Lityum piller ve piller. Lityum pillerin bileşimi

Ana bileşeni lityum olan piller veya pillerin özelliklerinden biri, lityum şimdiye kadar keşfedilen en az yoğun metal olduğundan, çok hafif olmaları gerçeğine sahiptir. Size bir fikir vermek için, bu gümüşi beyaz metal, olduğundan iki kat daha yoğun olduğu için suda yüzer. Bunun nedeni, lityumun yalnızca üç protona ve üç nötrona sahip olmasıdır.

Biri olarak adlandırılan iki ana lityum pil türü vardır. lityum iyot pil. Öncelikle kullanım için geliştirilmiştir. kalp pili, çok hafif olduğundan, güvenli olduğundan (hermetik olarak kapalı olduğu için gaz çıkarmaz), iyi bir dayanıklılık (yaklaşık 8 ila 10 yıl), 2,8 V voltaj ve yüksek şarj yoğunluğu (0,8 s/cm3).

Kalp pilinin çalışmasını sağlayan pil, bir lityum-iyot pildir.

Elektrotlar, elektrik akımının geçişine izin veren kristal bir lityum iyodür tabakasıyla ayrılan lityum ve bir iyot kompleksinden oluşur. Ö metalik lityum gibi çalışır anot Bu hücrenin, yani oksitlenen, elektron kaybeden negatif kutuptur. zaten katot, elektronları alan, azaltan pozitif kutup, iyot kompleksi.

Elektrotlarda meydana gelen yarı reaksiyonlara ve bu tip hücrenin global reaksiyonunu temsil eden denkleme bakın:

Anot Yarım Reaksiyonu: 2 Li(ler) →2 okudum+(ler) + 2e-

Katot Yarı Reaksiyonu: 1 I2(ler) + 2e-→2 ben-(ler)

Küresel Reaksiyon: 2 Litre(ler) + 1 ben2(ler) →2 LiI(ler)

Lityum iyot piller, aşağıdaki şekilde gösterildiği gibi çok küçük madeni paralar şeklindedir:

Çeşitli boyutlarda lityum piller

Diğer hücre veya pil türü, lityum iyon. Çalışması lityum iyonlarının (Li ) hareketine dayalı olduğu için bu ismi alır.+). Şu anda yaygın olarak kullanılmaktadır cep telefonu pilleri ve potansiyeli 3,0 ile 3,5 V arasında değişmektedir.

Lityum iyon pil cep telefonu pilidir

Anot ve katot, lityum iyonlarının yerleştirildiği boşluklara sahip tabakalar gibi düzlemlerde düzenlenmiş atomlardan oluşur. Ö anot bakır metali ile grafit tarafından oluşturulur ve iyonlar altıgen karbon yapılarının düzlemlerinde araya girerek aşağıdaki maddeyi oluşturur: okuyÇ6­.zaten katot lamelli bir yapıya sahip bir oksit içinde aralanmış lityum iyonları tarafından oluşturulur (okuxCoO2).

Lityum İyon Pil Çalışma Şeması

Böylece, lityum iyonlarının anottan ayrıldığı ve susuz bir çözücüden katoda göç ettiğine sahibiz.

Anot Yarı Reaksiyonu: LiyÇ6(lar) → y Li + Ç6+y-
Katot Yarı Reaksiyonu: LixCoO2(ler) + oku+(ler) + y ve→ okudumx+yCoO2(ler)
Küresel Reaksiyon: LiyÇ6(lar) + okuxCoO→ Ç6(ler) +okux+yCoO2(ler) 

Bu piller, lityum iyonlarının ters yönde, yani oksitten grafite geçişine neden olan harici bir elektrik akımı kullanılarak yeniden şarj edilebilir.

Lityum İyon Pili Şarj Etme


Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-litio.htm

Fantezi Değil Gerçek: En Çok Ödül Alan 5 Bilim Kurgu Kitabı

Fantezi Değil Gerçek: En Çok Ödül Alan 5 Bilim Kurgu Kitabı

Amerika Bilim Kurgu ve Fantastik Yazarları (SFWA) tarafından verilen bir ödül olan Nebula, 1966'd...

read more

Tüketici haftası ve teklifleri hakkında daha fazla bilgi edinin

Halkın büyük bir kısmı tarafından beklenmesine rağmen, bu kutlama yine de bir Kara Cuma ile karşı...

read more

Radyo dalgaları nedir? Radyo ve Frekans Türlerinin Tarihçesi

Radyo dalgaları bir tür elektromanyetik radyasyondur. En çok televizyon, cep telefonları ve radyo...

read more