Tersinir reaksiyonlar, ürünlerin oluşma hızının (doğrudan reaksiyon) olduğu bir noktaya ulaştığında ve ürünlerin tüketilme hızı (ters reaksiyon) sabit ve eşit hale gelir, ulaşıldığını söyleriz. Ö kimyasal denge. Her denge reaksiyonunun bir denge sabiti (Kc) sadece sıcaklık değişimi ile değişen karakteristik. Reaksiyona katılan en az bir gaz varsa, Kp ile sembolize edilen bir basınç sabitine de sahip olacaktır.
Metinde Denge sabiti Kc ve Kp bu sabitlerin ifadelerini yazmak için fiziksel durumlarını kontrol etmemiz gerektiği gösterilmiştir. Böylece, iki tür kimyasal denge ortaya çıkar, bunlar:
1. Homojen denge: Reaksiyondaki tüm katılımcıların, ister reaktan ister ürün olsun, aynı kümelenme durumunda olduğu ve sonucun sistem genelinde homojen bir görünüm olduğu durumlardır. Genellikle homojen dengeler sadece gazlar tarafından oluşturulur. Aşağıdaki bazı örneklere bakın ve tüm kimyasal türler sulu çözeltiler olduğundan, yalnızca son dengenin homojen bir sıvı dengesi olduğuna dikkat edin. Ayrıca, bu durumlarda tüm maddelerin Kc ve Kp ifadelerinde görüneceğine dikkat edin:
N2(g) + 3 Saat2(g) ↔ 2 NH3(g) Kç = __[NH3]2__ KP = __(pNH3)2__
[N2]. [H2]3 (pN2). (pH2)3
2 O3(g) ↔ 3 O2(g) Kç = [Ö2]3 KP = (toz2)3
[Ö3]2 (toz3)2
H2(g) + ben2(g) ↔ 2 HAYIR(g) Kç = __[SELAM]2__ KP = __(pHI)2__
[H2]. [BEN2] (pH2). (pI2)
CO(g) + HAYIR2(g) ↔CÖ2(g)+ ŞEHİR(g) Kç = [CO2 ]. [THE]KP = (pCO2 ). (PAT THE)
[ŞEHİRDE2]. [CO] (pNO2). (PCO)
2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g) Kç = [SADECE2]2. [Ö2]KP= (pSO2)2. (PÖ2)
[SADECE3]2(PSADECE3)2
inanç2+(İşte) + Cu2+(İşte) ↔ Fe3+(İşte) + Cu+(İşte) KÇ = [ İnanç3+]. [Göt+] KP = tanımlı değil.
[İnanç2+]. [Göt2+]
Gazı olmadığı için bu son kimyasal denge için Kp ifadesi yoktur.
Metnin başındaki şekil, sağ tarafta dengede nitrojen dioksit (NO) olan iki gaz içeren bir şişeyi göstermektedir.2) ve dinitrojen tetroksit (N2Ö4):
2 HAYIR2(g) ↔ N2Ö4 (g) Kç = [N2Ö4] KP = (PN2Ö4)
[ŞEHİRDE2]2 (PŞEHİR2)2
HAYIR2 kırmızımsı kahverengi bir gazdır, N ise2Ö4 renksizdir ve dengede, tamamı boyunca açık kahverengi renkte bir tür “gaz bulutu” oluşturarak karışırlar.
2. Heterojen denge: Reaksiyona katılan maddelerden en az birinin diğerlerinden farklı bir fiziksel durumda, genellikle katı halde olduğu maddelerdir. Bununla sistemin görünümü tek tip değildir, ancak farklı aşamaları görselleştirmek mümkündür.
Bu durumlarda denge sabitinin ifadeleri yazılırken katı maddelerin derişimleri sabit olduğu için yazılmamalıdır.
Örnekler:
HCl(İşte) + AgNO3(sulu) ↔ AgCl(ler) + HNO3(sulu) KÇ = [HNO3]____ KP = tanımlı değil.
[HCl]. [AgNO3]
Ç(ler) + O2(g) ↔ CO2(g) KÇ = [CO] KP = (pCO)
[Ö2] (toz2)
çinko(ler) + Cu2+(İşte) ↔ göt(ler) + Zn2+(İşte) KÇ = [Göt]2+] KP = tanımlı değil.
[Zn2+]
Köpek(ler) + CO2(g) ↔ CaCO3(ler) KÇ = __1__ KP = __1__
[CO2] (pCO2)
Bu metnin başında sunulan çizimde, sol tarafta heterojen bir denge sistemi içeren bir test tüpü gösterilmiştir. Bu, bakır (II) sülfat ve sodyum hidroksit çözeltileri arasındaki reaksiyondur. Aşağıya bakınız:
CUSO4(sulu) + 2 NaOH(İşte) ↔ İçinde2SADECE4(sulu) + Cu(OH)2(ler) KÇ = [At2SADECE4]____ KP = Tanımlanmadı.
[CuSO]. [NaOH]
Ürünler arasında katı olan ve sulu çözeltinin ortasında açıkça görülebilen çökeltilmiş bakır (II) hidroksitin oluştuğuna dikkat edin. Mavi renk, sistemde bulunan bakır iyonlarından kaynaklanmaktadır.
* Bakır (II) hidroksit görüntüsünün editoryal kredisi: Yazar: ор Оsin / Resimden alıntı: wikimedia müşterekler
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrios-quimicos-homogeneos-heterogeneos.htm