bu osmiyum, atomik numara 76, Periyodik Tablonun 8. grubuna ait mavimsi beyaz bir metaldir. Ayrıca, paladyum, rutenyum, iridyum ve rodyuma ek olarak platinin kendisi ile birlikte bir Platin Grubu Metal (MGP) olarak kabul edilir. Metaller arasında osmiyum en yüksek yoğunluğa sahiptir. Kimyasal özellikleri, başka bir grup 8 elementi ve aynı zamanda bir MGP olan rutenyumunkine benzer.
osmiyum en nadir kararlı element yerkabuğu ve bu nedenle üretimi ve kullanımları çok sınırlıdır. Buna rağmen, osmiyum, metal alaşım iyileştirici olarak ve ayrıca dolma kalem uçlarının üretiminde kullanılabilir. OsO4osmiyum tetroksit, mikroskoplarda kontrast olarak, parmak izi algılamada ve katalizör olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
Siz de okuyun:Fransiyum - gezegendeki en nadir ikinci kimyasal element
osmiyum özeti
osmiyum bir metal mavimsi beyaz renkli Periyodik Tablonun 8. grubu.
Platin Grubu Metal olarak kabul edilir.
Metaller arasında en yüksek yoğunluk.
Kimyasal özellikleri, yukarıdaki element olan rutenyumunkine benzer. Periyodik tablo.
Yerkabuğundaki en nadir elementtir ve bu nedenle üretimi çok azdır.
Dolma kalem uçlarının üretiminde kullanılmasının yanı sıra metal alaşımları için iyileştirici olarak kullanılır.
İngiliz kimyager Smithson Tennant tarafından keşfedilmiştir.
osmiyum özellikleri
Sembol: Sen.
Atomik numara: 76.
Atom kütlesi: 190.23 c.u.
Elektronegatiflik: 2,2.
Füzyon noktası: 3033°C.
Kaynama noktası: 5012°C.
Yoğunluk: 22.587 gr.cm2-3 (20°C'de).
Elektronik konfigürasyon: [Xe] 6s2 4f14 5d6.
Kimyasal Seriler: grup 8, geçiş metalleri, platin grubu metaller.
osmiyum özellikleri
osmiyum bir parlak metal, mavimsi beyaz renkli, oldukça sert ve kırılgan, yüksek sıcaklıklarda bile. Paladyum, iridyum, rodyum, rutenyum ve platin ile birlikte Platin Grubu Metaller (MGP) adlı gruba aittir. platin. MGP'ler arasında en yüksek erime noktasına ve en düşük buhar basıncına sahiptir.
osmiyum elementi en yoğun metal olarak kabul edildi, bazı yazarlar için iridyum bu pozisyonu işgal etse de. Bunun nedeni, her iki metalin yoğunluklarının 20 °C'lik bir sıcaklıkta yalnızca %0,1 oranında farklılık göstermesidir. Osmiyum, aynı zamanda, 200 ton başına sadece 1 gramlık bir konsantrasyonla, tüm yer kabuğundaki en nadide kararlı elementtir.
Metalik formunda, osmiyum yüksek sıkıştırma seviyelerine güçlü bir şekilde direnir, elmasla karşılaştırılabilir bir dereceye kadar. Madde formunda, osmiyum, -2 ila +8 arasında değişen 11 olası oksidasyon durumu sunma yeteneğine sahiptir ve en yaygın durumlar +3, +4, +6 ve +8'dir.
Osmiyum tetroksit, OsO4, rutenyum tetroksit ile birlikte RuO4, bir elementin Periyodik Tabloda (+8) en yüksek resmi yüke sahip olduğu bileşik. Bu oksit oldukça zehirli ve aynı zamanda uçucudur, kaynama noktası 130 °C'dir.
Kimyasal olarak, osmiyum rutenyumu çok andırıyor, ayrıca grup 8'in bir üyesi ve ayrıca bir MGP. Örneğin, osmiyum gazla yavaş yavaş reaksiyona girer. oksijen oda sıcaklığında. Öte yandan, gazla reaksiyona girer. klor ve gaz flor tarafından saldırıya uğramanın yanı sıra oda sıcaklığında hidroklorik asit oksitleyici ajanlarla ve ayrıca erimiş alkalilerle karıştırılır.
