Fiziksel hal değişimlerinde entalpi

Entalpi, belirli bir reaksiyondaki enerji miktarıdır, entalpideki (∆H) değişim yoluyla bir sistemin ısısını hesaplayabiliriz.
Fiziksel durumdaki ∆H değişir:

Şekil, fiziksel durumda katıdan sıvıya (erime) bir değişikliği temsil eder. Su bir füzyon entalpisinden geçtiğinde meydana gelir: ısının emilmesinden kaynaklanan eriyen buz. Bu işlemin gerçekleşmesi için gereken ısı miktarı 7,3 ​​KJ/mol'dür (1 mol H2'nin füzyonu).₂Sen)). Süreç denklemi:
H₂O(lar) → H₂(1) ∆H = + 7,3 KJ/mol

Şimdi aşağıdaki resme dikkat edin:

Su ısıtıcısından çıkan buhara dikkat edin, fiziksel durumda bir değişiklik olduğunu gösterir. Su ısıtıcısının içindeki su sıvı haldeydi, ancak ısıyı emmesi nedeniyle gaz haline dönüştü. 1 mol H'de buharlaşma entalpisinin oluşması için gereken ısı₂O(1), aşağıdaki denkleme göre 44 KJ/mol'dür:
H₂O (1) → H₂(v) ∆H = + 44 KJ/mol
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı

fizikokimyasal - Kimya - Brezilya Okulu

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm