Normalde, çoğu insan mangal yaparken yanında soğuk bir bira içmeyi sever. Soğumasını hızlandırmak için içeceğin etrafındaki buzun üzerine tuz konur. Bu, buzun erimesine ve tuzlu suyun sadece buzun olduğu zamana göre daha düşük bir sıcaklığa ulaşmasına neden olur.
Bunun tam olarak neden olduğunu anlamak için, bir maddenin sıvı halden katı hale geçmesini sağlayan şeye bakalım. Bunun olması için moleküllerin kinetik enerji kaybetmesi gerekir; ve bu sürümü etkileyen bazı faktörler var. Bunlar arasında, her maddenin moleküller arası kuvvetlerinin türü vardır. Moleküllerin çekim kuvvetleri ne kadar küçük veya zayıfsa donma noktası o kadar düşük olur.
Bu nedenle, deniz seviyesinde suyun katılaşma noktası (donma sıcaklığı) 0°C'dir, ancak bazı uçucu olmayan bileşikler (tuz gibi) eklenirken, bunun molekülleri su moleküllerini güçlü bir şekilde çeker, bu da buz kristallerinin organize olmasını zorlaştırır ve sonuç olarak noktalarını düşürür. donmak. Karşılaştırma için, bir çözümde 10% tuz, donma noktası düşecek -6°C Ve birlikte 20%, için -16°C.
Bu nedenle, bir çözücüye uçucu olmayan bir çözünenin eklenmesinin aşağıdakilere yol açtığı deneysel olarak kanıtlanmıştır. katılaşma noktası saf çözücüden daha düşük olan bir çözelti. Bu, çalışmanın amacı kriyoskopi veya Kriyometri.
Aynı prensip, çok kar yağan bölgelerde de kullanılır. Yollardaki buzu eritmek için sorumlu departman sokaklara tuz serpiyor. Ayrıca otomobilin radyatöründeki suyun donmasını önlemek için antifriz görevi gören katkı maddeleri eklenir. En yaygın olanı etilen glikoldür (C6H6Ö2).
Tuz (Sodyum Klorür) gibi birkaç uçucu olmayan çözünen içeren okyanus suyunun, bu bölgelerdeki sıcaklık 0°C'nin altında olmasına rağmen sıvı kalmasının nedeni de budur.
Kar yağan ülkelerde yollara tuz atılıyor
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm
