Kimyasal fonksiyonlar: asitler, bazlar, tuzlar ve oksitler

Kimyasal işlev, benzer özelliklere sahip bir grup maddedir. Bu özelliklere, maddelerin davranışını belirledikleri için fonksiyonel denir.

Ana inorganik kimyasal fonksiyonlar şunlardır: asitler, bazlar, tuzlar ve oksitler.

asitler

Asitler, elektronların paylaşıldığı kovalent bağların oluşturduğu bileşiklerdir. Kimyager Svante Arrhenius'a (1859-1927) göre bu bileşikler H iyonları salmaktadır.⁺ su ile temas ettiklerinde.

Bir asit nasıl belirlenir?

Bir asidin genel formülü H'dir._xA, burada A anyonu temsil eder, H hidrojendir ve x, bu elementin molekülde bulunan atom sayısıdır.

Bugün, su ile temas halinde bir asidin tek katyon olarak H'yi serbest bıraktığını biliyoruz.⁺ iyonlaşma ile hidronyum iyonunu oluşturur. Ayrıca asitler sulu bir çözeltide iyonlaştıklarında elektriği iletebilirler.

Bir asidin gücü, su ile temas halinde iyonlaşma kabiliyeti ile ölçülür. Asit molekülleri suda ne kadar iyonlaşırsa asit o kadar güçlü olur.

Örnek: HCl, %92 iyonlaşma derecesine sahip olduğu için güçlü bir asittir. H₂CO₃ asit moleküllerinin sadece %0.18'i çözelti içinde iyonize olduğundan zayıf bir asittir.

Asitlerin sınıflandırılması

Asitleri iyonlaşabilen hidrojenlerin sayısına göre sınıflandırabiliriz:

• Monoasit: HCN gibi yalnızca bir iyonlaşabilir hidrojene sahiptir;
• Diasit: H gibi iki iyonlaşabilir hidrojene sahiptir₂SADECE₃;
• Triasit: H gibi üç iyonlaşabilir hidrojene sahiptir.₃TOZ₄;
• Tetrasit: H gibi dört iyonlaşabilir hidrojene sahiptir.₄P₂Ö₇.

Asitler ayrıca oksijenin olmamasına göre de sınıflandırılır. nemlendirirHCl ve HCN gibi ve oksijen elementi olduğunda bunlara denir oksiasitler, H gibi₂SADECE₄ ve HNO₃.

asit örnekleri

• sülfürik asit, H₂SADECE₄
• Hidroklorik asit, HCl
• Hidroflorik asit, HF
• Nitrik asit, HNO₃
• Fosforik Asit, H₃TOZ₄
• Karbonik asit, H₂CO₃

Hakkında daha fazla öğren asitler.

bazlar

Bazlar, elektron bağışının olduğu iyonik bağların oluşturduğu bileşiklerdir. Kimyager Svante Arrhenius'a (1859-1927) göre bu bileşikler OH iyonları salmaktadır.^- Bileşik ayrıştıkça su ile temas halinde olduklarında.

Bir taban nasıl belirlenir?

Bir baz için genel formül , burada B, bazı oluşturan katyonu (pozitif radikal) temsil eder ve y, hidroksillerin (OH) sayısını belirleyen yüktür.^-).

Bazlar büzücü, yakıcı ve acı bir tada sahiptir. Bazlar sulu bir ortamda ayrıştıklarında elektriği de iletirler.

Bazlar, sulu çözeltide ayrışan bileşiklerdir ve bir bazın kuvveti, ayrışma derecesi ile ölçülür. Bu nedenle, suda ne kadar çok yapı ayrışırsa, taban o kadar güçlü olur.

Örnek: NaOH %95 iyonlaşma derecesine sahip olduğundan kuvvetli bir bazdır. NH₄OH zayıf bir bazdır, çünkü bileşiğin sadece %1,5'i iyonik ayrışmaya uğrar.

Temel sınıflandırma

Bazlar, çözeltide saldıkları hidroksillerin sayısına göre sınıflandırılabilir:

• Monobaz: NaOH gibi sadece bir hidroksil içerir;
• Dibaz: Ca (OH) gibi iki hidroksil içerir₂;
• Tribaz: Al (OH) gibi üç hidroksil içerir₃;
• Tetrabaz: Pb (OH) gibi dört hidroksil içerir₄.

Berilyum ve magnezyum hariç, alkali metal ve toprak alkali metal bazları, yüksek derecede ayrışmalarından dolayı güçlü bazlar olarak kabul edilir. Zayıf bazlar ise NH gibi %5'ten daha az bir ayrışma derecesine sahiptir.₄OH ve Zn(OH)₂.

baz örnekleri

• Sodyum hidroksit, NaOH
• Amonyum hidroksit, NH₄oh
• Potasyum hidroksit, KOH
• Magnezyum hidroksit, Mg(OH)₂
• Demir hidroksit, Fe(OH)₃
• Kalsiyum hidroksit, Ca(OH)₂

Hakkında daha fazla öğren bazlar.

tuzlar

Tuzlar, bir asit ve bir baz arasında gerçekleşen reaksiyondan üretilen ve nötralizasyon reaksiyonu olarak adlandırılan bileşiklerdir.

Bu nedenle, bir bazdan gelen bir katyon ve asitten gelen bir anyondan bir tuz oluşur.

Bir tuz nasıl belirlenir?

Tuzlar, yapısı C olan iyonik bileşiklerdir._xbu_y bir C katyonunun oluşturduğu^y+ (pozitif iyon), H dışında⁺ve bir anyon A^x- OH'den farklı olan (negatif iyon)^-.

Ortam koşullarındaki tuzlar, yüksek erime ve kaynama noktasına sahip kristal katılar olarak görünür. Ek olarak, birçoğunun karakteristik bir tuzlu tadı vardır.

Sodyum klorür (sofra tuzu) gibi bazı tuzlar iyi bilinmesine ve gıdalarda kullanılmasına rağmen, aşırı derecede toksik olan tuzlar vardır.

Sulu çözeltideyken, tuzlar elektriği iletebilir. Birçok tuz, ortamdaki nemi kolayca emebilir ve bu nedenle higroskopik olarak adlandırılır.

Tuzların sınıflandırılması

Tuzlar, sulu çözeltide sunulan karaktere göre sınıflandırılır.

nötr tuz: güçlü baz katyonu ve güçlü asit anyonu veya zayıf baz katyonu ve zayıf asit anyonu tarafından oluşturulur.

Örnek: HCl (güçlü asit) + NaOH (güçlü baz) → NaCl (nötr tuz) + H₂O (su)

asit tuzu: Zayıf baz katyonu ve güçlü asit anyonundan oluşur.

Örnek: HNO₃ (güçlü asit) + AgOH (zayıf baz) → AgNO₃ (asit tuzu) + H₂O (su)

bazik tuz: Güçlü baz katyonu ve zayıf asit anyonundan oluşur.

Örnek: H₂CO₃ (zayıf asit) + NaOH (güçlü baz) → NaHCO₃ (baz tuz) + H₂O (su)

tuz örnekleri

• Potasyum nitrat, KNO₃
• Sodyum hipoklorit, NaClO
• Sodyum Florür, NaF
• Sodyum karbonat, Na₂CO₃
• Kalsiyum Sülfat, CaSO₄
• Alüminyum Fosfat, AlPO₄

Hakkında daha fazla öğren tuzlar.

oksitler

Oksitler, bileşiğin en elektronegatif olan biri oksijen olan iki kimyasal elementin oluşturduğu bileşiklerdir.

Bir oksit nasıl tanımlanır?

Bir oksit için genel formül burada C, oksijene bağlı katyonu (pozitif iyon) temsil eder. y (katyon yükü), oksidi kaç oksijen atomunun oluşturması gerektiğini gösterir.

Oksitler, oksijenin kendisinden daha az elektronegatif olan bir kimyasal elemente bağlı olduğu ikili maddelerdir. Bu nedenle, OF bileşiklerinde olduğu gibi oksijenin florine bağlanması₂ bu₂F₂, oksitler olarak kabul edilmez.

Oksitlerin sınıflandırılması

Moleküler oksitler (oksijen + ametal) asidik bir karaktere sahiptir, çünkü sulu çözelti içinde olduklarında karbon dioksit (CO) gibi asitler üreterek reaksiyona girerler.₂).

İyonik oksitler (oksijen + metal), su ile temas halinde kalsiyum oksit (CaO) gibi bazik çözeltiler oluşturdukları için bazik bir karaktere sahiptir.

Bir oksit, karbon monoksit (CO) gibi suyla reaksiyona girmediğinde, nötr oksit olarak karakterize edilir.

oksit örnekleri

• kalay oksit, SnO₂
• Demir oksit III, Fe₂Ö₃
• Sodyum Oksit, Na₂Ö
• Lityum Oksit, Li₂Ö
• kalay dioksit, SnO₂
• Azot dioksit, HAYIR₂

Hakkında daha fazla öğren oksitler.

Dikkat!

Asitlerin, bazların, tuzların ve oksitlerin sınıfları, maddelerin sayısı çok fazla olduğundan, inorganik bileşiklerin çalışılmasını kolaylaştırmak için kimyasal işlevler olarak düzenlenmiştir.

Bununla birlikte, bazen asidik veya bazik karaktere sahip olabilen tuzlar ve oksitler durumunda olduğu gibi karışabilirler. Ayrıca, maddelerin davranışı, diğer bileşiklerle etkileşimlerinden etkilenir.

Organik Kimya'da organik bileşiklerin farklı fonksiyonel gruplarını görselleştirmek mümkündür.

Ayrıca şunu bilin organik fonksiyonlar.

Ana inorganik bileşikler

Bazı bileşik örneklerine göz atın inorganik fonksiyonlar ve uygulamaları nelerdir.

asitler

Hidroklorik asit, HCl

Hidroklorik asit güçlü bir monoasittir. %37 HCl, hidrojen klorür, renksiz, çok zehirli ve aşındırıcı bir gaz içeren sulu bir çözeltidir.

Metallerin temizlenmesinde, deri üretim sürecinde ve diğer kimyasal bileşiklerin hammaddesi olarak kullanılır. Bu madde, zeminleri, fayansları ve metal yüzeyleri temizlemek için muriatik asit olarak pazarlanmaktadır.

sülfürik asit, H₂SADECE₄

Ö sülfürik asit güçlü bir diasittir. 18ºC sıcaklıkta iyonlaşma derecesi %50'den fazla olduğu için güçlü kabul edilen renksiz ve viskoz bir sıvıdır.

Bu inorganik asit, kimya endüstrisinde hammadde olarak büyük ölçüde kullanılmaktadır. birçok malzemenin üretimi ve dolayısıyla tüketimi ekonomik kalkınma endeksini gösterebilir bir ülkenin.

bazlar

Magnezyum hidroksit, Mg(OH)₂

Magnezyum hidroksit, yapısında iki hidroksil bulunduğundan bir dibazdır. Ortam koşulları altında, kimyasal bileşik beyaz bir katıdır ve sudaki süspansiyonu, Milk of Magnesia adı altında pazarlanmaktadır.

Magnezya sütü, mide asidini azaltmak için bir antasit olarak ve bağırsak fonksiyonlarını iyileştiren bir müshil olarak kullanılır.

Sodyum hidroksit, NaOH

Ö sodyum hidroksitkostik soda olarak da adlandırılan, ortam koşullarında katı haldedir, kirli beyaz bir renge sahiptir ve oldukça zehirli ve aşındırıcıdır.

Hem sanayide, hem temizlik ürünlerinin imalatında hem de evsel kullanımda, örneğin boruların tıkanmasını gidermek için kullanılan güçlü bir bazdır.

Cilt ile teması ciddi yanıklara neden olabileceğinden, ürünün kullanımı çok özen gerektirir.

tuzlar

Sodyum klorür, NaCl

Kimyasal adı sodyum klorür olan sofra tuzu, baharat ve gıda koruyucu olarak yaygın olarak kullanılan bir maddedir.

Sofra tuzu üretmek için kullanılan tekniklerden biri deniz suyunu buharlaştırmak ve kimyasal bileşiği kristalize etmektir. Daha sonra, tuz bir arıtma işlemine tabi tutulur.

Sodyum klorürün hayatımızda bulunmasının bir başka yolu da, tuzun %0,9'unu içeren sulu bir çözelti olan tuzlu sudur.

Sodyum Bikarbonat, NaHCO₃

Halk arasında sodyum bikarbonat olarak bilinen sodyum hidrojen karbonat, çok küçük kristallere sahip, toz görünümünde, suda kolayca çözünen bir tuzdur.

İster temizlik amaçlı, ister diğer bileşiklerle karıştırılmış olsun, ister efervesanların bileşiminde mevcut olduğu için sağlık için birçok ev içi uygulaması olan bir maddedir.

oksitler

hidrojen peroksit, H₂Ö₂

Ö hidrojen peroksit son derece oksitleyici bir sıvı olan hidrojen peroksit adı verilen bir çözelti olarak pazarlanmaktadır. Suda çözülmediğinde hidrojen peroksit oldukça kararsızdır ve hızla parçalanır.

Hidrojen peroksit çözeltisinin ana uygulamaları şunlardır: antiseptik, beyazlatıcı ve saç ağartıcı.

karbondioksit, CO₂

Ö karbon dioksitKarbondioksit olarak da adlandırılan renksiz, kokusuz ve havadan ağır bir moleküler oksittir.

Fotosentezde CO₂ Atmosfer, atmosferden yakalanır ve su ile reaksiyona girerek glikoz ve oksijen üretir. Dolayısıyla bu işlem havadaki oksijenin yenilenmesi için önemlidir.

Bununla birlikte, atmosferdeki yüksek karbondioksit konsantrasyonu, atmosferde daha fazla miktarda ısı tutan sera etkisinin şiddetlenmesinin nedenlerinden biridir.