Grubun iyonik maddeleri: klorür, karbonat, nitrat ve sülfat

at iyonik maddeler en az bir iyonik bağa sahip olanlar, yani bir atomdan diğerine kesin elektron transferi olduğunda, iyons. Elektronlarını kaybeden elementin atomu pozitif yük alır ve iyon adı verilen bir iyondur. katyon, elektronları alan atom, negatif bir yük alırken, anyon.

onlar var basit iyonlar (sadece bir atom tarafından oluşturulur) ve bileşik iyonlar (birlikte bir veya daha fazla elektron kazanan veya kaybeden farklı kimyasal elementlerin atom gruplarından oluşur). Aşağıda iyonik bileşikleri oluşturan basit ve bileşik anyon ve katyonların listesini içeren bir tablo bulunmaktadır.

İyonik maddeler oluşturan anyon tablosu

İyonik maddeler oluşturan katyon tablosu

Yukarıda gösterilen anyonlar arasında en önemlileri şunlardır: klorür, karbonat, nitrat ve sülfat. Kendilerinden daha az elektronegatif olan elementlerle bağlanırlar ve doğada ve günlük hayatımızda bulunan ana tuzları oluştururlar. Klorür basit bir anyondur, diğer gruplar ise bileşik anyonlardır.

Sen tuzlar göre inorganik iyonik maddelerdir

tArrhenius elektrolitik ayrışma teorisi, sulu bir ortamda H'den başka en az bir katyon salan bileşikler olarak tanımlanabilir.⁺ (veya H₃Ö⁺) ve OH dışında en az bir anyon^-.

Bileşik anyonların oluşturduğu tuzlar iyonik ve kovalent bağlara sahiptir ve anyonlar aşağıdakilerden oluşur: kovalent bağlar (paylaşılan elektronlarla) ve bu anyonlar ile bir metal veya yarı metal arasındaki bağ iyonik.

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Örneğin, sodyum nitrat (NaNO₃) sodyum katyonu (Na) arasındaki iyonik bağ tarafından oluşturulur.⁺) ve nitrat anyonu (NO₃^-), gerçekleşen bir elektron transferi ile. Aşağıda bu iyonik bağın olduğuna dikkat edin, ancak anyonu oluşturan bağ kovalenttir:

Ancak bu sadece birim formüldür. İyonik maddeler aslında birbirine yapışır ve kristal kafesler olarak adlandırılan iyi tanımlanmış geometrik şekillerden oluşan büyük kümeler oluşturur. Bu, bu zıt işaretli yükler arasında var olan elektrostatik çekim nedeniyle olur, iyonlar son bulur. en yakın olanları çekerek, birkaç anyonun bir katyonun etrafında olduğu bu kafesleri oluşturur ve tersine. Zıt yüklü bir iyonu çevreleyen iyon miktarına denir. koordinasyon numarası.

Örneğin, daha sonra bakır sülfat tuzuna sahibiz (CuSO₄) ve kristal retikulumunuzun bir resmi:

Bu düzenlemeler nedeniyle iyonik maddeler aşağıdaki ana özelliklere sahiptir:

• Oda sıcaklığında katıdırlar;

• Yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptirler;

• Sert ve kırılgandırlar;

• Suda çözündüklerinde ve eritildiğinde elektrik akımını iletirler.

Aşağıda klorür, karbonat, nitrat ve sülfat anyonlarının nasıl oluştuğunu açıklayan metinler var, İyonik maddelerin oluşumu, özellikleri, kaynakları, önemi, uygulamaları ve örnekleri içerir. Tüm bu ayrıntılardan haberdar olmak için her birine erişin:

* klorürler;

* karbonatlar;

* nitratlar;

* sülfatlar.

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Grubun iyonik maddeleri: klorür, karbonat, nitrat ve sülfat"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.

İyonik bileşikler: tanımı ve ana özellikleri

İyonik bileşikler, iyonik bileşiklerin temel özellikleri, iyonlar arası bağ, kesin elektron transferi, iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleri, negatif ve pozitif iyonlar, anyonlar, katyonlar, iyonik bağ, moleküler yapı o