bu ortak konsantrasyonG/L cinsinden konsantrasyon olarak da adlandırılan, bir çözelti hacmindeki çözünen maddenin kütlesi arasındaki orandır.
Matematiksel olarak, ortak konsantrasyon şu formülle ifade edilir:
C = m/v
Neresi,
C: ortak konsantrasyon;
m: çözünenin kütlesi;
V: çözelti hacmi.
Çözünen maddenin kütlesi gram (g) ve çözelti hacmi litre (L) olarak hesaplandığından, ortak konsantrasyon için en yaygın kullanılan birim g/L'dir.
Örneğin deniz suyunda çok miktarda çözünmüş tuz bulunur ve halk arasında sofra tuzu olarak bilinen sodyum klorür (NaCl) bunlardan biridir.
Deniz suyundaki sodyum klorür konsantrasyonu ortalama olarak 2,5 g/L'dir. Yani çözelti olan her 1 litre deniz suyunda çözünen olan 2,5 gram tuz vardır.
Ortak konsantrasyon nasıl hesaplanır?
Çözelti, çözünen adı verilen daha küçük miktardaki bir maddenin, daha fazla miktarda olan bir çözücü içinde çözülmesiyle oluşan homojen bir karışımdır.
Bu nedenle, ortak konsantrasyon, belirli bir çözelti hacmindeki çözünen miktarını ifade eder. Çözelti içinde çözünen madde ne kadar fazla çözülürse, o kadar konsantre olur. Aksi takdirde, yani düşük çözünen, çözeltinin seyreltildiğini gösterir.
örnek 1: 1 L çözelti içinde 2,6 g gümüş iyodür (AgI) içeren bir çözeltinin g/L cinsinden konsantrasyonu nedir?
Çözünen miktarı ve çözeltinin hacmi verildiğinde, değerini bulmak için değerleri ortak konsantrasyon formülüne sokmanız yeterlidir.
Bu nedenle, 2,6 g/L gümüş iyodür çözeltisinde, her 1 litre çözeltide 2,6 g çözünen vardır.
Örnek 2: Çözücü, 6 g/L konsantrasyonlu 500 mL tuzlu su çözeltisinden buharlaştırıldığında, elde edilen çözünenin kütlesi nedir?
Bazı hesaplamalarda, çözünen maddenin kütlesini hesaplayabilmemiz için açıklanan ortak konsantrasyonu bulabileceğimize dikkat edin.
Birimlere de dikkat etmek gerekir. Ortak konsantrasyon g/L olarak verildiğinden, bu durumda formülü uygulamadan önce hacim birimini dönüştürmemiz gerekir.
1 L 1000 mL içerdiğinden, 500 mL 0,5 L'ye karşılık gelir.
Böylece, 6 g/L konsantrasyonlu çözeltiden çözücü buharlaştırıldığında, 12 g çözünen elde edildi.
İçerikle daha fazla bilgi edinin:
- çözelti konsantrasyonu
- Molar konsantrasyon
- çözeltilerin seyreltilmesi
Çözülmüş ortak konsantrasyon egzersizleri
Daha önce edinilen bilgileri kontrol etmek için aşağıdaki soruları kullanın.
soru 1
(Unicamp) Çözücü, 250 mL sulu bir MgCl çözeltisinden tamamen buharlaştırılır.2 konsantrasyon 8.0 g/L. Kaç gram çözünen elde edilir?
a) 8.0
b) 6.0
c) 4.0
d) 2.0
e) 1.0
Doğru alternatif: d) 2.0.
soru 2
Aşağıdaki resme bakın.
Bu şemada, kap 3 bir
a) heterojen karışım
b) saf madde
c) Çözüm
d) kolloid karışımı
Doğru alternatif: c) Çözüm.
Kap 3, tuzun çözünen ve suyun çözücü olduğu, çözünen ve çözücünün oluşturduğu homojen bir karışım olan bir çözelti içerir.
Genel olarak, çözünenin en küçük miktarda bileşen olduğunu ve çözücünün en büyük miktarda bulunduğunu söyleyebiliriz.
Kap 1, 3 fazlı heterojen bir karışım sunar ve kap 2, 2 fazlı heterojen bir karışıma karşılık gelir.
Soru 3
4.0 g magnezyum klorür MgCl'nin çözülmesiyle bir çözelti hazırlandı.2 2.0 g/L konsantrasyona ulaşana kadar. Hangi hacimde çözelti hazırlandı?
a) 1 L
b) 2 L
c) 4 L
d) 6 litre
Doğru alternatif: b) 2 L.
Yorum yapılan çözümle ilgili daha fazla soruna şu adresten göz atın: ortak konsantrasyon egzersizleri.
Bibliyografik referanslar
FONSECA, M. R. M. Kimya, 1. 1. ed. Sao Paulo: Attika, 2013.
SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Vatandaş Kimya, 1. 2. ed. Sao Paulo: Editör AJS, 2013.
USBERCO, J. Kimya, 1. 2. ed. Sao Paulo: Saraiva, 2014.
- Yorumlanmış geri bildirim ile Ortak Konsantrasyon Üzerine Alıştırmalar
- kimyasal çözümler
- Çözünen ve Çözücü: ne oldukları, farklılıkları ve örnekleri
- çözelti konsantrasyonu
- çözünürlük
- Molarite veya Molar Konsantrasyon: nedir, formül ve nasıl hesaplanır
- çözeltilerin seyreltilmesi
- Maddenin Özellikleri Üzerine Alıştırmalar
