Hess Yasası. Termokimya Çalışmalarında Hess Yasası

Hess yasası, İsviçreli kimyager Germain H. Termokimyanın kurucularından biri olarak kabul edilen Hess (1802-1850). Onun kanunu dedi ki:

Yani, ΔH, ifadede olduğu gibi yalnızca reaktiflerin ve ürünlerin entalpi değerlerine bağlıdır:

ΔH = ΔHreaktifler + ΔHÜrün:% s

Örneğin, 1 mol suyun (H₂O) gaz halinde suya dönüşür. Bu reaksiyon iki kez gerçekleştirilir; ancak farklı yollar seçtik:

(1.) Tek adımda gerçekleştirildi:

H₂Ö₍₁₎ → H₂Ö_(v) ΔH= +44 kJ

(2.) İki aşamada gerçekleştirildi:

1. adım: H₂Ö₍₁₎ → H_2(g) + ½_{2 (g)} ΔH= +286 kJ
2. aşama: H_2(g) + ½_{2 (g)} → H₂Ö_(v) ΔH= -242 kJ
H₂Ö₍₁₎ → H₂Ö_(v) ΔH= +44 kJ

Bir veya iki adımın gerçekleştirilip gerçekleştirilmediğine bakılmaksızın, entalpi değişiminin (ΔH) her zaman 44 kJ olduğuna dikkat edin. Bunun nedeni, ΔH, süreci oluşturan adımların, yani ara süreçlerin ΔH değerlerinin cebirsel toplamıdır:

ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ...

Örneğin, ikinci durumda, reaksiyonun toplam ΔH'si, birinci adımın ΔH'sinin (ΔH= +286 kJ) ve ikincininkinin (ΔH= -242 kJ) toplamıydı. Böylece tek adımda aynı reaksiyon değerini elde ettik:

ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 -242) kJ
ΔH = +44 kJ

Bu nedenle, yalnızca başlangıç ​​ve son değerlerle ilgileniyoruz. Bu durumda, başlangıç ​​durumu H'ye karşılık gelir.₂Ö₍₁₎ ve H'nin sonu₂Ö_(v).

Bu yasa Termokimyada çok önemli hale gelmiştir, çünkü bazı kimyasal tepkimelerde ΔH deneysel olarak belirlenemez. Bununla birlikte, Hess Yasasına göre, bu tür bir reaksiyonun entalpisi, diğer reaksiyonların (ara reaksiyonlar) entalpilerinden hesaplanabilir.

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı