Kataliz reaksiyonları, bir katalizör kullananlardır, yani sonunda tamamen yenilendiğinden, bu reaksiyonun hızını, buna katılmadan artırın. süreç. Reaksiyon daha kolay ilerler çünkü enerji bariyeri veya aktivasyon enerjisi azalır.
Katalizör kullanan kimyasal işlemlerin sayısı sürekli artmaktadır ve şu anda kimyasal ürünlerin %80'den fazlası bu yöntemler yardımıyla elde edilmektedir. Bu, üretimin hızlanmasını, daha temiz ve daha ucuz bir üretimi mümkün kıldığından, üretici firmaya bir dizi fayda sağlar. Prosesler daha düşük sıcaklıklarda ve basınçlarda çalıştırılabilir, çünkü katalizör olmadan birçok reaksiyon sıcaklık ve basınçta çok yavaş gerçekleşir. ortamlar.
Ayrıca, katalizör, gerekli ürün olmayan reaksiyon yan ürünlerinin üretimini azaltabilir. Atık miktarını azalttığı için çevre de minnettardır.
Bununla birlikte, bir dezavantajı (ancak yine de karşılığını veren) bu katalizörlerin bazılarının yüksek maliyetidir. Yani bir buff eklemenize bile gerek olmadığını hayal edin, ancak bu buff kendiliğinden ortaya çıkıyor! Harika olurdu, değil mi?! Sorun çözülecekti.
Çünkü bunun mümkün olduğunu bilin. otokataliz.
Otokataliz, ürünlerden birinin kendisinin katalizör görevi gördüğü bir reaksiyon türüdür.
Örneğin, oda sıcaklığında aşağıdaki reaksiyon yavaştır, ancak manganez iyonu ürettiği için (Mn2+), daha hızlı ve daha hızlı olur.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 Saat+ → 10 CO2 + 2 milyon2++ 8 Saat2Ö
katalizör
Başka bir örnek, bakır ve nitrik asit arasındaki reaksiyondur:
3 Cu(ler) + 8 HNO3(sulu) → 3 Cu (HAYIR3)2(sulu) + 2 HAYIR(g) + 4 Saat2Ö(1)
katalizör
Bu durumda katalizör, oluştukça reaksiyonun hızını kademeli olarak artıran nitrojen oksittir.
Ne yazık ki, bu şekilde meydana gelen çok az reaksiyon vardır. Bu nedenle, çoğu endüstriyel işlem hala katalizörün eklenmesini gerektirir.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu