Klorürler. Klorürlerin bileşimi, özellikleri ve uygulamaları

Klorürler, anyon içeren iyonik bileşiklerdir. Cℓ^-1.

Klor 17 veya 7A ailesindendir, atom numarası 17'ye eşittir ve değerlik kabuğunda (atomun en dıştaki elektron kabuğu) 7 elektronu vardır. Göre kural sekizli, kararlı olması için bu son kabukta 8 elektrona sahip olması gerekir ve bu nedenle bir elektron daha alması gerekir. Bu olduğunda, yani genel olarak bir metal ile iyonik bağdan bir elektron aldığında, â oluşur.iyon klorür (Cℓ^-1), elektronu veren metal katyon olur ve oluşan madde iyoniktir.

Klorürler, bir bazın hidroklorik asit (HCℓ) ile reaksiyonundan türetilen tuzlardır._(İşte)). Baz katyonu sağlar ve hidroklorik asit klorür iyonunu sağlar:

Genel baz + hidroklorik asit → Klorür + Su
ÇOH+HCℓ → ÇCℓ + H₂Ö

Klorürlerin tümü şu şekilde sınıflandırılır: inorganik tuzlar, çünkü sulu bir ortamda H'den başka bir katyon salıyorlar⁺ ve hidroksili (OH) değil, klorür anyonunu serbest bırakın.^-).

Klorürlerin isimlendirilmesi her zaman şu kuralı izler: klorür +de + (klora bağlı elementin adı). at formülleriniz oluşturuldu

endeksler için iyon ücretlerinin değiştirilmesi (element sembolünün sağ alt tarafında bulunan ve o elementin bağ oluşturan atomlarının sayısını gösteren sayı).

Eğer dizin "1" ise, aşağıda gösterildiği gibi formüle yazmanıza gerek yoktur:

at⁺¹ Cℓ^-1 → at₁Cℓ₁ → atC8: sodyum klorür;

K⁺¹ Cℓ^-1 → KC8: potasyum klorür;

Buraya⁺² Cℓ^-1→CaCℓ₂: kalsiyum klorür;

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

Ba⁺² Cℓ^-1→Bİşte₂: baryum klorür;

bir⁺³ Cℓ^-1→AC ℓ₃: alüminyum klorür.

Ancak metinde açıklandığı gibi “Grubun iyonik maddeleri: klorür, karbonat, nitrat ve sülfat”, tüm iyonik maddelerde olduğu gibi, klorürlerin de iyonları birbirini karşılıklı olarak çektiği ve kristal kafesleri oluşturduğu için doğada izole edilmiş üniter formülleri yoktur.

Günlük hayatımızda sahip olduğumuz klorürün ana örneği, sodyum klorür, NaCℓ, sofra tuzu. Oluşumuyla sonuçlanan (sodyumun klora bir elektron verdiği) ve bu tuzun kristal kafesinin altındaki iyonik bağa bakın:

Sodyum klorürün kristal örgüsünde her bir anyon Cℓ^- 6 katyon Na ile çevrilidir⁺ ve tam tersi, yani bu kristal kafesin koordinasyon sayısı 6'dır.

Tüm klorürler katılar ortam koşullarında ve oldukça suda çözünür, günlük hayatımızda en yaygın bulunan tuzlar arasında yer almak, birçoğunun maden suyunda, içme suyunda, musluk suyunda, nehirlerde, denizlerde çözünmüş halde bulunurlar. diğerleri. Suda çözünmeyen klorürler olan istisnalar arasında gümüş klorür (AgCℓ - aşağıdaki şekilde gösterilmiştir) bulunmaktadır. kurşun, bakır ve cıva bileşikleri.

Suda çözünmeyen gümüş klorür*

Cℓ iyonları^-1 Aldığımız klorürlerden, esas olarak tuz, balık ve et, insan vücudunun bazı işlevleri için önemlidir, çünkü bunlar ana hücre dışı anyondurlar, meyve suyunda bulunurlar. mide, vücuttaki su dağılımı gibi vücut sıvılarını düzenler ve plazma ozmotik basıncını ve nötrlüğünü korur elektrik.

Eksikliği anksiyete, ishal ve dolaşım sorunlarına neden olabilir. Fazlası idrar (ortalama olarak, her kişi günde yaklaşık 4 g klorür salgılar), ter ve dışkı yoluyla atılır.

*Resim Kredisi: Yazar: Danny S. / Görüntüden alıntı: Wikimedia Commons

Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Klorürler"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloretos.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.