Bir atomun yapısı karmaşık ve ayrıntılarla doludur. Uzun yıllar boyunca, dünyanın dört bir yanındaki birçok bilim insanı hayatlarının bir bölümünü atomun yapısını incelemeye, modeller ve teoriler oluşturmaya adadı. Bu sayede şu anda atom yapısının birkaç detayı hakkında bilgi sahibiyiz:
Protonlu ve nötronlu bir çekirdek – sırasıyla Rutherford ve Chadwick tarafından önerildi;
Enerji seviyeleri veya elektronik katmanlar – Bohr tarafından önerildi;
Enerji alt seviyeleri (enerji seviyesi alt bölgeleri) - Sommerfeld tarafından önerilmiştir;
Atomik orbitaller (bir elektron bulmak için en olası yer) – Erwin Schrödinger tarafından önerildi.
Çekirdek etrafındaki bölgeler (seviyeler, alt seviyeler ve yörüngeler) büyük bir ilgisi vardır, çünkü bu alanların bilgisi sayesinde bilmek mümkündü. floresan fenomeni, fosforesans, kimyasal bir bağın oluşma şekli ve maddenin bazı fiziksel davranışları (manyetizma).
Atomun bölgelerinin nasıl organize edildiğini görün:
█ Seviyeler
Atomun harflerle temsil edilen toplam yedi seviyesi vardır. K, L, M, N, O, P, Q, her biri belirli bir enerji miktarına sahiptir.
█ alt düzeyler
Her düzeyde, yalnızca dört harfle temsil edilen belirli miktarda alt düzey bulunur: s, p, d, f.
K - 1 alt düzey(ler)
L - 2 alt düzey (s, p)
M - 3 alt düzey (s, p, d)
N - 4 alt düzey (s, p, d, f)
O- 4 alt düzey (s, p, d, f)
P - 3 alt düzey (s, p, d)
Q - 2 alt düzey (s, p)
█ yörüngeler
Her biri alt düzey farklı bir miktar sunar yörüngeler:
s = 1orbital
p = 3yörüngeler
d = 5yörüngeler
f =7yörüngeler
Gözlem: Her yörüngede en fazla iki elektron bulabiliriz. Böylece, bir alt seviyedeki maksimum elektron sayısı:
s = 2elektronlar
p = 6elektronlar
d = 10elektronlar
f = 14elektronlar
Tüm bu bilgileri bilen Amerikalı kimyager Linus Carl Pauling'in fotoğrafı. için bir araç geliştirdi elektronları dağıtmak bir atomun daha pratik olarak kağıt üzerinde. Bu önemli aracın adı Linus Pauling diyagramı. Bu şemada sadece seviyelerimiz ve alt seviyelerimiz var. Bir taslak görün:
vuruşlar pembe ve Portakal tüm diyagram boyunca uzanan bir enerji düzeni kurarlar. Bu sipariş, geçen kısa çizgi ile başlar 1s ve takip eder diyagonal rota ulaşana kadar 7p. Takip eden her çapraz çizgi, önceki çizgiden daha fazla enerjinin alt seviyelerini gösterir. Aynı çapraz çizginin aşağısındaki alt seviye her zaman bir öncekinden daha fazla enerjiye sahiptir. Böylece:
2s var daha fazla enerji 1'ler (farklı çapraz vuruşlarda bulunur);
4p var daha fazla enerji 3d'den (aynı diyagonal vuruşta bulunur).
Elektron dağılımını Pauling diyagramı üzerinden gerçekleştirmek için, herhangi bir atomun elektron sayısı, çapraz çizgileri takip et ve her alt seviyedeki maksimum elektron sayısına saygı gösterin. Bazı örneklere bakın:
— Z = 20'den elektronik dağıtım (20 elektron)
20 elektronlu bir atomun elektronik dağılımı
— Z = 59'dan elektronik dağıtım (59 elektron)
59 elektronlu bir atomun elektronik dağılımı
Sevmek Linus Pauling diyagramı, aşağıdaki görevleri gerçekleştirmek mümkündür:
Bir atomdaki tüm elektronları dağıtın;
Atomun en düşük ve en yüksek enerji bölgelerini tahmin edin (elektronlar her zaman daha düşük enerjili alanları işgal etmek için atomda dağıtılır);
Atom numarasından (Z) bir atomun seviye sayısını tahmin edin;
Herhangi bir atomun sınıflandırmasını atom numarasından (Z) tahmin edin.
Kararlılığı sağlamak için atomun yapması gereken bağ sayısını belirleyin.
¹ Resim kredisi: Shutterstock / podyumcu
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm