Linus Pauling Şeması (Nedir, Kavram ve Tanım)

Linus Pauling diyagramı veya Elektronik Dağıtım Şeması enerji alt seviyeleri aracılığıyla atomların ve iyonların elektronlarının konfigürasyonuna yardımcı olan bir modelden oluşur. Bu yöntem Kimyada atomların bazı özelliklerini belirlemek için kullanılır.

Ayrıca şöyle bilinir Aufbau Prensibi, Linus Pauling Diyagramı, örneğin elektronlarla doldurulmuş kabukların sayısı ve atomun sahip olduğu elektron kabuklarının sayısı gibi atomların bazı özelliklerinin izlenmesine yardımcı olur.

Nobel ödüllü iki Amerikalı bilim adamı, Linus C. Pauling (1901 - 1994), atomlar etrafındaki elektronik dağılımı açıklamak için en iyilerden biri olarak kabul edilen bu teoriyi geliştirmekten sorumludur.

Bildiğiniz gibi, periyodik tablo kimyasal elementleri artan düzende atom numarasına göre düzenler. Linus Pauling Diyagramı, periyodik tablo ile birlikte, bu elementleri oluşturan atomlar hakkında bilgi sağlamaya yardımcı olur.

Belirtildiği gibi, Linus Pauling diyagramı aşağıdakilere dayanmaktadır: Elektronları organize etmek için atom enerjisi alt seviyeleri

. Bunlar, atom temel durumundayken en düşük enerjiden en yüksek enerjiye doğru düzenlenir.

Şuna da bakın: anlamı Atom ve iyonlar.

Atomların elektrosferi, harflerle temsil edilen 7 (yedi) elektronik katmandan oluşur: K, L, M, N, O, P ve Q. Her kabuk maksimum sayıda elektrona izin verir:

• K = 2 elektrona kadar.
• L = 8 elektrona kadar.
• M = 18 elektrona kadar.
• N = 32 elektrona kadar.
• O = 32 elektrona kadar.
• P = 18 elektrona kadar.
• Q = 8 elektrona kadar.

Elektronik Katmanlar	Maksimum Elektron Sayısı	Enerji Alt Seviyeleri
K	2 ^ve-	1s^2
L	8 ^ve-	2s^2 2p^6
M	18^ve-	3s^2 3p^6 3 boyutlu^10
N	32 ^ve-	4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
Ö	32 ^ve-	5s^2 5p^6 5d^10 5f^14
P	18 ^ve-	6s^2 6p^6 6d^10
S	8 ^ve-	7'ler^2 7p^6

K katmanının yalnızca bir alt düzeyi olduğunu unutmayın (s), bu da 2 elektronun varlığına izin verir. Katman L'nin iki alt düzeyi vardır (s ve P), olduğu için P 6 elektrona kadar tutar. Hala alt seviyeler var d (10 elektrona kadar) ve f (maksimum 14 elektron ile).

alt düzey	Alt Seviye Başına Elektron Sayısı
s = keskin (açık)	2 elektrona kadar
p = Ana	6 elektrona kadar
d = dağınık (yaygın)	10 elektrona kadar
f = temel	14 elektrona kadar

Böylece, bu şemadan Pauling, farklı alt seviyelerde artan bir enerji sırasını izleyerek elektronları düzenledi.

Köşegen okları kullanarak, Linus Pauling Diyagramında aşağıdaki sıra bulunur: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3 boyutlu¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7'ler² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Ayrıca bkz. Ishikawa diyagramı, Ö Venn şeması ve kavramı elektronegatiflik.