Sen oksitler oksijen atomlarının diğer elementlere bağlandığı ikili bileşiklerdir (iki kimyasal elementten oluşur).
Bir iyonik oksit oksijenin bir metalle birleşmesiyle oluşur. moleküler oksit, oksijen bir metal olmayan birleştirir.
Bazı oksit örnekleri şunlardır: pas (demir oksit III), hidrojen peroksit (hidrojen peroksit), kireç (kalsiyum oksit) ve karbon dioksit (karbon dioksit).
Bundan, belirli oksitlerin davranışına bağlı olarak, şu şekilde sınıflandırılırlar:
| asit oksitler | (ametal + oksijen) |
|---|---|
| Temel Oksitler | (metal + oksijen) |
| nötr oksitler | (ametal + oksijen) |
| Amfoterik Oksitler | (anhidritler veya bazik oksitler) |
| karışık oksitler | (oksit + oksit) |
| Peroksitler | (oksijen + oksijen) |
Oksitlerin Sınıflandırılması
Asit Oksitler (Anhidritler)
Metal olmayanlardan oluşan asit oksitler kovalent bir karaktere sahiptir ve su varlığında bu bileşikler üretir. asitler ve diğer yandan bazların varlığında tuz ve su oluştururlar.
Örnekler:
- CO2 (karbon dioksit veya karbondioksit)
- SADECE2 (kükürt dioksit)
Temel Oksitler
Metaller tarafından oluşturulan bazik oksitler iyonik karaktere sahiptir ve asitlerle reaksiyona girdiklerinde oluşurlar.
tuz ve su.Örnekler:
- at2O (sodyum oksit)
- CaO (kalsiyum oksit)
nötr oksitler
Metal olmayanlardan oluşan nötr oksitler, aynı zamanda “inert oksitler” olarak da adlandırılırlar, kovalent bir karaktere sahiptirler ve su, asit veya bazların varlığında reaksiyona girmedikleri için bu ismi alırlar.
Örnekler:
- N2O (azot oksit)
- CO (karbon monoksit)
Amfoterik Oksitler
Bu durumda oksitlerin bir özelliği vardır, bazen anhidritler (asit oksitler), bazen de bazik oksitler gibi davranırlar.
Başka bir deyişle, bu bileşikler bir asit varlığında bazik oksitler gibi davranırken, diğer yandan bir asit varlığında bazik oksitler gibi davranırlar. baz, asit oksitler olarak reaksiyona girer.
Örnekler:
- Al2Ö3 (aluminyum oksit)
- ZnO (çinko oksit)
karışık oksitler
Bu durumda, ikili veya salin karışık oksitler, iki oksidin kombinasyonundan türetilir.
Örnekler:
- inanç3Ö4 (triferon tetraoksit veya mıknatıs taşı)
- Pb3Ö4 (üç kurşun tetraoksit)
Peroksitler
Çoğunlukla hidrojen, alkali metaller ve toprak alkali metallerden oluşurlar.
Peroksitler, birbirine bağlanan ve bu nedenle formüllerinde (O) grubuna sahip iki oksijen atomundan oluşan maddelerdir.2)2-.
Örnekler:
- H2Ö2 (hidrojen peroksit veya hidrojen peroksit)
- at2Ö2 (sodyum peroksit)
Siz de okuyun: İnorganik Fonksiyonlar
Oksit Örnekleri
| CO | karbonmonoksit |
|---|---|
| CO2 | karbon dioksit |
| H2Ö | Su veya hidrojen oksit |
| Cl2Ö7 | diklor heptoksit |
| at2Ö | sodyum oksit |
| oku2Ö | lityum oksit |
| Köpek | kalsiyum oksit |
| İyi | baryum oksit |
| FeO | demir oksit II veya demir oksit |
| inanç2Ö3 | demir oksit III veya demir oksit |
| ZnO | çinko oksit |
| Al2Ö3 | aluminyum oksit |
| MnO2 | manganez dioksit |
| Amca dayı2 | titanyum dioksit |
| SnO2 | kalay dioksit |
| ŞEHİR2 | nitrojen dioksit |
| not2Ö5 | niyobyum oksit V |
Oksit özellikleri
- Bunlar ikili maddelerdir;
- Genel formül C'ye sahip olun2Öy, burada y katyonun yüküdür (Cy+);
- Oksitlerde oksijen en elektronegatif elementtir;
- Oksijenin flor hariç diğer elementlerle bağlanmasıyla oluşurlar.
Siz de okuyun: Kimyasal Fonksiyonlar
Ana oksitler ve uygulamaları
Aşağıda bazı oksitlerin kullanıldığı yerleri kontrol edin:
Oksitlerin İsimlendirilmesi
Genel olarak, bir oksidin isimlendirilmesi aşağıdaki sırayı takip eder:
+ Oksijen ile birleştirilmiş element adı oksit
| Oksit türüne göre isim | |
|---|---|
| iyonik oksitler |
Sabit yüklü oksit örnekleri: CaO - kalsiyum oksit Al2Ö3 - aluminyum oksit |
|
Değişken yüklü oksit örnekleri: FeO - Demir Oksit II inanç2Ö3 - Demir oksit III | |
| moleküler oksitler |
Örnekler: CO - karbon monoksit N2Ö5 - Dinitrojen pentoksit |
meraklar
- Asit yağmuru, hava kirliliğinin neden olduğu bir olgudur. Bu nedenle, atmosferde bulunan bazı oksitler, yağmurun asitliğini arttırmaktan sorumludur, yani: kükürt oksitler (SO2 ve bu yüzden3) ve azot oksitler (N2O, HAYIR ve HAYIR2).
- OF ikili bileşikleri2 bu2F2 Flor, oksijenden daha elektronegatif bir element olduğundan oksit olarak kabul edilmez.
- Asil gazlar çok az reaktif olsa da, özel koşullar altında ksenon (XeO) gibi bu ailenin oksitlerini oluşturmak mümkündür.3 ve XeO4).
Giriş sınavı soruları ve uzmanların yorumladığı geri bildirimlerle oksit bilginizi sınayın: İnorganik Fonksiyonlar Üzerine Alıştırmalar.
