Yanma, içinde herhangi bir kimyasal reaksiyonun yakıt (oksitlenebilir malzeme) ile reaksiyona girer oksitleyici — oksijen gazı içeren gazlı bir malzeme (O2), hava gibi. Bu reaksiyon her zaman ekzotermiktir, yani enerjiyi ısı şeklinde serbest bırakır. Genel olarak, özellikle yakıt, aşağıda daha ayrıntılı açıklanacağı gibi, karbon dioksit ve su gibi organik bir bileşik olduğunda diğer ürünler salınır.
Yakıtlar katı (kağıt, odun, kömür vb.), sıvı (alkol, benzin, yağ) olabilir. dizel vb.) veya gazlı (hidrojen gazı, bütan gazı, vb.). Yakıtlar oksidasyona uğradığından (elektronlarını ve NOx'lerini kaybederler) yanma reaksiyonları redokstur. artar) ve oksijen olan oksitleyici indirgenir (elektron kazanır ve Nox'u azalır) oluşumu için Ürün:% s.
Bu reaksiyonlar günlük hayatımızda çok yaygın ve önemlidir. Bazı örneklere bakın:
Araçlara güç sağlamak için benzin ve etanol gibi yakıtların yakılması;
Endüstrilerde yakıt yakma;
Yemek pişirmek için pişirme gazının yakılması;
Ateş yakmak;
Vücudumuzun hücreleri, yiyecekleri sindirmek ve vücut tarafından tüketilecek enerjiyi üretmek için yanmayı gerçekleştirir.
Şenlik ateşi, bir yanma reaksiyonunun bir örneğidir.
Yanma reaksiyonlarının esas olarak mekanik, elektrik, ısıtma vb. için termal enerji elde etmek için gerçekleştirildiğini unutmayın.
Ayrıca yanma reaksiyonlarının oluşabilmesi için bir ateşlemeyani, sağlamak için bir kıvılcım gibi bir şey aktivasyon enerjisi, süreci başlatmak için gereken minimum enerjidir.
Başladıktan sonra, bir Zincirleme tepki, reaksiyonda açığa çıkan enerji yanmanın devam etmesine izin verdiği için. Yalnızca yakıt veya oksitleyici bittiğinde durur.
Organik bileşiklerin iki temel yanma reaksiyonu vardır. tam ve eksik yanma. Her birinin ne hakkında olduğunu görün:
* Tam yanma: Tüm yakıtı tüketmek ve ürün olarak karbondioksit ve su üretmek için yeterli oksijen olduğunda ortaya çıkar. Ayrıca tam yanma reaksiyonlarında karbonun Nox değeri +4 olan maksimum değerine ulaşır.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Örnekler:
Metanın tam yanması: CH4 (g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 Saat2Ö(g) + ısı
Bütanın tam yanması: 2 C4H10 (g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 Saat2Ö(g) + ısı
Kömür ve petrol ürünleri gibi fosil yakıtların artan yanması nedeniyle karbondioksit (CO2) miktarı2) atmosferde çok artmış, küresel ısınma sorununun yoğunlaşması nedeniyle sorunu ağırlaştırmıştır. sera etkisi.
Ayrıca, yakıtta kükürt kalıntıları varsa, bunlar da yakılarak atmosfere kükürt oksitler salacaktır:
s(ler) + 3/2 O2(g) → işletim sistemi3(g)
Bu oksit yağmur suyuyla reaksiyona girer ve sülfürik asit üretir, bu da başka bir çevre sorununa yol açar: asit yağmuru.
Fosil yakıtların otomobiller tarafından yakılması, atmosfere kirletici gazlar salıyor
* Eksik yanma: Tüm yakıtı tüketmek için yeterli oksijen olmadığında ve ürün olarak karbon monoksit ve su veya kurum (temelde karbondan oluşur) ve su ürettiğinde ortaya çıkar. Ayrıca eksik yanma reaksiyonlarında karbon NOx +1 ve +2 gibi daha düşük değerlere ulaşır.
Örnekler:
Metanın eksik yanması: CH4 (g) + 3/2 O2(g) → CO(g) + 2 Saat2Ö(g)
Metanın eksik yanması: CH4 (g) + O2(g) → C(ler) + 2 Saat2Ö(g)
Bütan gazının eksik yanması: C4H10 (g) + 9 O2(g) → 8 CO(g) + 10 Saat2Ö(g)
Bütan gazının eksik yanması: C4H10 (g) + 5 O2(g) → 8C(g) + 10 Saat2Ö(g)
Eksik yanma reaksiyonları daha az enerji üretir ve ayrıca çevre için çok toksik olan atıklar oluşturur.
Bu nedenle, yanma reaksiyonlarının incelenmesi, yalnızca modern toplumda kullanılan teknikleri geliştirmek için değil, aynı zamanda zararlı etkilerini kontrol etmek ve azaltmak için de son derece önemlidir.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Yanma nedir?"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-combustao.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
