Renyum (Re): özellikler, uygulamalar, tarihçe

bu renyum bir metaldir atomik numara 75, Periyodik Tabloda manganezin iki pozisyon altında, yani 7. Grupta altıncı periyotta. vardı Mendeleev tarafından 1869'da tahmin edilenPeriyodik Tablosunun ilk versiyonunu yayınladığı ve sadece 1925 yılında keşfettiği zaman. Nadirdir ve doğada molibden minerallerinin küçük örneklerinde bulunur.

Renyum esas olarak petrol rafinerisi için bir katalizör olarak kullanılır ve metal alaşımları en yüksek ikinci erime noktası metali olduğu için sıcaklığa karşı büyük dirençle yüksek performans Periyodik tablo.

Bu tür alaşımlar, termokuplların (sıcaklığı ölçmek için sensörler), flaş filamentlerinin imalatında kullanılabilir. fotoğraflarda ve ayrıca kütle spektrometrelerinde, molekülleri tespit etmek, tanımlamak ve ölçmek için kullanılan bir cihaz senin kütlen.

Daha fazlasını bilin: Dubnium - Periyodik Tablonun 5. Grubunda bulunan radyoaktif element

renyum özeti

• Renyum bir metal 1869'da Mendeleev tarafından tahmin edildi.
• Her tonu için sadece 1 mg ile çok bol değildir. yerkabuğu.
• -1 ile +7 arasında değişen çok çeşitli oksidasyon durumları sunar.
• Ticari olarak molibdenitten ekstrakte edilir.
• Örneğin uçak türbin kanatlarının imalatına katılan metalik süper alaşımlarda kullanılır.
• Adı, Avrupa kıtasında önemli bir su yolu olan Ren Nehri'ne atıfta bulunur.

Renyum özellikleri

• Sembol: Tekrar.
• Atomik numara: 75.
• Atom kütlesi: 186.207 c.u.
• Elektronegatiflik: 1,9.
• Füzyon noktası: 3185 °C.
• Kaynama noktası: 5596°C.
• Yoğunluk: 20,8 gr. cm^-3.
• Elektronik konfigürasyon: [Xe] 6s² 5d⁵.
• Kimyasal seri: Grup 7; Dış geçiş metalleri; blok d.

Renyum özellikleri

Renyum gümüşi beyaz bir metaldir. gezegendeki en nadir elementlerden biri. Bolluğunun 1 ppb (milyarda parça) aralığında olduğu tahmin edilmektedir, bu da yerkabuğunun her tonu için 1 mg renyum eşdeğeridir.

Kimyasal olarak, renyum ile benzerlikler vardır. eleman kimyasal grubunun en ünlüsü, manganez, örneğin, içinde çok çeşitli oksidasyon durumları (toplam dokuz), -1 ile +7 arasında değişir.

Küçük metalik renyum örneği.

Manganezden daha az reaktif olmasına rağmen, renyum ince bir şekilde bölündüğünde acı çekebilmek yanma huzurunda oksijen, Re gibi kararlı oksitler oluşturan₂bu₇, ReO₃ ve ReO₂. Renyum heptoksit, elementin metalik formunun aksine oldukça uçucudur.

Ayrıca suda çözülerek HReO oluşturabilir.₄, perremik asit. Böyle bir asit, metalin oksitleyici asitler içinde çözülmesi durumunda da meydana gelebilir. asit nitrik (HNO₃).

Renyumun bir diğer özelliği de yüksek erime noktası, metaller arasında Periyodik Tablonun ikinci en büyüğü olarak kabul edilir, sadece tungsten. Aynı zamanda metal en yüksek kaynama noktası, kullanımlarında geniş çapta araştırılan bir özellik.

Daha fazlasını bilin: Sülfürik asit — son derece aşındırıcı bir asit türü

Renyum nerede bulunur?

Nadiren metalik renyum doğada oluşur, Ukrayna'daki magmatik kayalarda zaten bulunmuş olmasına rağmen. şeklinde renyum mineralleri vardır. sülfürler, reniita'da olduğu gibi (ReS₂), zaten volkanik bölgelerde (fumarolas) tespit edilmiştir.

Renyum açısından zengin bir mineral de rapor edilmiştir, tarkianit, renyum, bakır, demir ve molibden karışımı bir sülfür. Bununla birlikte, bu minerallerin hiçbiri ekonomik olarak önemli miktarda element içermez.

Mineral molibdenit, renyumun ana kaynağıdır.

Böylece renyumun ana ticari kaynağı molibdenittirburada metal içeriği 1 ppm (milyonda kısım, mineralin kilogramı başına 1 mg'a eşdeğer) ile 2000 ppm arasında değişebilir. Molibdenitin ısıl işlemi sırasında, Re₂bu₇ Oluşur. Uçucu olduğu için bu oksit bacalarda toplanabilir. Daha sonra suda çözülür ve KReO şeklinde çökeltilir.₄, perremato potasyum.

Podcastimize göz atın: Elmas kadar sert - bu ne anlama geliyor?

Renyum uygulamaları

1980'lerin sonlarından bu yana, renyumun ana kullanımları, yüksek sıcaklık direncine sahip süper alaşımların (yüksek performanslı metal alaşımları) imalatında ve renyumun imalatında olmuştur. katalizörler platin-renyum (Pd-Re). Renyum uygulanan bu süper alaşımlar, jet uçak motorları için türbin kanatlarının imalatı.

Türbin kanatları renyum içerebilir.

Öte yandan, petrokimya endüstrisinde Pd-Re katalizörleri kullanılmaktadır. içermeyen yüksek oktanlı benzin üretimi kükürt, katalitik reform adımı sırasında. Renyum katalizörleri kimyasal saldırılara karşı dirençlidir. azot, fosfor ve çeşitli endüstriyel işlemlerde hidrojenasyon reaksiyonlarında kullanılmalarına izin veren kükürt.

Küçük kullanımlar arasında, renyum, çeşitli uygulamalar için tungsten veya molibden ile alaşımlar oluşturabilir, örneğin elektronik eserler, flaş ekipmanı, vakum tüpleri, röntgen tüpleri ve termokupllar, ölçmek için sensörler hava sıcaklığıbirkaç negatif on ila binlerce santigrat derece arasında ölçüm yapabilen .

termokupl örneği.

Renyum ile Önlemler

• Renyum heksaflorür gibi bazı renyum bileşiklerinin gözleri ve cildi tahriş ettiği bildirilmektedir.
• Hayvanlarla yapılan deneyler, renyum tozunun solunması yoluyla bir pulmoner fibroz riski buldu.
• Renyum VII sülfür hava ile temas ettiğinde kendiliğinden tutuşarak zehirli dumanlar yayar.

Ancak ortamdaki renyum miktarı o kadar azdır ki, riskleri hala yaygın olarak bilinmemektedir. ile zemin ve insanoğlu.

renyum tarihi

1869'da Periyodik Tablosunu yayınlarken, Dmitri Mendeleev, Grup 7'de keşfedilecek iki element için iki boşluk bıraktı. Daha sonra, bu boşluklar 43 elementi, teknesyum (Tc) ve element 75, renyum (Re) tarafından dolduruldu.

bu renyum 1925'te keşfedildiWalter Noddack, Ida Tacke ve Otto Berg Almanya'da yaklaşık 660 kg molibdenit işledikten sonra büyük bir maliyetle tek bir gram metal elde etmeyi başardıklarında. Rhenius adı, Avrupa'yı kuzeyden güneye aşan ünlü Ren nehrinin Latince adı olan Rhenius terimini ifade eder.

Renyum üzerinde çözülmüş alıştırmalar

soru 1

Re sembolü olan Renyum, 1869'da Dmitri Mendeleev tarafından varlığı tahmin edilen nadir bir metaldir. Mevcut Periyodik Tabloyu analiz ederek, renyumu şu şekilde sınıflandırabiliriz:

A) alkali metal.

B) alkali toprak metali.

C) ametal.

D) Dış geçiş metali.

E) İç geçiş metali.

Çözünürlük:

alternatif D

Renyum, manganez tarafından yönetilen Periyodik Tablonun 7. Grubundadır. Bu konumda, d-blokuna ait olduğu için bir dış geçiş metali olarak sınıflandırılmalıdır.

soru 2

Kimyasal element renyum hakkında bazı bilgileri not edin, sembol Re:

• Erime noktası: 3185 °C.
• Kaynama noktası: 5596°C.
• Yoğunluk: 20.8 g.cm^-3.
• Yerkabuğundaki bolluk: 1 mg/ton.

Bilgileri değerlendirin ve doğru seçeneği işaretleyin.

A) Renyum, oda sıcaklığında sıvı halde görünen uçucu bir metaldir.

B) Bir parça renyum suya atıldığında yüzer.

C) Renyum yerkabuğunda bol miktarda bulunan bir elementtir.

D) Renyumun yüksek erime noktası, daha fazla termal direnç sağlamak için alaşımlarda kullanılmasına izin verir.

Çözünürlük:

alternatif D

Renyumun yüksek erime noktası, aşırı ısı koşullarına maruz kalabilen metal alaşımlarının termal direncini artırır. Bu arada Renyum, metaller arasında en yüksek ikinci erime noktasına sahiptir.

Stefano Araújo Novais
Kimya öğretmeni