Valencia katmanı: nedir ve elektronik dağıtım

Değerlik Katmanı, bir atomun elektronik dağılımının son katmanıdır. En dış katman olduğu için aynı zamanda atom çekirdeğinden en uzak olanıdır.

Göre Oktet Kuralı, değerlik kabuğunun stabilize olması için sekiz elektrona ihtiyacı vardır.

Böylece atomlar, değerlik kabuğunda 8 elektrona sahip olduklarında kararlılık kazanırlar. Bu soy gazlarda olur, tam değerlik katmanına sahiptirler. Tek istisna, 2 elektronu olan Helyum elementidir.

Diğer elementlerin, eksik elektronları almak ve değerlik kabuğundaki sekiz elektrona ulaşmak için kimyasal bağlar kurması gerekir.

Değerlik kabuğu elektronları, en dışsal oldukları için bağlara katılanlardır.

Elektrosfer Katmanları

Rutherford-Bohr atom modeline göre, elektronlar farklı enerji katmanlarında atom çekirdeğinin etrafında döner.

K, L, M, N, O, P ve Q harfleriyle gösterilen yedi katman vardır. Her biri maksimum sayıda elektronu destekler.

Elektronik katmanlar ve destekledikleri elektron sayıları

Siz de okuyun:

• Bohr'un atom modeli
• Rutherford Atom Modeli
• Soy gazlar
• Oktet Kuralı

Valencia Katmanı nasıl belirlenir?

Değerlik katmanı iki şekilde belirlenebilir: elektronik dağıtım ve Periyodik tablo.

Elektronik dağıtım yoluyla değerlik katmanını belirlemek için, Linus Pauling diyagramı.

Pauling diyagramı

Pauling diyagramının artan enerji sırasını izlediğini hatırlayın. Elektronik dağılımda elde edilen son katman değerlik katmanıdır.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3 boyutlu¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7'ler² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Yani değerlik katmanında en enerjik alt düzey son katmandır.

Örnekler:

Azot - N

Atom Numarası: 7
Elektronik dağıtım: 1s² 2s² 2p³
Valencia katmanı: 2s² 2p³, N değerlik kabuğunda 5 elektrona sahiptir.

Demir - Fe

Atom Numarası: 26
Elektronik dağıtım: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3 boyutlu⁶
Valencia katmanı: 4s², Fe değerlik kabuğunda 2 elektrona sahiptir.

Klor - Cl

Atom Numarası: 17
Elektronik dağıtım: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Valencia katmanı: 3s² 3p⁵Cl değerlik kabuğunda 7 elektrona sahiptir.

Oksijen - O

Atom numarası: 8
Elektronik dağıtım: 1s² 2s² 2p⁴
Valencia katmanı: 2s² 2p⁴, oksijenin değerlik kabuğunda 6 elektronu vardır.

Karbon - C

Atom numarası: 6
Elektronik dağıtım: 1s² 2s² 2p²
Valencia katmanı: 2s² 2p², karbonun değerlik kabuğunda 4 elektronu vardır.

Ayrıca hakkında okuyun Kuantum sayıları.

Şimdiye kadar kullanılan örnekler, temel durumdaki elemanlarla birlikteydi. Ama aynı prensip şu şekilde de kullanılabilir: iyonlar, katyonlar ve anyonlar. Örneğe bakın:

Klorür Anyonu - Cl^-

Klorun atom numarası 17'dir. Eğer taban durumunda olsaydı, elektron sayısı proton sayısına eşit olurdu. Ancak, bu durumda 1 elektron kazancı vardır.

İlk olarak, Klor elementinin elektronik dağıtımını yapın:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Fazladan bir elektron kazancı ile son katmanı ekleyin:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Yani değerlik kabuğunda 8 elektron vardır (3s² 3p⁶).

Ayrıca bakınız: Elektronik dağıtım üzerine alıştırmalar.

Periyodik tablodan değerlik katmanını belirlemek için periyodu ve element ailesini belirlemek gerekir.

Böylece, 1A ailesi 1 değerlik elektronuna sahipken, 2A 2'ye sahiptir vb. İçerisinde bulunan kimyasal elementler periyodik tablo ailesi değerlik kabuğunda aynı sayıda elektrona sahiptir.

Bununla birlikte, bu yalnızca değerlik kabuğunda sırasıyla 1, 2, 3, 4, 5, 6 ve 7 elektron sayılarına sahip olan 1, 2, 13, 14, 15, 16 ve 17 grupları için geçerlidir.

Bu ilişkinin mümkün olmadığı unsurlar için elektronik dağıtım kullanılmalıdır.

Unutma! at Kimyasal bağlar atomları stabilize etme ve böylece moleküller oluşturma ihtiyacından doğar. Bu, çekirdekten daha uzak oldukları için verme eğiliminde olan değerlik kabuğundan elektronlar bağışlayarak yapılır.

Ayrıca hakkında okuyun Moleküler geometri.

Egzersizler

1. Aşağıdaki öğelerin değerlik katmanını bulun:

Brom

Yanıtı Gör

₃₅br

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3 boyutlu¹⁰ 4p⁵

Brom'un değerlik kabuğu (7A ailesi) 7 elektrona sahiptir. çünkü 4s² ve 4p⁵ N katmanına aitken, 3d¹⁰ M tabakasına aittir.

Alüminyum

Yanıtı Gör

₁₃Al

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Alüminyum değerlik kabuğu (3A ailesi) 3 elektrona sahiptir.

2. (UFSC) Stronsiyum atomunun her bir alt seviyesindeki elektron sayısı (₃₈Sr) artan enerji sırasına göre:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3 boyutlu¹⁰ 4p⁶ 5s²
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3 boyutlu¹⁰ 5s²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3 boyutlu¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p⁶ 4s² 3 boyutlu¹⁰ 5s²
e) 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 3s² 4s² 4p⁶ 3 boyutlu¹⁰ 5s²

Yanıtı Gör

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3 boyutlu¹⁰ 4p⁶ 5s²

3. (IFSP/2013) Temel durumdaki kalsiyum atomunun (Z = 20) değerlik kabuğundaki elektron sayısı,

1'e
b) 2
c) 6
d) 8
e) 10

Yanıtı Gör

b) 2

Giriş sınavı sorularını şurada yorumlanmış bir çözümle kontrol edin: Periyodik Tabloda Egzersizler.