Harf ile temsil edilen iyonlaşma derecesi α (alfa), iyonize molekül sayısı ile toplam çözünmüş molekül sayısı arasındaki oran olarak tanımlanır. Hesaplama denklemi:
Pratik bir örneğe geçelim:
Hidroklorik asidi (HCl) suda çözersek kaç molekül iyonlaşmaya uğrar?
Sudaki HCl iyonlaşmaya uğrayarak H+ ve Cl- iyonlarını serbest bırakır.
HCl → H+ + Cl-
Sulu bir ortamda 100 molekül HCl'yi değerlendirirsek, sadece 92'si iyonlaşmaya uğrar, yani iyonlaşma Derecesi %92'dir.
Bir asidi güçlü, orta veya zayıf olarak sınıflandırabilmemiz bu iyonizasyon derecesine dayanmaktadır, tabloya bakınız:
Bu yüzden şunları yapmalıyız:
• güçlü asit: %50 oranında iyonlaşan.
• orta asit (veya yarı güçlü): iyonlaşma derecesi %5'ten fazla ve %50'den az.
• zayıf asit: iyonlaşma molekülünün sadece %5'inde gerçekleşir.
Tabloya göre HCl sınıflandırması güçlü asittir.
Hafif asit örneğini ele alalım. Hidroflorik asit (HF) aşağıdaki denkleme göre iyonlaşır:
HF → H+ + F-
Bu asit yarı güçlü olarak sınıflandırılır çünkü moleküllerinin %50'sinden daha azı iyonize olur.
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Brezilya Okul Takımı
Daha fazla gör!
Günlük kimyada en yaygın asitler
asit terminolojisi
İnorganik kimya - Kimya - Brezilya Okulu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm
