Çözümlerin nicel yönleri

kendilerini çağırıyorlar çözümlerin nicel yönleri de Çözünen madde (çözünen) miktarı ile çözülen madde (çözücü) miktarı arasında belirlenmiş oranlar. Niceliksel yönlerle, yani çözüm konsantrasyonlarıyla çalışmak, çeşitli yönlerin bilgisini içerir:

• çözünen kütle

• çözücü kütlesi

• Çözelti kütlesi (çözünen kütlesi ile çözücünün kütlesi arasındaki toplamdır)

• çözünen hacmi

• çözücü hacmi

• Çözelti hacmi (çözünen hacmi ile çözücü hacmi arasındaki toplamdır)

• Çözünen maddenin mol sayısı

• Çözücü mol sayısı

• Çözeltinin mol sayısı (çözünen mol sayısı ile çözücünün mol sayısının toplamıdır)

Çözeltinin herhangi bir yönüne referans vermek için her zaman indeks 1'i kullanacağız. Çözücüye gelince, her zaman indeks 2'yi kullanacağız. Çözüm için indeks kullanılmayacaktır.

Çözümlerin nicel yönleri, bazı formüller kullanılarak, yani:

Alkol ölçer, kandaki alkol miktarını (konsantrasyonunu) hesaplar.

• ortak konsantrasyon (Ç)

Çözünen maddenin kütlesi arasındaki ilişkiyi içerir (Sisteme göre genellikle litre başına gram cinsinden). Uluslararası Ölçümler) ve çözeltinin hacmi (Uluslararası Sisteme göre genellikle litre cinsinden) Tedbirler). Aşağıdaki formülle belirtilir:

C = m₁
V

m₁ = çözünen kütlesi
V = çözelti hacmi

• Yoğunluk (d)

Çözeltinin kütlesi arasındaki ilişkiyi içerir (Sisteme göre genellikle litre başına gram cinsinden). Uluslararası Ölçümler) ve çözeltinin hacmi (Uluslararası Sisteme göre genellikle mililitre cinsinden) Tedbirler). Aşağıdaki formülle belirtilir:

d = m
V

m = çözeltinin kütlesi
V = çözelti hacmi

Gözlem: m = m₁ + m₂ (çözücü kütlesi) ve V = V₁ (çözünen hacmi) + V₂ (çözücü hacmi)

• Molarite veya molar konsantrasyon (M)

Çözünen maddenin mol sayısı arasındaki ilişkiyi içerir (Sisteme göre genellikle mol cinsinden). Uluslararası Ölçümler) ve çözeltinin hacmi (Uluslararası Sisteme göre genellikle litre cinsinden) Tedbirler). Aşağıdaki formülle belirtilir:

M = Hayır₁
V

Hayır₁ = çözünenin mol sayısı
V = çözelti hacmi

Not: Çözünen maddenin mol sayısının aşağıdaki bağıntı ile hesaplanabilmesi dikkat çekicidir:

Hayır₁ = m₁
M₁

m₁ = çözünen kütlesi
M₁ = çözünen maddenin molar kütlesi

Böylece molarite formülü yine de aşağıdaki gibi yazılabilir:

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

M = m₁
M₁.V

• Toplu başlık (T)

Çözünen maddenin kütlesi (Uluslararası Ölçüm Sistemine göre genellikle gram cinsinden) ile çözeltinin kütlesi (Uluslararası Ölçüm Sistemine göre genellikle gram cinsinden) arasındaki ilişkiyi içerir. Aşağıdaki formülle belirtilir:

T = m₁
m

m₁ = çözünen kütlesi
m = çözelti kütlesi

• Ciltteki başlık (T)

Çözünen maddenin hacmi (Uluslararası Ölçüm Sistemine göre genellikle Litre cinsinden) ile çözeltinin hacmi (Uluslararası Ölçüm Sistemine göre genellikle Litre cinsinden) arasındaki ilişkiyi içerir. Aşağıdaki formülle belirtilir:

T = V₁
V

V₁ = çözünen hacmi
V = çözelti hacmi

• molalite (K)

Çözünen maddenin mol sayısı arasındaki ilişkiyi içerir (Uluslararası Sisteme göre genellikle mol cinsinden). Ölçüler) ve çözücünün kütlesi (Uluslararası Sisteme göre genellikle kilogram cinsinden) Ölçümler). Şu formülle ifade edilir:

W = Hayır₁
m₂

Hayır₁ = çözünenin mol sayısı
m₂ = çözücü kütlesi

Çözünen maddenin mol sayısının aşağıdaki ilişki ile hesaplanabilmesi dikkat çekicidir:

Hayır₁ = m₁
M₁

m₁ = çözünen kütlesi
M₁ = çözünen maddenin molar kütlesi

Böylece, molalite formülü yine de aşağıdaki gibi yazılabilir:

W = m₁
M₁.m₂

• Molar Kesir (X)

Çözünen veya çözücünün mol sayısı arasındaki ilişkiyi içerir (Sisteme göre genellikle mol cinsinden). Measures International) ve çözeltinin mol sayısı (Uluslararası Sisteme göre genellikle mol cinsinden) Tedbirler). Aşağıdaki formüllerle ifade edilir:

- Çözünen ile ilgili olarak:

X₁ = Hayır₁
Hayır

Hayır₁ = çözünenin mol sayısı
n = çözeltinin mol sayısı

n değerini hesaplamak gerekirse₁, sadece bağlantıyı kullanın:

Hayır₁ = m₁
M₁

n değerini hesaplamak gerekirse₂, sadece bağlantıyı kullanın:

N₂ = m₂
M₂

n'yi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanın:

n = n₁ + n₂

- Çözücü ile ilgili olarak:

X₂ = Hayır₂
Hayır

Hayır₂ = çözücünün mol sayısı
n = çözeltinin mol sayısı

• milyonda parça (ppm)

Belirli bir çözeltinin bir milyon gramında bulunan çözünen maddenin gram cinsinden miktarını gösteren, çözeltilerin (son derece seyreltilmiş) nicel yönüdür. Aşağıdaki gibi ifade edilebilir:

1 ppm = 1 kısım çözünen gram olarak
1.000.000 gram çözelti

Benden Diogo Lopes Dias

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

GÜNLER, Diogo Lopes. "Çözümlerin nicel yönleri"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.