Evrende var olan farklı maddeler atomlardan, iyonlardan veya moleküllerden oluşur. Kimyasal elementler kimyasal bağlarla birleşir. Bu bağlantılar şunlar olabilir:
| Kovalent bağ | iyonik bağ | Metal bağlantı |
|---|---|---|
elektron paylaşımı |
elektron transferi |
metal atomları arasında |
Kimyasal bağ bilginizi test etmek için aşağıdaki soruları kullanın.
Önerilen egzersizler
soru 1
Farklı maddelerin özelliklerini yorumlamak için atomlar arasındaki bağları ve ilgili moleküller arasındaki bağları bilmek gerekir. Atomlar arasındaki bağla ilgili olarak söylenebilir ki…
(A) bağlı atomlar arasında çekim kuvvetleri baskındır.
(B) Atomlar arasında bir bağ oluştuğunda oluşan sistem maksimum enerjiye ulaşır.
(C) bir moleküldeki çekimler ve itmeler doğada sadece elektrostatik değildir.
(D) bağlı atomlar arasında elektrostatik çekimler ve itmeler arasında bir denge vardır.
Doğru alternatif: (D) Bağlı atomlar arasında elektrostatik çekimler ve itmeler arasında bir denge vardır.
Atomlar elektrik yüklerinden oluşur ve bağların oluşumuna yol açan parçacıklar arasındaki elektrik kuvvetleridir. Bu nedenle, tüm kimyasal bağlar doğada elektrostatiktir.
Atomların kuvvetleri vardır:
- çekirdekler arasındaki itme (pozitif yükler);
- elektronlar arasındaki itme (negatif yükler);
- çekirdekler ve elektronlar arasındaki çekim (pozitif ve negatif yükler).
Tüm kimyasal sistemlerde atomlar daha kararlı hale gelmeyi amaçlar ve bu kararlılık kimyasal bir bağda sağlanır.
Kararlılık, atomlar daha düşük bir enerji durumuna ulaştıkça, çekim ve itme kuvvetleri arasındaki dengeden kaynaklanır.
soru 2
Sütun I'deki cümleleri ve sütun II'deki bağlantı türünü doğru şekilde eşleştirin.
| ben | II |
|---|---|
| (A) Na atomları arasında | 1. tek kovalent bağ |
| (B) Cl atomları arasında | 2. çift kovalent bağ |
| (C) O atomları arasında | 3. Metal bağlantı |
| (D) N atom arasında | 4. iyonik bağ |
| (E) Na ve Cl atomları arasında | 5. üçlü kovalent bağ |
Cevap:
atomlar |
Bağlantı Tipleri |
temsil |
(A) Na atomları arasında |
Metalik bağlantı. Bu metalin atomları metalik bağlarla birbirine bağlanır ve pozitif ve negatif yükler arasındaki etkileşim, kümenin kararlılığını arttırır. |
 |
(B) Cl atomları arasında |
Tek kovalent bağ. Elektron paylaşımı ve tek bağ oluşumu meydana gelir çünkü sadece bir çift bağ elektronu vardır. |
 |
(C) O atomları arasında |
Çift kovalent bağ. İki çift bağ elektronu vardır. |
 |
(D) N atom arasında |
Üçlü kovalent bağ. Üç çift bağ elektronu vardır. |
 |
(E) Na ve Cl atomları arasında |
İyonik bağ. Elektron transferi yoluyla pozitif iyonlar (katyonlar) ve negatif iyonlar (anyonlar) arasında kurulur. |
 |
Soru 3
Metan, amonyak, su ve hidrojen florür, Lewis yapıları aşağıdaki tabloda gösterilen moleküler maddelerdir.
| metan, CH4 | Amonyak, NH3 | Su, H2Ö | hidrojen florür, HF |
|---|---|---|---|
 |
 |
 |
 |
Bu molekülleri oluşturan atomlar arasında kurulan bağın türünü gösterir.
Doğru cevap: Basit kovalent bağ.
Periyodik tabloya baktığımızda, maddelerin elementlerinin metal olmadığını görüyoruz.
Bu elementlerin aralarında oluşturduğu bağ türü, elektronları paylaştıkları için kovalent bağdır.
Karbon, azot, oksijen ve flor atomları, yaptıkları bağların sayısı nedeniyle değerlik kabuğunda sekiz elektron oluşturur. Daha sonra oktet kuralına uyarlar.
Hidrojen ise bir çift elektronu paylaşarak basit kovalent bağlar kurarak moleküler maddelerin oluşumuna katılır.
Ayrıca bakınız: Kimyasal bağlar
giriş sınavı soruları
Üniversiteye giriş sınavlarında kimyasal bağlarla ilgili sorular çok çıkıyor. Konuya nasıl yaklaşılabileceğini aşağıya bakın.
soru 1
(UEMG) Belirli bir malzemenin sergilediği özellikler, onu oluşturan birimler arasında bulunan kimyasal bağın türü ile açıklanabilir. Bir laboratuvar analizinde, bir kimyager belirli bir malzeme için aşağıdaki özellikleri tanımladı:
- Yüksek erime ve kaynama sıcaklığı
- Sulu çözeltide iyi elektriksel iletkenlik
- Katı hal elektriğinin kötü iletkeni
Bu malzeme tarafından görüntülenen özelliklerden, içindeki baskın bağlantı türünü gösteren alternatifi işaretleyin:
(A) metalik
(B) kovalent
(C) indüklenmiş dipol
(D) iyonik
Doğru alternatif: (D) iyonik.
Katı bir malzeme yüksek erime ve kaynama sıcaklıklarına sahiptir, yani sıvı veya gaz haline geçmek için çok fazla enerjiye ihtiyaç duyar.
Katı halde, iyi tanımlanmış bir geometri oluşturan atomların organizasyonu nedeniyle malzeme zayıf bir elektrik iletkenidir.
Su ile temas halinde iyonlar ortaya çıkar, katyonlar ve anyonlar oluşturarak elektrik akımının geçişini kolaylaştırır.
Malzemenin bu özelliklere sahip olmasını sağlayan bağ türü iyonik bağdır.
soru 2
(PUC-SP) Aşağıdaki tabloda fiziksel özellikleri analiz edin:
| Örneklem | füzyon noktası | Kaynama noktası | 25°C'de elektriksel iletkenlik | 1000 °C'de elektriksel iletkenlik |
|---|---|---|---|---|
| bu | 801°C | 1413°C | yalıtım | orkestra şefi |
| B | 43°C | 182 °C | yalıtım | |
| Ç | 1535 °C | 2760°C | orkestra şefi | orkestra şefi |
| D | 1248°C | 2250 °C | yalıtım | yalıtım |
Kimyasal bağ modellerine göre A, B, C ve D sırasıyla şu şekilde sınıflandırılabilir:
(A) iyonik bileşik, metal, moleküler madde, metal.
(B) metal, iyonik bileşik, iyonik bileşik, moleküler madde.
(C) iyonik bileşik, moleküler madde, metal, metal.
(D) moleküler madde, iyonik bileşik, iyonik bileşik, metal.
(E) iyonik bileşik, moleküler madde, metal, iyonik bileşik.
Doğru alternatif: (E) iyonik bileşik, moleküler madde, metal, iyonik bileşik.
Sunulan sıcaklıklara maruz kaldıklarında numunelerin fiziksel durumlarını analiz ederek şunları yapmalıyız:
| Örneklem | 25°C'deki fiziksel durum | 1000°C'de fiziksel durum | Bileşiklerin sınıflandırılması |
| bu | katı | sıvı | İyonik |
| B | katı | Moleküler | |
| Ç | katı | katı | Metal |
| D | katı | katı | İyonik |
Hem A hem de D bileşikleri katı halde (25 °C'de) yalıtkandır, ancak A numunesi sıvı hale geçtiğinde iletken hale gelir. Bunlar iyonik bileşiklerin özellikleridir.
Katı hal iyonik bileşikler, atomların kendilerini düzenleme şekli nedeniyle iletkenliğe izin vermez.
Çözeltide iyonik bileşikler iyonlara dönüşür ve elektriğin iletilmesine izin verir.
C numunesi gibi iyi iletkenliğe sahip olmaları metallerin özelliğidir.
Moleküler bileşikler elektriksel olarak nötrdür, yani B numunesi gibi yalıtkanlardır.
Ayrıca bakınız: Metal bağlantılar
Soru 3
(Fuvest) Klor elementini sırasıyla hidrojen, karbon, sodyum ve kalsiyum ile oluşturan bileşikleri ele alalım. Klor bu elementlerden hangileriyle kovalent bileşikler oluşturur?
Cevap:
| Elementler | Çağrı nasıl gerçekleşir? | bağ oluştu | |
| klor | Hidrojen |  |
Kovalent (elektron paylaşımı) |
| klor | Karbon |  |
Kovalent (elektron paylaşımı) |
| klor | Sodyum |  |
İyonik (elektron transferi) |
| klor | Kalsiyum |  |
İyonik (elektron transferi) |
Kovalent bileşikler, metal olmayan atomların, metal olmayanların hidrojenle veya iki hidrojen atomu arasındaki etkileşiminde ortaya çıkar.
Böylece klor + hidrojen ve klor + karbon ile kovalent bağ oluşur.
Sodyum ve kalsiyum metallerdir ve iyonik bir bağ yoluyla klora bağlanır.
düşman soruları
Enem'in konuya yaklaşımı şimdiye kadar gördüklerimizden biraz farklı olabilir. 2018 testinde kimyasal bağların nasıl ortaya çıktığını görün ve bu içerik hakkında biraz daha bilgi edinin.
soru 1
(Enem/2018) Araştırmalar, atom-boyutlu hareketlere dayalı nanocihazların, hafif, gelecekteki teknolojilerde uygulamalara sahip olabilir, bileşenlere ihtiyaç duymadan mikromotorların yerini alabilir mekanik. Işık kaynaklı moleküler hareketin bir örneği, ince bir silikon levhanın bükülmesiyle görülebilir. şekilde gösterildiği gibi iki dalga boyunda bir azobenzen polimerine ve bir destek malzemesine bağlanmıştır. şekil. Işık uygulanmasıyla, polimer zincirinin gözlenen hareketi destekleyen tersinir reaksiyonları meydana gelir.
TAK, H. VE. Moleküllerin nanoteknolojisi. Okulda Yeni Kimya, n. 21 Mayıs 2005 (uyarlandı).
Işığın insidansıyla desteklenen moleküler hareket olgusu, (a)'dan kaynaklanır.
(A) bağların kısalmasına ve gevşemesine yol açan atomların titreşim hareketi.
(B) N=N bağlarının izomerizasyonu, polimerin cis formu transtan daha kompakttır.
(C) polimerin monomerik birimlerinin totomerizasyonu, bu da daha kompakt bir bileşiğe yol açar.
(D) azo grubunun π elektronları ile aromatik halkanın çift bağları kısaltan elektronları arasındaki rezonans.
(E) farklı yüzey alanlarına sahip yapılarla sonuçlanan N=N bağlarının konformasyonel değişimi.
Doğru alternatif: (B) N=N bağlarının izomerizasyonu, polimerin cis formu transtan daha kompakttır.
Polimer zincirindeki hareket, solda daha uzun, sağda daha kısa bir polimerin görülmesine neden olur.
Polimer kısmı vurgulandığında iki şey gözlemliyoruz:
- İki atom arasında bir bağla birbirine bağlanan iki yapı vardır (ki bu efsanenin nitrojen olduğunu gösterir);
- Bu bağlantı her resimde farklı konumlardadır.
Görüntü üzerine bir çizgi çizerek, A'da yapıların eksenin üstünde ve altında, yani zıt taraflar olduğunu gözlemliyoruz. B'de, çizilen çizginin aynı tarafındalar.
Azot, kararlı olmak için üç bağ yapar. Yapıya bir bağla bağlıysa, diğer nitrojene kovalent bir çift bağ yoluyla bağlanır.
N=N bağlarının izomerizmi meydana geldiğinde bağlayıcıların farklı pozisyonlarda olması nedeniyle polimer sıkışması ve bıçak esnemesi meydana gelir.
Trans izomerizm A'da (karşıt taraflarda bağlayıcılar) ve B'de cis (aynı düzlemde bağlayıcılar) gözlenir.
soru 2
(Enem/2018) Bazı katı maddeler birbirleriyle etkileşime giren atomlardan oluşur ve kovalent, iyonik veya metalik olabilen bağlar oluşturur. Şekil, kristal bir katıda atomlar arası mesafenin bir fonksiyonu olarak bağlanmanın potansiyel enerjisini göstermektedir. Bu şekil incelendiğinde, sıfır kelvin sıcaklığında, atomlar arasındaki bağın denge mesafesinin (R) olduğu görülmektedir.0) potansiyel enerjinin minimum değerine karşılık gelir. Bu sıcaklığın üzerinde atomlara verilen termal enerji, atomların kinetik enerjisini arttırır ve neden olur. her biri için farklı olan ortalama bir denge konumu (dolu daireler) etrafında salınırlar. sıcaklık. Bağlantı mesafesi, T sıcaklık değeri ile tanımlanan yatay çizgilerin tüm uzunluğu boyunca değişebilir.1 T4 (artan sıcaklıklar).
Ortalama mesafede gözlemlenen yer değiştirme, şu fenomeni ortaya koymaktadır:
(A) iyonlaşma.
(B) genişleme.
(C) ayrışma.
(D) kovalent bağların kırılması.
(E) metalik bağların oluşumu.
Doğru alternatif: (B) genişleme.
Atomların pozitif ve negatif yükleri vardır. Atomlar arasındaki kuvvetleri (itme ve çekme) dengeleyerek minimum enerjiye ulaştıklarında bağlar oluşur.
Bundan şunu anlıyoruz: kimyasal bir bağın oluşması için atomlar arasında kararlı olmaları için ideal bir mesafe vardır.
Gösterilen grafik bize şunu gösteriyor:
- İki atom arasındaki mesafe (atomlar arası) minimum enerjiye ulaşana kadar azalır.
- Atomlar, çekirdeklerindeki pozitif yükler yaklaşıp birbirini itmeye başlayacak ve dolayısıyla enerjiyi artıracak kadar yakınlaştıklarında enerji artabilir.
- T sıcaklığında0 sıfır Kelvin, potansiyel enerjinin minimum değeridir.
- T sıcaklığında bir artış var.1 T'ye4 ve sağlanan enerji, atomların denge konumu (dolu daireler) etrafında salınmasına neden olur.
- Salınım, eğri ile her sıcaklığa karşılık gelen tam daire arasında meydana gelir.
Sıcaklık, moleküllerin çalkalanma derecesini ölçtüğü için, sıcaklık ne kadar yüksek olursa, atom o kadar çok salınır ve kapladığı alan o kadar artar.
En yüksek sıcaklık (T4), o atom grubunun kapladığı daha büyük bir alan olacağını ve dolayısıyla malzemenin genişleyeceğini gösterir.
Soru 3
(Enem/2019) Tam değerlik katmanına, yüksek iyonlaşma enerjisine ve elektronik afiniteye sahip oldukları için pratikte sıfır, uzun süre soy gazların bileşik oluşturmayacağı düşünülüyordu. kimyasallar. Ancak 1962'de ksenon (5s²5p⁶ değerlik tabakası) ve platin hekzaflorür arasındaki reaksiyon başarılı bir şekilde gerçekleştirildi ve o zamandan beri daha yeni soy gaz bileşikleri sentezlendi.
Bu tür bileşikler, şu şekilde kabul edilen oktet kuralını eleştirmeden kabul edemeyeceğini göstermektedir: kimyasal bir bağda, atomlar gazın elektronik konfigürasyonunu varsayarak kararlılık kazanma eğilimindedir. asil. Bilinen bileşikler arasında en kararlı olanlardan biri, içinde iki halojen atomunun bulunduğu ksenon diflorürdür. flor (2s²2p⁵ değerlik tabakası), sekiz elektrona sahip olmak için soy gaz atomuna kovalent olarak bağlanır. değerlik.
Yukarıda bahsedilen ksenon bileşiği için Lewis formülünü yazarken, soy gaz atomundaki değerlik kabuğunda kaç elektron vardır?
(A) 6
(B) 8
(C) 10
(D) 12
Doğru alternatif: c) 10.
Flor, Periyodik Tablonun 17. grubunun bir parçası olan bir elementtir. Bu nedenle, en dıştaki elektronik kabuğunda 7 elektron (2s2 2p5) vardır. Oktet kuralına göre kararlılık elde etmek için, bu elementin atomunun değerlik kabuğunda 8 elektrona sahip olması ve bir soy gazın elektronik konfigürasyonunu üstlenmesi için bir elektrona ihtiyacı vardır.
Ksenon ise asil bir gazdır ve bu nedenle son katmanda (5s) zaten 8 elektrona sahiptir.2 5p6).
Bileşik adının ksenon diflorür olduğuna, yani bileşiğin iki flor atomundan ve bir ksenon atomundan, XeF'den oluştuğuna dikkat edin.2.
Açıklamada belirtildiği gibi, atomlar arasındaki kimyasal bağ kovalent tiptedir, yani elektron paylaşımı vardır.
Elektronları her atomun etrafına dağıtarak (7'si florin ve 8'i ksenon civarında) görüyoruz. ksenon atomunun, iki flor atomu ile bağlandığında flor kabuğunda 10 elektrona sahip olduğu. değerlik.
Ayrıca bakınız:
- sekizli kuralı
- Elektronik dağıtım üzerine alıştırmalar
- Hidrokarbonlar üzerinde alıştırmalar
