İnorganik Fonksiyonlar: Asitler, Bazlar, Tuzlar ve Oksitler

İnorganik fonksiyonlar, benzer özelliklere sahip inorganik bileşik gruplarıdır.

Kimyasal bileşiklerle ilgili temel bir sınıflandırma şöyledir: organik bileşikler, karbon atomu içerenlerdir, organik bileşikler ise karbon atomu içerir. inorganik bileşikler diğer kimyasal elementler tarafından oluşturulurlar.

CO, CO gibi istisnalar vardır.₂ ve üzerinde₂CO₃Yapısal formülünde karbon olmasına rağmen inorganik madde özelliklerine sahip olan .

Dört ana inorganik fonksiyon şunlardır: asitler, bazlar, tuzlar ve oksitler.

Bu 4 ana işlev, asitler, bazlar ve tuzlardaki iyonları tanımlayan bir kimyager olan Arrhenius tarafından tanımlanmıştır.

asitler

asitler kovalent bileşiklerdir, yani bağlarında elektronları paylaşırlar. Suda iyonlaşma ve yük oluşturma yeteneğine sahiptirler, H'yi serbest bırakırlar.⁺ tek katyon olarak

Asitlerin sınıflandırılması

Asitler, sulu bir çözeltiye salınan ve iyonize olan, su ile reaksiyona girerek hidronyum iyonu oluşturan hidrojen miktarına göre sınıflandırılabilir.

İyonize olabilen hidrojen sayısı
monoasitler: sadece bir iyonlaşabilir hidrojene sahiptirler. Örnekler: HNO3, HCl ve HCN
diasitler: iki iyonlaşabilir hidrojene sahiptir. Örnekler: H2SADECE4, H2S ve H2MnO4
triasitler: üç iyonlaşabilir hidrojene sahiptir. Örnekler: H3TOZ4 ve H3BÖ3
tetrasitler: dört iyonlaşabilir hidrojene sahiptir. Örnekler: H4P7Ö7

Bir asidin gücü iyonlaşma derecesi ile ölçülür. değeri ne kadar yüksek olursa asit daha güçlüdür çünkü:

iyonlaşma derecesi
kuvvetli: %50'den fazla iyonlaşma derecesine sahip.
ılımlı: %5 ile %50 arasında bir iyonlaşma derecesine sahiptir.
güçsüz: %5'in altında bir iyonlaşma derecesine sahip.

Asitler yapılarında oksijen elementini içerebilir veya içermeyebilir, bu nedenle:

oksijen varlığı
Hidrasitler: oksijen atomları yoktur. Örnekler: HCl, HBr ve HCN.
oksiasitler: Oksijen elementi asit yapısında bulunur. Örnekler: HClO, H2CO3 ve HNO3.

asit terminolojisi

Bir asidin genel formülü şu şekilde tanımlanabilir: H_xbu, burada A, asidi oluşturan anyonu temsil eder ve üretilen isimlendirme şöyle olabilir:

anyon sonlandırma	Asit Sonlandırma
eto Örnek: Klorür (Cl^-)	hidrolik Örnek: hidroklorik asit (HCl)
davranmak Örnek: klorat	ich Örnek: klorik asit (HCIO3)
çok Örnek: nitrit	kemik Örnek: nitröz asit (HNO2)

Asitlerin özellikleri

Asitlerin ana özellikleri şunlardır:

• Ekşi tadı alırlar.
• Elektrolitik çözeltiler oldukları için elektrik akımı taşırlar.
• Magnezyum ve çinko gibi metallerle reaksiyona girdiklerinde hidrojen gazı oluştururlar.
• Kalsiyum karbonat ile reaksiyona girdiğinde karbondioksit oluşturur.
• Asit-baz göstergelerini belirli bir renge değiştirirler (mavi turnusol kağıdı kırmızıya döner).

Ana asitler

Örnekler: hidroklorik asit (HCl), sülfürik asit (H₂SADECE₄), asetik asit (CH₃COOH), karbonik asit (H₂CO₃) ve nitrik asit (HNO₃).

Asetik asit, Organik Kimya'dan bir asit olmasına rağmen, öneminden dolayı yapısının bilinmesi önemlidir.

bazlar

bazlar Suda ayrışarak hidroksit anyonunu (OH) serbest bırakan, çoğunlukla metaller olmak üzere katyonlar tarafından oluşturulan iyonik bileşiklerdir.^-).

Temel sınıflandırma

Bazlar, çözeltiye salınan hidroksil sayısına göre sınıflandırılabilir.

hidroksil sayısı
monobazlar: sadece bir hidroksilleri vardır. Örnekler: NaOH, KOH ve NH4oh
dibazlar: iki hidroksil var. Örnekler: Ca(OH)2, Fe(OH)2 ve Mg(OH)2
kabileler: üç hidroksil var. Örnekler: Al(OH)3 ve Fe(OH)3
tetrabazlar: dört hidroksil var. Örnekler: Sn(OH)4 ve Pb(OH)4

Bazlar genellikle iyonik maddelerdir ve bir bazın kuvveti ayrışma derecesi ile ölçülür.

değeri ne kadar yüksek olursa daha güçlüdür çünkü:

ayrışma derecesi
kuvvetli: pratik olarak %100 bir ayrışma derecesine sahiptirler. Örnekler: NaOH ve KOH gibi alkali metal bazlar. Ca(OH) gibi alkali toprak metal bazlar2 ve Ba(OH)2. İstisnalar: Ol (OH)2 ve Mg(OH)2
güçsüz: %5'in altında bir ayrışma derecesine sahip. Örnek: NH4OH ve Zn(OH)2.

sudaki çözünürlük
Çözünür: alkali metal ve amonyum bazları. Örnekler: Ca(OH)2, Ba(OH)2 ve NH4Ah.
Az çözünür: alkali toprak metal bazlar. Örnekler: Ca(OH)2 ve Ba(OH)2.
pratikte çözünmez: diğer bazlar. Örnekler: AgOH ve Al(OH)3.

Temel isimlendirme

Bir bazın genel formülü şu şekilde tanımlanabilir: , burada B, bazı oluşturan pozitif radikali temsil eder ve y, hidroksillerin sayısını belirleyen yüktür.

Sabit yüke sahip bazlar için isimlendirme şu şekilde verilir:

Sabit yüklü bazlar
alkali metaller	lityum hidroksit	LiOH
Alkali Toprak Metalleri	magnezyum hidroksit	Mg(OH)2
Gümüş	gümüş hidroksit	AgOH
Çinko	çinko hidroksit	Zn(OH)2
Alüminyum	alüminyum hidroksit	Al(OH)3

Taban değişken bir yüke sahip olduğunda, isimlendirme iki şekilde olabilir:

Değişken yüke sahip bazlar
Bakır	eşek^+	bakır hidroksit I	CuOH
bakır hidroksit
eşek^2+	bakır hidroksit II	Cu(OH)2
kuprik hidroksit
Demir	inanç^2+	Demir hidroksit II	Fe(OH)2
demir hidroksit
inanç^3+	Demir hidroksit III	Fe(OH)3
demir hidroksit

Bazların özellikleri

• Bazların çoğu suda çözünmez.
• Sulu çözeltide elektrik akımını iletin.
• Onlar kaygan.
• Ürün olarak tuz ve su oluşturmak için asitle reaksiyona girerler.
• Asit-baz göstergelerini belirli bir renge değiştirirler (kırmızı turnusol kağıdı maviye döner).

Ana bazlar

Bazlar, temizlik ürünlerinde ve ayrıca kimya endüstrisi süreçlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

Örnekler: sodyum hidroksit (NaOH), magnezyum hidroksit (Mg (OH)₂), amonyum hidroksit (NH₄OH), alüminyum hidroksit (Al(OH)₃) ve kalsiyum hidroksit (Ca(OH)₂).

tuzlar

tuzlar H dışında en az bir katyonu olan iyonik bileşiklerdir.⁺ ve OH dışında bir anyon^-.

Bir asit ve bir baz arasındaki reaksiyon olan bir nötralizasyon reaksiyonunda bir tuz elde edilebilir.

Hidroklorik asidin sodyum hidroksit ile reaksiyonu, sodyum klorür ve su üretir.

Oluşan tuz asit anyondan (Cl^-) ve baz katyon tarafından (Na⁺).

Tuzların sınıflandırılması

Aşağıda, çözeltinin suda çözünürlüğüne ve pH değişimine göre sınıflandırılabilecek ana tuz ailelerine sahibiz:

En yaygın tuzların suda çözünürlüğü
Çözünür	nitratlar		İstisnalar: Gümüş asetat.
kloratlar
asetatlar
klorürler		İstisnalar:
bromürler
iyodürler
sülfatlar		İstisnalar:
çözünmez	sülfürler		İstisnalar: Alkali metal sülfürler, alkali toprak ve amonyum.
karbonatlar		İstisnalar: Alkali metaller ve amonyumdan olanlar.
fosfatlar

pH
nötr tuzlar	Suda çözündüklerinde pH'ı değiştirmezler. Örnek: NaCl.
asit tuzları	Suda çözündüklerinde çözeltinin pH'ını 7'nin altına düşürürler. Örnek: NH4Cl.
bazik tuzlar	Suda çözündüklerinde çözeltinin pH'ını 7'den büyük hale getirirler. Örnek: CH3COONa.

Daha önce gördüğümüz tuz ailelerine ek olarak, aşağıdaki tabloda gösterildiği gibi başka tuz türleri de vardır.

Diğer tuz türleri
hidrojen tuzları	Örnek: NaHCO3
Hidroksi-tuzları	Örnek: Al(OH)2Cl
çift ​​tuzlar	Örnek: KNaSO4
hidratlı tuzlar	Örnek: CuSO4. 5 saat2Ö
karmaşık tuzlar	Örnek: [Cu (NH3)4]SADECE4

tuzların isimlendirilmesi

Genel olarak, bir tuzun adlandırılması aşağıdaki sırayı takip eder:

anyon adı	katyon adı	tuzun adı
Cl^- klorür	inanç^3+ Demir III	FeCl3 Demir Klorür III
Sülfat	at^+ Sodyum	at2SADECE4 Sodyum sülfat
Nitrit	K^+ Potasyum	bilgi2 potasyum nitrit
br^- bromür	Buraya^2+ Kalsiyum	CaBr2 kalsiyum bromür

Tuzların özellikleri

• İyonik bileşiklerdir.
• Katı ve kristallidirler.
• Yüksek sıcaklıklarda kaynamaya maruz kalır.
• Çözeltide elektrik akımını iletin.
• Tuzlu tadı alırlar.

Ana tuzlar

Örnekler: potasyum nitrat (KNO₃), sodyum hipoklorit (NaClO), sodyum florür (NaF), sodyum karbonat (Na₂CO₃) ve kalsiyum sülfat (CaSO₄).

oksitler

oksitler iki elementi olan ikili (iyonik veya moleküler) bileşiklerdir. Bileşimlerinde en elektronegatif elementleri olan oksijene sahiptirler.

Bir oksit için genel formül , burada C katyondur ve y yükü, bileşiği oluşturan oksitte bir indeks haline gelir:

Oksitlerin sınıflandırılması

Kimyasal bağlara göre
İyonik	Oksijenin metallerle kombinasyonu. Örnek: ZnO.
Moleküler	Oksijenin metalik olmayan elementlerle kombinasyonu. Örnek: İşletim Sistemi2.

özelliklere göre
Temel bilgiler	Sulu çözeltide pH'ı 7'den büyük değiştirirler. Örnek: okudum2O (ve diğer alkali ve toprak alkali metaller).
asitler	Sulu çözeltide su ile reaksiyona girerek asit oluştururlar. Örnekler: CO2, SADECE3 ve hayır2.
nötrler	Su ile reaksiyona girmeyen bazı oksitler. Örnek: CO.
Peroksitler	Sulu çözeltide su veya seyreltilmiş asitlerle reaksiyona girerek hidrojen peroksit H oluştururlar.2Ö2. Örnek: Na2Ö2.
amfotörler	Asitler veya bazlar gibi davranabilirler. Örnek: ZnO.

oksitlerin isimlendirilmesi

Genel olarak, bir oksidin isimlendirilmesi aşağıdaki sırayı takip eder:

Oksit türüne göre isim
iyonik oksitler	Sabit yüklü oksit örnekleri: CaO - kalsiyum oksit Al2Ö3 - aluminyum oksit
Değişken yüklü oksit örnekleri: FeO - Demir Oksit II inanç2Ö3 - Demir oksit III
moleküler oksitler	Örnekler: CO - karbon monoksit N2Ö5 - Dinitrojen pentoksit

Oksit özellikleri

• İkili maddelerdir.
• Oksijenin flor hariç diğer elementlerle bağlanmasıyla oluşurlar.
• Metal oksitler asitlerle reaksiyona girdiğinde tuz ve su oluşturur.
• Metalik olmayan oksitler, bazlarla reaksiyona girdiğinde tuz ve su oluşturur.

Ana oksitler

Örnekler: kalsiyum oksit (CaO), manganez oksit (MnO₂), kalay oksit (SnO₂), demir oksit III (Fe₂Ö₃) ve alüminyum oksit (Al₂CO₃).

Giriş Sınavı Alıştırmaları

1. (UEMA/2015) HAYIR₂ve işletim sistemi₂ Atmosferik kirliliğe neden olan ve neden olduğu hasarlar arasında aşağıdakilerin oluşmasına neden olan gazlardır. Bu gazlar bulutlarda bulunan su parçacıkları ile reaksiyona girdiğinde asit yağmuru HNO₃ ve H₂SADECE₄.

Bu bileşikler, atmosferik yağışla taşındıklarında, içme suyunun kirlenmesi, araçların aşınması, tarihi anıtlar vb. gibi rahatsızlıklara neden olur.

Metinde bahsedilen inorganik bileşikler sırasıyla aşağıdaki işlevlere karşılık gelir:

a) tuzlar ve oksitler
b) bazlar ve tuzlar
c) asitler ve bazlar
d) bazlar ve oksitler
e) oksitler ve asitler

Yanıtı Gör

Doğru alternatif: e) oksitler ve asitler.

Oksitler, flor hariç oksijen ve diğer elementlerin oluşturduğu bileşiklerdir.

Asitler su ile temas ettiklerinde iyonlaşmaya uğrarlar ve hidronyum iyonunu üretirler. Söz konusu asitler için aşağıdaki reaksiyonlara sahibiz:

HNO₃ monoasittir çünkü sadece bir iyonlaşabilir hidrojene sahiptir. H₂SADECE₄ iki iyonlaşabilir hidrojene sahip olduğu için bir diasittir.

Sorularda bulunan diğer inorganik fonksiyonlar aşağıdakilere karşılık gelir:

Bazlar: hidroksil iyonları (OH^-) metal katyonları ile iyonik olarak bağlanır.

Tuzlar: Bir asit ve bir baz arasındaki nötralizasyon reaksiyonunun ürünü.

Hakkında daha fazla öğrenkimyasal fonksiyonlar.

2. (UNEMAT/2012) Magnezyum sütü, sirke, kireçtaşı ve kostik soda gibi çeşitli kimyasal ürünlerden günlük hayatımızda yararlanıyoruz.

Bahsedilen bu maddelerin sırasıyla kimyasal fonksiyonlara ait olduğunu söylemek doğrudur:

a) asit, baz, tuz ve baz
b) baz, tuz, asit ve baz
c) baz, asit, tuz ve baz
d) asit, baz, baz ve tuz
e) tuz, asit, tuz ve baz

Yanıtı Gör

Doğru alternatif: c) baz, asit, tuz ve baz.

Magnezyum sütü, kalker ve kostik soda, yapılarında inorganik fonksiyonlar içeren bileşiklere örnektir.

Sirke, zayıf bir karboksilik asit tarafından oluşturulan organik bir bileşiktir.

Aşağıdaki tabloda her birinin yapılarını ve onları karakterize eden kimyasal fonksiyonları görebiliriz.

Ürün	Magnezyum sütü	Sirke	kireçtaşı	Kostik soda
kimyasal kompost	magnezyum hidroksit	Asetik asit	Kalsiyum karbonat	Sodyum hidroksit
formül
kimyasal fonksiyon	baz	karboksilik asit	tuz	baz

Magnezyum sütü, mide suyundan hidroklorik asit ile reaksiyona girdiği için mide asidini tedavi etmek için kullanılan bir magnezyum hidroksit süspansiyonudur.

Sirke, aroması ve aroması nedeniyle ağırlıklı olarak yemek hazırlamada yaygın olarak kullanılan bir çeşnidir.

Kireçtaşı, ana cevheri kalsit olan ve büyük miktarda kalsiyum karbonat içeren tortul bir kayadır.

Kostik soda, yağ ve gres birikimi nedeniyle boruları açmak için birçok endüstriyel işlemde ve ev kullanımında kullanılan güçlü bir baz olan sodyum hidroksitin ticari adıdır.

3. (UDESC/2008) Hidroklorik asit ile ilgili olarak şunlar söylenebilir:

a) Sulu çözelti içindeyken elektrik akımının geçişini sağlar.
b) bir diasittir
c) zayıf bir asittir
d) düşük derecede iyonizasyona sahiptir
e) iyonik bir maddedir

Yanıtı Gör

Doğru alternatif: a) sulu çözelti içindeyken elektrik akımının geçişine izin verir.

Hidroklorik asit, yalnızca bir iyonlaşabilir hidrojene sahip olduğu için bir monoasittir.

Yüksek derecede iyonizasyona sahip moleküler bir bileşiktir ve bu nedenle su ile sözleşmeye girdiğinde molekülünü aşağıdaki gibi iyonlara ayıran güçlü bir asittir:

Arrhenius'un deneylerinde gözlemlediği gibi iyonlaşmada oluşan pozitif iyonlar negatif kutba, negatif iyonlar ise pozitif kutba doğru hareket eder.

Bu şekilde, elektrik akımı çözeltiye akar.

Yorumlanan çözümle ilgili daha fazla sorun için ayrıca bkz.: inorganik fonksiyonlarla ilgili alıştırmalar.