İnorganik kimya, karbon olmayan bileşikleri inceleyen kimya dalıdır. Çünkü karbondan yapılanlar organik kimya tarafından incelenir.
Başlangıçta inorganik kimya, kimyanın mineral bileşikleri inceleyen bölümü olarak tanımlandı. Bu nedenle mineral kimyası olarak da adlandırılmıştır.
Bu arada, organik kimya çalışması, bitki ve hayvan kaynaklı bileşiklere yönelikti.
İnorganik bileşiklerin temel özelliği, bileşimlerinde karbon bulunmamasıdır. Ayrıca, bu bileşiklerin çoğu katı olmaları gerçeğine fiziksel özellik olarak sahiptir. Kimyasal bir özellik olarak iyonik olmaları ön plana çıkar, yani elektron kazanır veya kaybederler.
İnorganik Fonksiyonlar
İnorganik bileşiklerin gruplandırılmasını öneren Arrhenius'du. Bu, suda çözünen ve elektriklenmiş parçacıklara, yani iyonlara parçalanan bileşenlerin keşfine dayanarak yapıldı.
Arrhenius Teorisinden (1887), inorganik bileşikler aralarında var olan benzerliğe göre gruplandırılmıştır. Bu, inorganik kimya çalışmasını kolaylaştırdı.
Ana inorganik fonksiyonlar asitler, bazlar, tuzlar ve oksitlerdir.
Asitler, bazlarla reaksiyona girerek tuz ve su oluşturan bileşiklerdir (nötralizasyon). Ekşi bir tada sahiptirler, pH'ı 7'den azdır ve sulu çözeltide iyonlaşırlar ve iyonlardan biri olan H katyonu ile ortaya çıkarlar.+.
Bazı asit örnekleri: Sülfürik asit (H2SADECE4), Hidroklorik Asit (HCN), Hidroflorik Asit (HF).
Asitlerden farklı olarak bazlar, pH'ı 7'den büyük ve büzücü, acı bir tada sahip maddelerdir. Sulu çözeltide, OH anyonunu serbest bıraktığı için "iyonik ayrışma" denilen olaya uğrar.- (Hidroksit).
Bazı baz örnekleri: Sodyum hidroksit (NaOH), Magnezyum Hidroksit (Mg (OH)2), Potasyum Hidroksit (KOH).
Tuzlar, tuzlar, asitler, hidroksitler ve metallerle reaksiyona girerek diğer tuzları oluşturan tuzlu tadı olan iyonik bileşiklerdir.
Bazı tuz örnekleri: Sodyum Klorür (NaCl), Sodyum Bikarbonat (NaHCO3), Sodyum Nitrat (NaNO3).
Oksitler, oksijen (O) olarak sınıflandırılan ikili bileşiklerdir: asit veya anhidrit oksitler, bazik oksitler ve peroksitler.
Bazı oksit örnekleri: Kalsiyum Oksit (CaO), Karbon Monoksit (CO), Sülfür Dioksit (SO2).
adresinde bu işlevlerin her biri hakkında daha fazla bilgi edinin. İnorganik Fonksiyonlar.
İçinde inorganik fonksiyonlarla ilgili alıştırmalar giriş sınavı sorularıyla da bilginizi sınayabilirsiniz!
Artık İnorganik Kimyanın ne olduğunu bildiğinize göre, siz de okuyun:
- Arrhenius Teorisi
- Organik Kimya
- Asit-baz göstergeleri