Asitlerin sınıflandırılması ve özellikleri

Asit su varlığında iyonlaşan ve iyonlardan biri olarak H+ katyonundan kaynaklanan herhangi bir maddedir. Asitler, aşağıdakiler de dahil olmak üzere çeşitli kriterler kullanılarak sınıflandırılabilir:
iyonlaşma derecesi: α sembolü ile temsil edilir ve iyonlaşabilen molekül sayısı ile toplam çözünmüş molekül sayısı arasındaki orana karşılık gelir. Örnek: Çözünen her 100 HCl (hidroklorik asit) molekülünden 92 molekül iyonizasyona uğrar.
oynaklık: Bu kriter, asidi sıvıdan gaz haline geçme kolaylığı açısından sınıflandırır, uçucu veya sabit olabilirler:
uçucular: çoğu asit uçucudur. Örnek: Bir şişe sirkeyi açtığımızda, hemen karakteristik kokusunu fark ederiz. Bunun nedeni sirkede bulunan asetik asidin çok uçucu bir asit olmasıdır.
Sabit: az uçucu asitlerdir, en yaygın örneği sülfürik asittir.
Svante Arrehenius, 1887'de suda seyreltilmiş maddelerle sayısız deney yapan ve yukarıdaki tanımı oluşturan ve hatta asitler hakkında bazı gözlemler yapan İsveçli bir kimyagerdi:
- Sulu çözeltide asitler elektriği iletir. Bunun nedeni asitlerin iyonlara parçalanmasıdır.

- Asitler sulu çözeltide iyonlaşır, yani iyonlara ve H+ katyonuna neden olurlar.
- Nötralleşme tepkimelerinde asitler bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.
Asitlerin diğer özellikleri:
metallerle reaksiyon: Asitler birçok metalle reaksiyona girerek hidrojen gazı (H2) ve bir metal tuzu oluşturabilir. Çinko ve hidroklorik asit birbirleriyle reaksiyona girer, bu reaksiyon denklemle temsil edilebilir:

Zn (s) + 2 HCl (sulu) → çinko₂ (sulu) + H₂ (G)

Karbonatlar ve Bikarbonatlarla Reaksiyon: asitlerle reaksiyona girerken, Karbonatlardan türetilen anyonlar (CO_^2-3-) ve Bikarbonatlar (HCO^3-) karbondioksiti serbest bırakır. Reaksiyona bakın:

CaCO₃ (s) + 2 HCl (sulu) → CaCl₂ (sulu) + H₂O(1) + CO₂ (G)
Karbonat
kalsiyum

Göstergelerle ilgili eylem: Asitler, indikatör adı verilen bazı maddelerin rengini değiştirir, bunlar ortamın asidik veya bazik olmasına bağlı olarak renk değiştirir. Turnusol ve fenolftalein en yaygın göstergelerdir. Kırmızı fenolftalein çözeltisi, bir asit varlığında renksiz hale gelir. Mavi turnusol kağıdı kırmızıya döner.
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm