ozmoskopi dır-dir ortak mülkiyet (diğerleri tonoskopi, ebulliyoskopi ve kriyoskopi) oluşumunu inceleyen ozmoz Biri diğerinden daha konsantre olan farklı konsantrasyonlardaki iki çözelti arasında.
Not: Koligatif özellikler, bir çözücüye uçucu olmayan bir çözünen eklendiğinde ortaya çıkar.
Gibi ozmoskopi ozmoz çalış, bilmek çok önemlidir Nedir bu olgu. Bunun için yarı geçirgen bir zarla ayrılmış aşağıdaki çözümleri kullanacağız:
Farklı konsantrasyonlara sahip çözeltilerin temsili
Çözelti 1'in 5 g/L'lik bir konsantrasyon ve 500 mL'lik bir hacim içerdiği gözlenirken, 2. solüsyon 50 g/L konsantrasyona ve 100 mL hacme sahiptir, bir zarla ayrılmıştır yarı geçirgen. Çözüm 2, çözelti 1'den daha konsantredir ve bu nedenle aralarında ozmoz oluşmalıdır.
Çözelti 1 daha az konsantre olduğundan, çözelti 1'den çözelti 2'ye ozmoz mutlaka gerçekleşmelidir. Bu oluşum sırasında, çözücünün bir kısmı yarı geçirgen zarı geçerek çözelti hacmini 2 yapar. artar ve çözelti 1'in hacmi azalır, her iki çözelti de aynı konsantrasyona sahip olana kadar, yani, izotoni.
Ozmoz oluşumu nedeniyle 1. ve 2. çözeltilerin yüksekliğinde değişiklik
Not: İzotonik ortam, konsantrasyonu eşit olanlardır.
Göre ozmoskopi, ozmoz, daha az konsantre çözeltideki çözücünün maksimum buhar basıncının, daha konsantre çözeltideki çözücününkinden daha büyük olması nedeniyle gerçekleşir. Şimdi, ozmoz oluşumunu önlemek istiyorsak, sadece en konsantre çözeltiye baskı uygulayın:
En konsantre çözüm üzerinde baskı uygulamasının temsili
Osmozu engellemek veya hatta tersine çevirmek için en konsantre çözeltiye uygulanan bu basınca denir. ozmotik basınç ve π sembolü ile gösterilir. Çözeltinin konsantrasyonu ile doğru orantılı olmalıdır.
Ozmotik basıncın olası yorumları
Sonuçlarına göre ozmoskopi, her çözeltinin bir ozmotik basıncı vardır, çünkü bu, her çözeltide bulunan bir özellik olan konsantrasyonla ilgilidir.
Bir ortamı veya bir çözümü diğeriyle karşılaştırırken aşağıdaki terimleri kullanabiliriz:
Hipertonik: bir ortam diğerinden daha büyük bir ozmotik basınç gösterdiğinde;
hipotonik: bir ortamın ozmotik basıncı diğerinden daha düşük olduğunda;
izotonik: iki ortam veya çözelti aynı ozmotik basınca sahip olduğunda.
Böylece, A ve B iki çözeltisinin ozmotik basınçlarını karşılaştırırken, aşağıdakilerle temsil edilir: πbu ve πB, şunu söyleyebiliriz:
A ve B'nin ozmotik basıncı eşitse, ortalamalar veya çözümler izotonik olacaktır:
πbu = πB
A'nın ozmotik basıncı B'nin ozmotik basıncından büyükse, A ortamı B'ye göre hipertonik olacaktır:
πbu> πB
B'nin ozmotik basıncı A'nın ozmotik basıncından düşükse, B ortamı B'ye göre hipotonik olacaktır:
πB< πbu
Ozmotik basıncı hesaplama formülü
π = M.R.T
Bu formülde:
π = ozmotik basınçtır
M = mol/L cinsinden konsantrasyon
R = genel gaz sabitidir (atm cinsinden basınç için 0.082; 62.3 mmHg cinsinden basınç için)
T = Kelvin cinsinden sıcaklık
Mol/L cinsinden konsantrasyon aşağıda gösterildiği gibi belirli bir formüle sahip olduğundan:
M = m1
M1.V
Ozmotik basınç formülünde değiştirebiliriz:
π = m1.R.T.
M1.V
Not: Çözeltide bulunan çözünen iyonik ise, Van't Hoff düzeltme faktörü (i) ozmotik basınç hesaplamasının ifadesinde:
π = M.R.T.i
Ozmotik basınç hesaplama örneği
Misal: (UF-PA) 25 ºC'de 10 mL su içinde 2 mg yeni antibiyotik içeren bir çözelti, 0.298 mmHg'lik bir ozmotik basınç üretir. Yani, bu antibiyotiğin moleküler kütlesi yaklaşık olarak:
a) 3000
b) 5200
c) 7500
d) 12500
e) 15300
Tatbikatın sağladığı veriler şunlardı:
π = 0,298 mmHg
T = 25 ÖC veya 298 K (273 ile ekledikten sonra)
m1 = 2 mg veya 0,002 g (1000'e böldükten sonra)
V = 10 mL veya 0,01 L (1000'e böldükten sonra)
R = 62,3 mmHg
Bu alıştırmayı çözmek için, ozmotik basıncı hesaplamak için ifadedeki mevcut verileri aşağıdaki gibi uygulamanız yeterlidir:
π = m1.R.T.
M1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
M1.0,01
0,298.M1.0,01 = 37,1308
0.00298.M1 = 37,1308
M1 = 37,1308
0,00298
M1 = 12460 u
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm
