İyonlaşma enerjisi bir Temel durumdaki bir atomdan elektron aktarmak için gereken enerjiyi gösteren periyodik özellik.
Bir atom, proton sayısı elektron sayısına eşit olduğunda temel durumdadır.
Atomdan elektron(lar)ın transferine iyonizasyon denir. Bu nedenle, gerçekleşmesi için gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi denir, aynı zamanda olarak da bilinir. İyonlaşma Potansiyeli.
Çıkarılan ilk elektron, atomun çekirdeğinden en uzak olan elektrondur. Mesafe aktarımı kolaylaştırır, çünkü pozitif olan çekirdekten uzaklaştıkça elektronun çıkarılması için gereken enerji azalır.
Sonraki elektron(lar) daha fazla enerjiye ihtiyaç duyar. Böylece 1. iyonlaşma enerjisinin (E.I) 2. iyonlaşma enerjisinden daha az olduğunu söyleyebiliriz. 2., sırayla, 3. iyonlaşma enerjisinden daha küçüktür ve böyle devam eder:
1. E.I
Bunun nedeni, atom ışını her elektron atomdan uzaklaştıkça boyut olarak artar. Sonuç olarak, elektronlar atom çekirdeğine daha da yaklaşıyor.
Ardışık oksijen iyonizasyon enerjilerini kontrol edin:
O -> O+: 1313.9 kJ mol-1
Ö+1 -> O+2: 3388.2 kJ mol-1
Ö+2 -> O+3: 5300.3 kJ mol-1
Ö+3 -> O+4: 7469.1 kJ mol-1
Ö+4 -> O+5: 10989,3 kJ mol-1
Bir elektronu çıkardıktan sonra, atom elektronlardan daha fazla protona sahip olduğunda, o atom bir katyon haline gelir.
Siz de okuyun:
- İyon, Katyon ve Anyon
- iyonlaşma
Örneğin hidrojenden bir elektronu çıkardığımızda olan budur. Hidrojen 1 proton ve 1 elektrondan oluşur.
Elektronu çıkardıktan sonra, hidrojenin çekirdeğinde sadece bir proton bulunur. Bu, hidrojenin iyonize olduğu ve bir katyon haline geldiği anlamına gelir, bu da onun pozitif bir iyon haline geldiğini söylemekle aynı şeydir.
Periyodik Tablodaki İyonlaşma Enerjisi
Periyodik cetvelde atom yarıçapı sağdan sola ve yukarıdan aşağıya doğru artar.
Bunu bilerek iyonlaşma enerjisi ters yönde artar yani soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru daha fazladır.
Daha az iyonlaşma enerjisine ihtiyaç duyan elementler arasında alkali metallerörneğin potasyum.
Genel olarak soy gazlar, örneğin argon gibi daha yüksek iyonlaşma enerjisi gerektirenlerdir.
Uzaklaştırma Enerjisi x İyonlaşma Enerjisi
Uzaklaştırma enerjisi iyonlaşma enerjisine çok benzer. İkisi arasındaki fark, çıkarma enerjisinin aşağıdakilerle ilişkilendirilebilmesidir. fotoelektrik etkiler.
Fotoelektrik etkiler, genellikle ışığa maruz kalan metalik malzemeler tarafından yayılan elektronlardır.
Sonuç olarak, çıkarma enerjisinde elektronların çıkarılması, iyonlaşma enerjisinde olduğu gibi bir sıra izlemez.
İyonlaşma enerjisinde, çıkarılan ilk elektronlar çekirdekten en uzak olanlardır.
Elektronik Yakınlık
bu elektronik yakınlık aynı zamanda atomların davranışını da etkiler, ancak bunun tersidir.
Bu, bir atom bir elektron aldığında açığa çıkan enerjiyi gösteren periyodik özelliktir. Öte yandan iyonlaşma enerjisi, bir elektronu bir atomdan çıkarmak için gereken enerjidir.
sen de oku elektropozitiflik ve elektronegatiflik.
Egzersizler
1. (PUCRS) Periyodik tablodaki elementlerin konumu dikkate alındığında, aşağıda listelenen elementlerden yarıçapı en küçük ve iyonlaşma enerjisi en yüksek olanın aşağıdaki olduğunu söylemek doğrudur.
a) alüminyum
b) argon
c) fosfor
d) sodyum
e) rubidyum
b) argon
2. (UEL) Periyodik sınıflandırmada kimyasal elementlerin iyonlaşma enerjisi ARTAR
a) uçlardan merkeze, periyotlar halinde.
b) ailelerde uçtan merkeze.
c) periyotlar halinde sağdan sola.
d) ailelerde yukarıdan aşağıya.
e) ailelerde aşağıdan yukarıya.
e) ailelerde aşağıdan yukarıya.
3. (Uece) Aşağıdaki nötr atomların X, Y, Z ve T varsayımsal sembolleri ve bunların ilgili elektronik konfigürasyonları ile temsil edilmesine izin verin:
X → 1s2
Y → 1s2 2s2
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
T → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
İyonlaşma enerjisi en yüksek olan:
a)
b) Z
c)
d) X
d) X
4. (Ufes) Bromun (Z=35) birinci iyonlaşma enerjisi 1.139.9kJ/mol'dür. Sırasıyla florin (Z=9) ve klorin (Z=17) birinci iyonizasyon enerjilerini kJ/mol cinsinden içeren alternatifi kontrol edin.
a) 930.0 ve 1.008.4
b) 1.008.4 ve 930.0
c) 1,251,1 ve 1,681,0
d) 1,681,0 ve 1,251,1
e) 1,251,0 ve 930,0
d) 1,681,0 ve 1,251,1
Giriş sınavı sorularını şurada yorumlanmış bir çözümle kontrol edin: Periyodik Tabloda Egzersizler.