Doğada, yedi osmiyum izotopu bulunabilir, bunlardan biri, 186Os, radyoaktiftir, genişletilmiş yarı ömür. Tamamı sentetik ve radyoaktif olan 34 izomer daha bilinmektedir.
Podcastimize göz atın: Elmas kadar sert: Bu ne anlama geliyor?
Osmiyum nerede bulunur?
Osmiyumun ana doğal kaynağı osmiridyum minerali (veya iridosmin)osmiyum ve iridyum arasında, birincisinin bileşiminin kütlece %15 ila %40 arasında değiştiği, ikincisininki ise kütlece %80 ila %50 arasında değiştiği doğal bir alaşım.
Bununla birlikte, bir MGP olarak, osmiyum ayrıca aşağıdakilerle ilişkili görünebilir: platin, Ural Dağları ve Kuzey ve Güney Amerika bölgelerinde olduğu gibi. Ayrıca şu adreste de bulunabilir: bazı nikel cevherleri, Sudbury şehrinde olduğu gibi, Ontario eyaleti, Kanada.
Osmiyum elde etmek çok zordur ve üretimi çok azdır, yılda 500 kilogram aralığındadır. rağmen üretimi zor, metalik osmiyum tozu bir atmosferde sentezlenebilir hidrojen 2000 °C sıcaklıkta.
osmiyum uygulamaları
Küçük üretime rağmen, osmiyum uygulanabilir üretimi metal alaşımları aşırı sertlik. Dolma kalemlerin uçlarına iridyum-osmiyum alaşımı uygulanabilir.
OsO4 osmiyumun en faydalı bileşiğidir. Renksiz bir katıdır, ancak şu şekilde kullanılabilir: mikroskop kontrastı (görselleştirmenin iyileştirilmesi) ve ayrıca nasıl parmak izi dedektörü. olarak da kullanılabilir katalizör ilaç endüstrisinde, örneğin obezite ve diyabet için ilaç üretiminde.
Bu katalitik süreçler, dünyanın ödüllü Barry Sharpless'ın çalışmasına dayanmaktadır. Nobel Ödülü OsO kullanılan 20014 bir karbon-karbon çift bağına iki hidroksil grubu eklemek için bir katalizör karışımında anahtar bileşen olarak.
osmiyum geçmişi
osmiyum İngiliz kimyager Smithson Tennant tarafından keşfedildi.. 1800'de Tennant, platinin ticarileştirilmesi için bir girişim kurdu ve bu metalden büyük numuneler üretmeye devam etti. Kendisinden öncekiler gibi, platini ham cevherinden aqua regia ile çıkarmanın siyah, çözünmeyen bir kalıntı ürettiğini fark etti.
1804'te iki yeni metali izole ettiğini duyurdu: iridyum ve osmiyum.. Osmiyum kelimesi Yunancadan gelmektedir. özme ve oksitinin yoğun ve tuhaf kokusuna istinaden "koku" anlamına gelir.
Osmiyum üzerinde çözülmüş alıştırmalar
soru 1
Osmiyum, birçok kişi tarafından Periyodik Tablodaki en yoğun metal olarak kabul edilir. 20 °C'de yoğunluğunun 22,6 g.mL olduğu düşünülürse-1, hacmi 5 cm³ olan bir küredeki osmiyumun kütlesi:
A) 113 gr.
B) 0.113 gr.
C) 22.6 gr.
D) 0.226 gr.
Çözünürlük:
alternatif A
5 cm³, 5 mL ile aynı şeydir. Yoğunluk zaten hacimsel birim değerini mililitre olarak gösterdiğinden, birimleri dönüştürmeye gerek yoktur.
Böylece yoğunluk hesaplaması şu şekilde verilir:
d = m/v
m = d. V
m = 22,6 * 5
m = 113 gr
soru 2
Osmiyum, doğal olarak oluşan bir radyoaktif izotopa sahiptir, 186Sen. Bu izotopta kaç tane nötron var?
A) 76
B) 110
C) 186
D) 262
Çözünürlük:
alternatif B
Os'un atom numarası 76'ya eşittir. Yani, sayısı nötronlar aşağıdaki formülle hesaplanabilir:
A = Z + n
A sayısıdır makarna, Z atom numarasıdır ve n nötron sayısıdır. Değerleri yerine koyarsak:
186 = 76 + n
sayı = 186 - 76
sayı = 110
Stefano Araújo Novais
Kimya hocası
