Kps temsil etmek için kullanılan kısaltmadır çözünürlük çarpımı sabiti, ürünün (çarpma) ürününe atıfta bulunur. madde miktarındaki konsantrasyonlar Bir çözeltide bulunan iyonların
Baryum sülfat gibi bir çözücüye az çözünür bir çözünen eklendiğinde, az miktarda bu tuzun bir kısmı suda çözülür ve geri kalanı kabın dibinde birikerek suyun gövdesini oluşturur. arka fon. Çözünen tuz acı çeker ayrışma, katyonları ve anyonları suya bırakarak.
Su ve baryum sülfat içeren bir çözeltide bulunan çökelti
Ayrıca tuz iyi sunmuyor çözünürlük, çözünmüş çözünen miktarı zamanla değişmez çünkü tuz iyonları (çözeltide bulunur) ve arka plan gövdesi arasında bir çözünme dengesi vardır.
BaSO çözünme dengesi4 Suda
Bir çözünenin Kps'si
Ö Kps Bir çözünenin miktarı, katılan iyonların molar konsantrasyonlarının ürünüdür. İyon konsantrasyonunu ilgili stokiyometrik katsayısına yükseltmek her zaman gereklidir (denklemi dengelemek için kullanılır).
Elektrolit Y'nin çözünme dengesiXB
Ö Kps Y tuzu için önerilen dengeninXB Y reaktifinin konsantrasyonuna (stoikiometrik katsayısına (a) yükseltilmiş) ve ürün X konsantrasyonuna (stoikiometrik katsayısına (b) yükseltilmiş) sahip olacaktır.
Kps = [Y+b].[X-Bu]B
Misal
Su ve alüminyum siyanür ile bir çözelti hazırladığımızı varsayalım [Al(CN)3], suda pratik olarak çözünmeyen bir tuzdur. Bu tuz suya eklendiğinde, ayrışma fenomeninden muzdarip olur.
Al (CN) elektrolit çözünme dengesi3
Böylece, tuzun çözünmesinin denge denklemi aracılığıyla, elimizdeki Kps alüminyum katyonunun konsantrasyonunun çarpımına sahip olacaktır (Al+3) siyanür anyonunun konsantrasyonu ile üs 1'e yükseltildi (CN-1) üs 3'e yükseltildi.
Kps = [Al+3]1.[CN-1]3
Çözünen Kps Anlamları
bulduğumuzda Kps Su ile karıştırılan belirli bir tuzun çözeltideki iyonlarının her birinin konsantrasyonunu da biliyoruz. Bu verilerle bir çözümün sıralamasını veya çözünenin çözümdeki davranışını belirleyebiliriz. Aşağıdaki dengeyi göz önünde bulundurun:
Elektrolit Y'nin çözünme dengesiXB
Aşağıdaki ilişkileri kurabiliriz:
Kps = [Y ise+b].[X-Bu]B = 0, çökelti olmadan doymuş bir çözeltimiz var;
Kps > [Y ise+b].[X-Bu]B = 0, doymamış bir çözeltimiz var, yani çözücü içinde çözülmüş düşük miktarda çözünen (ilişkili olarak çözünürlük katsayısı);
Kps ise < [Y+b].[X-Bu]B = 0, alt gövdeli doymuş bir çözeltimiz var, yani elektrolit (çözünen) çökeltisi olacak;
Elektrolitin Kps değeri çok düşük ise solventte az çözünür bir malzemedir.
Nın bir örneği Kps hesaplama bir çözünenin
(UERN): Kalsiyum nitratın çözünürlüğü [Ca (NO3)2] suda 2.0'dır. 10–3 belirli bir sıcaklıkta mol/litre. Aynı sıcaklıkta bu tuzun Kps'si:
a) 8.10–8.
b) 8.10–10.
c) 3.2.10–10
d) 3.2.10–8
Egzersiz verileri:
Tuz formülü: Ca (NO3)2;
Molar tuz konsantrasyonu (çözünürlük): 2.0. 10–3 mol/L.
Kps'yi çözmek ve hesaplamak için aşağıdakileri yapmanız gerekir:
Aşama 1: Tuz çözünme dengesini ayarlayın.
Suda kalsiyum nitrat çözünme dengesi
Kalsiyum nitrat suda çözündüğünde 1 mol kalsiyum katyonu (Ca+2) ve 2 mol nitrat anyonları (NO3-1).
Adım 2: Tuzun Kps ifadesini toplayın
Bu tuzun Kps'si, aşağıda gösterildiği gibi, üs 2'ye yükseltilmiş nitrat anyonunun konsantrasyonu ile üs 1'e yükseltilmiş kalsiyum katyon konsantrasyonunun ürünü olacaktır:
Kps = [Ca+2]1.[ŞEHİRDE3-1]2
Aşama 3: Çözeltideki iyon konsantrasyonlarının değerlerini belirleyin
Kps'yi hesaplamak için iyon konsantrasyonlarının değerlerine ihtiyacımız var, ancak egzersiz çözeltideki tuzun molaritesini sağladı. Her iyonun konsantrasyonunu belirlemek için, reaksiyondaki katılımcının stokiyometrik katsayısı ile tuzun molaritesini çarpmanız yeterlidir:
Kalsiyum katyonu için:
[Buraya+2] = 1. 2,0. 10–3
[Buraya+2] = 2,0. 10–3 mol/L
Nitrat anyonu için:
[ŞEHİRDE3-1] = 2. 2,0. 10–3
[ŞEHİRDE3-1] = 4,0. 10–3 mol/L
4. Adım: 3. adımda bulunan konsantrasyon değerlerini Kps ifadesinde kullanın (2. adımda belirlenir).
Kps = [Ca+2]1.[ŞEHİRDE3-1]2
Kps = [2.10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2.10-3.16.10-6
Kps = 32.10-9
veya
Kps = 3.2.10-9 (ay/L)
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm
