Le Chatelier ilkesi: Dengedeki bir sisteme bir kuvvet uygulandığında, bu kuvvetin etkilerini azaltmak için kendini yeniden ayarlama eğilimi gösterir.
Asitlik ve bazlıktaki değişiklikler kimyasal dengeler üzerinde dış kuvvetler olarak hareket eder. Daha sonra sistemin bu kuvvetin etkilerini iyileştirmek için hareket etmesi gerekir. Bir sistemin dengesini, konsantrasyonu değiştirebilecek bir faktör örneğine bakalım.
2 cro2-4(sulu) + 2 Saat+(İşte) ↔ CrO2-7(İşte)+ H2Ö (1)
Bu dengeye birkaç damla limon (asit solüsyonu) eklersek sağa sola hareket edecek ve ürünlerden birinin oluşmasına yardımcı olacaktır.
Bunun nedeni, bu eylemle denklemin üyelerinden birindeki H+ iyonlarının miktarını artırmamızdır. Bu soldaki reaktanlarda meydana gelirse, denge kendini dengelemek için sağa kayar.
Sisteme bazik bir NaOH çözeltisi eklersek reaksiyon tersine çevrilebilir. OH- iyonlarının varlığı H+ iyonlarını tüketir ve denge sola kayar.
Sonuç: İyon konsantrasyonu (CrO2-7) geçerliyse, denge sola kayar. İyon konsantrasyonu (CrO 2-4) geçerliyse, denge sağa kayar.
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm
