Mutlaka televizyonda birkaç yangın izlemişsinizdir, bir alanın yandığına şahit olmuşsunuzdur veya bir malzemeyi ateşe vermişsinizdir. Gerçekte ne oldu? Yanma veya yanma nedir? Yanmanın gerçekleşmesi için ne gereklidir? Malzemeler neden yakılabilir? Tüm malzeme yanıyor mu? Şimdi bu soruları cevaplayalım ve yanma olayı hakkında daha fazlasını öğrenelim.
Yanma, ateş, yakma, yanma denilen kimyasal olayı temsil etmek için kullanılabilecek eş anlamlı kelimelerdir. Yanma, yeni maddelerin ışık ve ısı (odun yakma) veya sadece ısı (metanol yakma, yakıt olarak kullanılan bir alkol türü) ile birlikte üretildiği kimyasal reaksiyondur.
Kimyasal bir süreç olduğu için (daha önce kullanılan malzemeler yeni malzemelere dönüştürülecektir), bir denklem yoluyla yanma, ancak bir yanma reaksiyonunun gerçekleşmesi için gazın varlığının gerekli olduğunu bildirmek gerekir. oksijen2). Yanmayı temsil eden denklemin altına bakın:
Yakıt + O2 → CO2 + H2Ö
Yanma reaksiyonunun gerçekleşmesi için dört temel unsurun mevcut olması gerekir, bunlar:
Yakıt: dönüşüm ve yakıt yanması geçirecek malzeme. Örnek: benzin.
oksitleyici: can veren ve yanmayı sürdüren madde. Örnek: oksijen gazı.
Aktivasyon enerjisi: yanma reaksiyonuna neden olacak bir enerjidir.
Zincirleme tepki: biri diğeriyle ilişkili olduğu için yukarıdaki üç unsurun bir araya gelerek bir döngü oluşturmasıdır diyebiliriz. Aktivasyon enerjisi örneği: bir kıvılcım.
Yakılabilen malzemeler çeşitlidir ancak her malzeme yakıt olarak kullanılamaz. Yakıtların en büyük örnekleri organik bileşiklerdir (yapılarında hidrojen ve karbon elementlerine sahip maddeler), örneğin:
benzin (C8H18)
etanol (C2H6Ö)
metanol (CH4Ö)
glikoz (C6H12Ö6)
Ancak bazı metallerin de yanmaya maruz kaldığını belirtmek ilginçtir, örneğin:
demir (Fe)
sodyum (Na)
magnezyum (Mg)
Saf metal magnezyum
Gözlem:Bu nedenle reaksiyonun gerçekleşmesi için yakıtların oksitleyici ile kimyasal afinitesi olması gerekir, aksi takdirde işlem gerçekleşmez. Örneğin kumun oksijene ilgisi olmadığı için yanmaz, tam tersine ateşi söndürmek için kullanılır.
Bazı yanma türleri vardır, en yaygın olanları şunlardır:
Tam yanma:suyun üretildiği (H2O) ve karbondioksit (CO2). Alevi mavidir. Örnek: çakmak veya yeni bir soba alevi yakmak.
CH4O + 3/2 O2 → CO + 2 H2Ö
Tam bir metanol (CH) yanma denklemi örneği4Ö)
Eksik yanma:su ve karbon monoksitin (CO) üretildiği, daha az miktarda karbondioksitin de üretildiği bir durumdur. Bu ürünlere ek olarak, bu yanma kurum (kömür veya karbon) üretir. Alevi sarımsıdır. Örnek: odun yakmak.
CH4O + 3/2 O2 → CO + 2 H2Ö
Eksik Yanma Denklemi Örneği
Yavaş yanma:ışık ve ısının üretilmediği, çok yavaş gerçekleşmesinin yanı sıra demir ile oluşan yanma modelidir. Yanmaya uğrar, ancak karbondioksit ve su üretmez, pas üretir. Örnek: Pas oluşumu (Fe2Ö3) çelik yün (bulaşık yıkamak için kullanılır).
2 FE + 3 O2 → 2 Fe2Ö3
Yavaş yanma denklemi örneği
Asma kilit üzerindeki pas, yavaş yanma örneği
Benden Diogo Lopes Dias
