Senhidritler (YH), kimyasal element olarak hidrojen artı artı içeren ikili maddelerdir. elektronegatif. Aşağıdaki unsurlar, bileşiminin bir parçası olabilir:
IA (alkali metaller);
IIA (alkali toprak metalleri);
Alüminyum;
Yarı metaller veya metal olmayanlar hidrojenden daha az elektronegatiftir.
Bileşimi ile ilgili olarak, hidritler şu şekilde sınıflandırılabilir:
iyonik hidritler (temsili metallerden oluşur);
moleküler hidritler (düşük elektronegatifliğe sahip yarı metaller veya metal olmayanlardan oluşur);
interstisyel hidritler (geçiş metallerinden oluşur).
Bir hidridin bileşimini ve sınıflandırmasını bilmek, kimyasal reaksiyona girebilecek bir bileşik olup olmadığını belirlemede kritik öneme sahiptir. Bir metal hidrit su ile karıştırıldığında, bu işlem tarafından üretilen ürünler inorganik bir baz ve hidrojen gazıdır (H2).
NOT: Sadece su ile hidrit reaksiyonu oluşur temel hidrit bir metal içerdiğinde inorganik.
Su ile bir hidrit reaksiyonunun kimyasal denklemi aşağıdaki gibi temsil edilebilir:
YH + H2O → YOH + H2
NS inorganik baz oluştu bir hidridin su ile tepkimesiyle, bileşiminin bir parçası olan metale bağlıdır.
İşte bu tür reaksiyonların bazı örnekleri:
Örnek 1: Sodyum hidrit (NaH)
NaH + H2O → ?
Sodyum hidrit sunar alkali metal sodyum (NOX+1). bu, etkileşime girdiğinde hidroksit ile (Ah-1) suda bulunur, sodyum hidroksit (NaOH) oluşturur.
Oluşan baz NaOH formülüne sahip olacaktır, çünkü iyonik bir bileşik formülünün yapımında katyon ve anyon yüklerinin geçişini yapmamız gerekir. Ancak, nasıl masraflar aynı sayısal değere sahip (1), bu örnekte çaprazlama yapılmaz.
NaH + H2O → NaOH + H2
Bu denklemde, dengelemeyi yapmak gerekli değildi, çünkü reaktanlardaki ve ürünlerdeki Na, H ve O miktarları zaten eşitti.
Örnek 2: kalsiyum hidrit (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
Kalsiyum hidrit vardır alkali toprak metal kalsiyum (NOX +2). bu, etkileşime girdiğinde hidroksit ile (Ah-1) suda bulunur, kalsiyum hidroksit oluşturur [Ca(OH)2].
Oluşan baz Ca(OH) formülüne sahip olacaktır.2 çünkü iyonik bir bileşiğin formülünü oluştururken katyon ve anyon yüklerini geçmeliyiz. Böylece, kalsiyum yükü (+2) hidroksil (OH) miktarı olur ve hidroksit yükü (-1) kalsiyum miktarı olur.
CaH2 + 2 Saat2O → Ca(OH)2 + 2 Saat2
Bu denklemde, dengelemeyi yapmak gerekliydi, çünkü reaktanlardaki ve ürünlerdeki Ca, H ve O miktarları eşit değildi. Bunun için su formülüne 2 katsayısını, H formülüne 2 katsayısını koyuyoruz.2, böylece reaktanlar ve ürünlerdeki Ca, H ve O miktarlarına eşittir.
Örnek 3: alüminyum hidrit (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Alüminyum hidrit özellikleri alüminyum metal, IIIA(NOX +3) ailesine aittir. bu, etkileşime girdiğinde hidroksit ile (Ah-1) suda bulunur, kalsiyum hidroksit oluşturur [Al(OH)3].
Oluşan baz Al(OH) formülüne sahip olacaktır.3 çünkü iyonik bir bileşiğin formülünü oluştururken katyon ve anyon yüklerini geçmeliyiz. Böylece, Alüminyum yükü (+3), hidroksil (OH) miktarı olur ve hidroksit yükü (-1), Alüminyum miktarı olur.
AlH3 + 3 Saat2O → Al(OH)3 + 3 Saat2
Bu denklemde, dengeleme yapmak gerekliydi. Bunun için su formülüne 3 katsayısını ve H formülüne 3 katsayısını koyduk.2, böylece reaktanlardaki ve ürünlerdeki Al, H ve O miktarlarına eşit olur.
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm
