Titrasyonla ilgili hesaplamalar. Başlıklandırmadaki hesaplamalar

Metin Titrasyon temel amacı olan bu hacimsel analiz tekniğinin nasıl yapıldığını gösterdi. Bilinen konsantrasyondaki başka bir çözelti ile reaksiyonu yoluyla bir çözeltinin konsantrasyonunu belirlemek.

Şimdi, çözeltide bir asit veya bir baz olabilen istenen konsantrasyona ulaşmak için titrasyonda elde edilen verilerin nasıl kullanılacağını göreceğiz. Bunu yapmak için temel olarak üç adım vardır:

Bir örneğe bakalım:

Diyelim ki bir kimyagerin bir asetik asit çözeltisi (sirke (CH₃COOH_(İşte))) ve konsantrasyonunu mol/L cinsinden bulmak istedi. Daha sonra 20.0 mL sirkeyi (titre edilmiş) bir Erlenmeyer şişesine yerleştirdi ve fenolftalein göstergesini ekledi. Daha sonra 100 mL'lik bir büreti 1.0 mol/L'ye eşit bilinen konsantrasyonda (titrant) sodyum hidroksit (NaOH) ile doldurdu. Son olarak, kimyager titrasyonu gerçekleştirdi ve 24 mL NaOH tüketildiğinde renk değişiminin (dönüm noktası - titrasyonu durdurduğu zaman) meydana geldiğini fark etti.

Bu deneye dayanarak, aşağıdaki verileri elde etti:

M_CH3COOH= ?
V_CH3COOH = 20 mL = 0,02 L
M_NaOH = 24 mL = 0.024 L
V_NaOH = 1.0 mol/L

Burada M = mol/L cinsinden konsantrasyon ve V = L cinsinden hacim.

Asetik asit konsantrasyonunu bulmak için, öncelikle meydana gelen uygun şekilde dengelenmiş nötralizasyon reaksiyonunu temsil eden kimyasal denklemi nasıl yazacağımızı bilmeliyiz. Bu durumda reaksiyon aşağıdaki gibidir:

1 CH₃COOH_(İşte) + 1 NaOH_(İşte) → 1 NaC₂H₃Ö_2(sulu) + 1 saat₂Ö_(ℓ)

Bu kısım, reaktanların reaksiyona girdiği stokiyometrik oranı görmek için önemlidir. Oranın 1:1 olduğuna dikkat edin, yani her mol asetik asit için 1 mol sodyum hidroksite ihtiyaç vardır.

Şimdi hesaplamalara iki şekilde devam edebiliriz:

(1.) Formül aracılığıyla: M_1. V₁ = M_2. V₂

Stokiyometrik oran 1:1 olduğundan, şunları yapmalıyız: Hayır_CH3COOH = n_NaOH .

Olmak M = n/V → n = M. V. Böylece, bu durumda şöyle yazılabilecek olan yukarıdaki listeye ulaşıyoruz: M_{CH3COOH. CH3COOH} = M_NaOH. V_NaOH

Yani, sadece bu formülün değerlerini değiştirin:

M_CH3COOH. V _CH3COOH = M_NaOH. V_NaOH
 M_CH3COOH. 0,02 L = 1,0 mol/L_. 0.024 litre
M_CH3COOH = 0.024 mol
0,02 litre
M_CH3COOH = 1,2 mol/L

Bu nedenle, başlığımız olan asetik asit çözeltisinin başlangıç ​​konsantrasyonu, 1.2 mol/L.

Önemli Not: Stokiyometrik oran 1:1 değilse, maddelerin mol/L (M) cinsinden konsantrasyonunu ilgili katsayıları ile çarpmak yeterli olacaktır. Örneğin, oran 1: 2 olsaydı, aşağıdakilere sahip olurduk:

M_1. V₁ = 2. M_2. V₂

Ama işte bu hesaplamaları yapmanın başka bir yolu:

(2.) Üçlü kurallarla:

1 CH₃COOH_(İşte) + 1 NaOH_(İşte) → 1 CH₃COONa_(İşte) + 1 saat₂Ö_(ℓ)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
1. 60g 1. 40 gr 1. 82 gr 1. 18 gr
Bu kütleler, her madde için hesaplanan moleküler kütlelerdir.

* 1.0 mol/L NaOH çözeltisinin harcanan hacminin bilinmesi_(İşte) 24 mL idi, önce reaksiyona giren NaOH madde miktarını (mol) bulabiliriz:

1 mol NaOH → 1.0 L 

1 mol NaOH 1000 ml
x 24 ml
x = 0.024 mol NaOH

* Oran 1:1 olduğundan, asetik asidin madde miktarı (mol) NaOH: 0.024 mol ile aynı olmalıdır.

Gözlem: Stokiyometrik oran farklı olsaydı, bu bölümde bunu hesaba katardık. Örneğin, 1:3 olsaydı ve bir kimyasal reaktif türün madde miktarı 0.024 mol'e eşit olsaydı, o zaman diğer maddeninki üçlü olurdu: 0.072.

* Şimdi hesaplıyoruz:

20 ml sirke 0.024 mol asetik asit
1000 ml sirke ve
y = 1.2 mol

Yani, önceki yöntemde elde ettiğimiz değerin aynısı olan 1.2 mol/L vardır.

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvidos-na-titulacao.htm