Ö alüminyum atom numarası 13 olan kimyasal bir elementtir ve Periyodik Tablonun 13 grubunun (aile IIIa) parçasıdır. Oksijen ve silikondan sonra yerkabuğunda en bol bulunan metal ve dünyada en yaygın üçüncü elementtir.
Başlıca özellikleri şunlardır: hafif metal, yumuşak, kalıplanması kolay, gümüşi beyaz renkli, elektriksel olarak iletken ve korozyona dayanıklı.
Bir diğer önemli özelliği ise alüminyumun kolayca geri dönüştürülebilir olmasıdır, bu nedenle metal geri dönüşüm işlemi yaygın olarak kullanılmaktadır ve çıkarılmasından çok daha ucuzdur.
Doğadaki cevherlerde diğer elementlerle bileşikler oluştururken bulunur, yani saf halde bulunmaz ve dünya yüzeyinin ağırlığının %8'ini temsil eder.
Çok çeşitli günlük nesnelerin bileşiminde alüminyum bulunur. Bu metalin en iyi bilinen uygulamaları alüminyum folyo, içecek kutuları, tavalar ve ter önleyicilerdir. Düşük yoğunluğu nedeniyle, havacılık endüstrisinde uçak gövdesi yapımında yaygın olarak kullanılmaktadır.
alüminyum özellikleri
- Sembol: Al
- Atom numarası: 13
- Atom kütlesi: 26.982
- Erime noktası 660.32°C
- Kaynama noktası 2519°C
- Yoğunluk: 2.70 g/cm3
- 20°C'deki fiziksel durum: Katı
- Elektronik dağıtım: [Ne] 3s23p1
- İzotop sayısı: 22, Al-27 en kararlı
Saf haliyle alüminyum oldukça reaktif, zayıf ve yumuşaktır. Bu nedenle, demir ve silisyum gibi daha dirençli diğer elementlerin az miktarda eklenmesiyle pazarlanmaktadır.
Alüminyum amfoterik bir karaktere sahiptir, yani ortama bağlı olarak asit veya baz görevi görür. Örneğin, alüminyum oksidin güçlü bir baz olan potasyum hidroksit (KOH) ile temas ettirilmesi veya hidroklorik asit (HCl), güçlü bir asit, tuz oluşumu ile sonuçlanan bir nötralizasyon reaksiyonu meydana gelir ve Suçlu.
Al2Ö3(s) + 6 HCl (sulu) → 2 AlCl3(sulu) + 3H2(l)
Al2Ö3(s) + 2KOH(sulu) → 2 KALO2(sulu) + H2(l)
Konsantre asitler ve bazlar, malzemelere alüminyum ile saldırabilir ve bunları hızla çözebilir.
alüminyum özellikleri
Alüminyum hafif bir metaldir, demirden yaklaşık üç kat daha hafiftir, işlenmesi ve kalıplanması kolaydır. Aynı zamanda mükemmel bir elektrik ve ısı iletkenidir.
Alüminyum oksijenle kolayca reaksiyona girdiğinden, dayanıklı ve korozyona dayanıklı bir malzemedir. hava ile temas halinde, metalin altında bir film görevi gören bir alüminyum oksit tabakası oluşur. koruyucu.
Yüksek reaktivitesi, saf alüminyumun doğada bulunmamasının nedenlerinden biridir. Düşük toksisitesinden dolayı, bu metalin bileşikleri örneğin kozmetikte ve su arıtımında kullanılır.
Özelliklerini geliştirmek için, bakır, çinko ve silikon gibi diğer elementler, metal alaşımları oluşturmak üzere alüminyuma birleştirilir.
Alüminyum nerede bulunur?
Yerkabuğunun %60'ını oluşturan feldispat türü kayaçların bileşiminde alüminyum bulunur.
Ticari kullanım için ana alüminyum kaynağı, ana bileşeni alüminyum oksit olan boksit cevheridir (Al2Ö3).
Yakut ve safir gibi değerli taşlar aynı mineralin çeşitleridir, bir alüminyum oksit olan korundum (Al2Ö3) ve rengi mevcut safsızlıklara göre değişir: yakut kırmızısı kromun varlığından ve safir mavisi demir veya titanyumdan kaynaklanır.
İçerikle daha fazla bilgi edinin:
- Kimyasal elementler
- metal alaşımları
- Metaller nelerdir, örnekler ve özellikleri
bibliyografik referanslar
ATKİNS, P.W.; JONES, Loretta. Kimyanın ilkeleri: modern yaşamı ve çevreyi sorgulamak. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Kimyanın Temelleri: cilt. bekar. 4. baskı. Sao Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. O kadar da özlü inorganik kimya değil. 5. baskının çevirisi. İngilizce. Yayıncı Edgard Blucher Ltd. 1999.
