İyonik ayrışma: nedir, süreç ve iyonlaşma

İyonik ayrışma, suda çözünmüş iyonik bileşiklerden meydana gelen iyonların ayrılmasıdır.

Su, iyonlarla etkileşir ve çözünme adı verilen bir fenomen olan ayrılmalarına neden olur.

Ayrışma süreci fizikçi-kimyacı Svant August Arrhenius (1859-1927) tarafından keşfedildi.

Bazı maddelerin suya konulduğunda elektriği iletebileceğini kaydetti. Bu nedenle Arrhenius, sulu çözeltilerde elektrik yüklü parçacıkların, yani iyonların olması gerektiğini öne sürdü.

Yalnızca tuzlar ve bazlar gibi iyonik maddelerin çözelti veya eriyik halindeyken ayrışmaya uğradığını vurgulamak önemlidir.

süreç

Ayrışma sürecini örneklemek için NaCl, sofra tuzu kullanabiliriz.

NaCl suya konulduğunda aşağıdaki denklem elde edilir:

NaCl uzayı sağ ok, düz H ile 2 düz alt simge ile Üst simge Na uzayı artı kuvveti artı Cl uzayı eksi kuvveti

NaCl iyonik bir bileşiktir, yani iyonlar zaten vardı, sadece suyun etkisiyle aralarındaki ayrılma oldu.

Şimdi bir taban kullanan başka bir örneğimiz var:

NaOH, bir baz, suya yerleştirildiğinde, Na ile arasındaki bağ+ ve oh- kırılır ve ortasından serbest bırakılırlar.

NaOH uzayı sağ ok, düz H ile 2 düz alt simge ile Üst simge Na uzayı daha fazla uzayın kuvvetine artı uzay OH üzeri eksi kuvveti

Bazların hidroksil iyonları (OH anyonları) salan maddeler olduğunu unutmayın.) sulu çözelti içinde.

Bazlara iyonik ayrışmanın diğer örnekleri:

1) 2 düz alt simgeli düz H ile KOH sağ ok Üst simge düz uzay K üzeri daha fazla uzayın kuvveti artı OH uzayı eksi kuvveti

2) Ca sol parantez OH sağ parantez 2 alt simge boşluklu sağ ok 2 alt simge ile düz H düz Üst simge uzay Ca uzay üzeri 2 kuvveti artı üstel uzayın sonu artı uzay 2 OH üzeri kuvvet daha az

Daha da önemlisi, sulu çözeltilerdeki serbest iyonlar elektriği iletebilir.

Siz de okuyun:

  • tuzlar
  • bazlar
  • Nötrleştirme reaksiyonu

Ayrışma ve İyonizasyon

İyonik ayrışma arasındaki farkı anlayın ve iyonlaşma:

  • iyonik ayrışma: Tuzlarda ve bazlarda gerçekleşen iyonların fiziksel olarak ayrılması işlemidir.
  • iyonlaşma: Suya konulan asitlerden iyonlar oluşturan kimyasal bir reaksiyondur.

Yani iyonlaşma, iyon oluşum sürecidir. Misal:

HCl uzayı sağ ok, düz H ile 2 düz alt simge ile Üst simge düz uzay H üzeri daha fazla uzayın kuvveti artı Cl uzayı için eksi kuvveti

HCl (hidroklorik asit) durumunda, H ve Cl arasındaki kimyasal bağ kırılır ve H iyonları oluşur.+ ve Cl-.

Ortak olarak, ayrışma ve iyonlaşmada serbest elektronlar elektriği iletebilir.

Elektriğin ayrışması ve iletimi

Bu durum örneğin şekerde (C) oluşmaz.12H22Ö11) sulu çözeltide iyon oluşturmaz.

Bu nedenle elektrik iletimi yoktur ve şeker sadece suda çözünür.

Daha fazlasını öğrenin, siz de okuyun:

  • iyon, katyon ve anyon
  • iyon dengesi
  • Kimyasal bağlar
  • Fiziksel ve kimyasal dönüşümler

Konuyla ilgili giriş sınavı sorularını yorumlanmış bir çözümle birlikte kontrol ettiğinizden emin olun: inorganik fonksiyonlarla ilgili alıştırmalar.

Organik Fonksiyonların Tanımlanması. Ana organik fonksiyonlar

Organik Fonksiyonların Tanımlanması. Ana organik fonksiyonlar

Bir süpermarkete gittiğinizde tüm bölümleri karıştırdığınızı hayal edebiliyor musunuz? Temizlik ü...

read more
Yosun Biyodizel. Yosun Biyodizel Üretimi

Yosun Biyodizel. Yosun Biyodizel Üretimi

Petrol yenilenebilir olmadığı için çevreyi çok kirletiyor ve ana kaynakları gerilim yaratan çatış...

read more
Cilt için nemlendiriciler. Cilt nemlendiricilerinin bileşimi

Cilt için nemlendiriciler. Cilt nemlendiricilerinin bileşimi

Adından da anlaşılacağı gibi vücut için nemlendirici olarak kullanılan ürünlerin temel amacı; ci...

read more