Bir Kimya laboratuvarında 200 mL sulu klorür çözeltisi içeren bir şişe bulursak sodyum (NaCl) ve konsantrasyon 250 g/L'ye eşitse, bu 200 mL'lik sıvıda çözünen NaCl'nin kütlesi ne olacaktır? çözüm?

Veri:

• C = 250 g/L

• m₁ = ?

• V = 200 mL

Alıştırma, bu 200 mL'lik çözeltide çözünmüş NaCl kütlesinin ne olduğunu bilmek istediğinden, konsantrasyon birimi litre olduğu için önce mL birimini litre olarak değiştirmeliyiz. Bunu yapmak için 200'ü 1000'e bölmeniz yeterlidir:

V = 200
1000

V = 0,2 L

Sonunda, yeterli formülü uygula ortak konsantrasyon:

C = m₁
V

250 = m₁
0,2

m1 = 50 gr

Bu nedenle 200 mL çözeltide 50 gram çözünmüş NaCl vardır.

Benden Diogo Lopes Dias

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm