Herhangi bir elementin numunesini %100 saflıkta bulmak zordur, bu ancak ilaç üretiminde ve çok dikkatli analizlerde mümkündür. Saf olmayan bir numune örneğine bakalım: Pirit, onun sayesinde demir üretilebilir.
Pirit, bileşiminde altın, bakır, nikel ve kobalt elementlerini içeren doğada bulunan bir cevherdir. Endüstri bu cevheri %92 saflık yüzdesinde kullanır, yani kütlece 100 kısım piritte 92 kısım FeS'dir.2 ve diğer 8 kısım safsızlıklardır (diğer elementler).
Saf olmayan bir numuneden elde edilen bir ürünün kütle miktarının nasıl elde edileceğini şimdi öğrenin:
Numunenin saf kısmının kütlesini hesaplayın:
Örnek: Magnezyum oksit, magnezyumun oksijenle tepkimesiyle üretilir. %80 saflıkta 120 mg magnezyum aldığımızı ve oksijenle reaksiyona girdiğimizi varsayalım, üretilen magnezyum oksitin kütlesi nasıl olurdu?
Molar kütle Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Magnezyum kütlesi = 96 g
Magnezyum oksit kütlesi 160 g olacaktır.
Bu hesaplamalar, belirli bir ürünü elde etmek için gereken tam reaktif miktarını belirlemek için önemlidir.
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı
stokiyometri - fizikokimyasal - Kimya - Brezilya Okulu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm