elektronegatiflik bir atomun kovalent bağda bir çift elektronu çekme eğilimini gösterirBu atom bir veya daha fazla elektron çiftini paylaştığında meydana gelir.
İki bağlı atom aynı elektronegatiflik değerlerine sahipse, kovalent bir bağda elektronları eşit olarak paylaşırlar. Bununla birlikte, genellikle bir kimyasal bağdaki elektronlar, bir atoma (en elektronegatif olan) diğerine göre daha fazla çekilir.
Elektronegatiflik değerleri çok farklı ise elektronlar paylaşılmayacaktır. Bu durumda bir atom, diğer atomun bağ elektronlarını tekeline alır. iyonik bağ.
Elektronegatiflik örnekleri
Elektronegatifliğe bir örnek, Hidrojen atomundan daha yüksek bir elektronegatifliğe sahip olan Klor atomudur. Bu nedenle, bağlayıcı elektronlar daha yakın olacaktır. Cl (klor) H (hidrojen) molekülünde HCl (hidroklorik asit veya hidrojen klorür).
Diğer bir örnek, her iki atomun da aynı elektronegatifliğe sahip olduğu O2 (oksijen) molekülünde olan şeydir. Yani kovalent bağdaki elektronlar iki oksijen atomu arasında eşit olarak paylaşılır.
Periyodik tablodaki elektronegatiflik
Elektronegatifliğin Periyodik Tabloda soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru artan periyodik bir özellik olduğu söylenebilir.
Elektronegatiflik ve iyonlaşma enerjisi, periyodik tablo ile aynı eğilimi takip eder, bu nedenle düşük iyonlaşma enerjisine sahip elementler de düşük elektronegatifliğe sahip olma eğilimindedir.
Bu atomların çekirdekleri elektronlar üzerinde güçlü bir çekim oluşturmaz. Benzer şekilde, iyonlaşma enerjileri yüksek olan elementler yüksek elektronegatiflik değerlerine sahip olma eğilimindedir ve atom çekirdeği elektronlar üzerinde güçlü bir etki gösterir.
Periyodik tablodaki elektronegatiflik örneği, en büyük miktarı soldan sağa elementlerde bulunur.
En elektronegatif element, flor (F) ve daha az elektronegatif (veya daha fazla elektropozitif) elementler, fransiyum (Fr) ve sezyum (Çs).
Soy gazlar ise kimyasal bağ yapmadıkları için sıfır veya önemsiz elektronegatifliğe sahiptirler.
Elektronegatiflik Ölçeği
bu Pauling ölçeği Elektronegatifliği hesaplamak için en çok kullanılandır. Florin elektronegatifliğini 4 ve Fransiyum'un elektronegatifliğini 0.7 olarak atayan Linus Pauling tarafından yaratıldı ve, daha sonra enerjilerini kullanarak bu sayılar arasındaki diğer elementlerin elektronegatifliğini hesapladı. Bağlantı.
Bununla birlikte, çok çeşitli bileşikler üzerinde hesaplamalar yapılırken, Florin'e 3.98'lik bir elektronegatiflik atfedilir. Bunun nedeni, bu değerin daha iyi iç tutarlılık sağlamasıdır.
Diğer bir ölçek ise Mulliken Ölçeğielektronegatiflik değerlerini aşağıdaki denkleme dayandıran: Elektronegatiflik = 0,5 x (İyonlaşma Potansiyeli + Elektronik Afinite)
Elektronegatiflik göreceli bir ölçektir, yani hesaplanır ve ölçülmez.
Elektronegatiflik ve elektropozitiflik arasındaki fark
Elektronegatiflikte, bir atom şunları yapabilir: ortak bir elektron çiftini çekmek birleşik durumunda. Elektropozitiflikte, atom şunları yapabilir: ortak bir elektron çifti çıkar birleşik durumunda.
Öyleyse, her ikisinin de çelişkili terimler olduğuna dikkat edin, yani daha elektronegatif bir atom sonuç olarak daha az elektropozitiftir ve bunun tersi de geçerlidir. Ayrıca bu değerler kovalent bağ sırasında bağlandığı atoma bağlıdır.
Şunun anlamına da bakın:
- Kimya
- Linus Pauling diyagramı.
