Ö NOX, veya Oksidasyon sayısı, belirli bir atomun eksik veya daha büyük olduğunu gösteren pozitif veya negatif yüklü bir sayıdır. Aynı veya farklı bir başka atomla kimyasal bir bağ kurduğunda veya bir Kimyasal reaksiyon. Böylece şunu söyleyebiliriz:
pozitif NOX: atomda elektron eksikliği olduğunu gösterir;
negatif NOX: atomun daha fazla elektrona sahip olduğunu gösterir.
Atomlar arasındaki kimyasal bağın türünü bilerek, atomun NOX'inin negatif mi yoksa pozitif mi olacağını bilebiliriz. Bazı durumlara bakın:
) İyonik bağda
İyonik bağ her zaman metal veya metal olmayan metal atomları ile hidrojen atomları arasında oluşur. Metallerin ana özelliği elektron kaybetme eğilimi olduğundan, ona bağlı metal olmayan veya hidrojen elektronları alacaktır.
Böylece, aşağıdaki durumlarda:
Dava 1: KI
Potasyum metaldir ve İyot metal değildir, bu nedenle Potasyum elektron kaybeder ve İyot elektron kazanır. O halde şu sonuca varıyoruz:
Potasyum: Pozitif NOX'a sahiptir.
İyot: Negatif NOX'a sahiptir.
2. Durum: Hayır
Sodyum metaldir ve bu nedenle bir elektron kaybeder. Metal veya ametal olarak sınıflandırılmayan hidrojen ise sodyumun kaybettiği elektronu alır. O halde şu sonuca varıyoruz:
Sodyum: Pozitif NOX'e sahip
Hidrojen: Negatif NOX'e sahip
B) Kovalent bağ
Aşağıdakiler arasında kovalent bağ oluşur:
Ametal ile Ametal
Hidrojenli Ametal
hidrojen ile hidrojen
Kovalent bağda metal bulunmadığından, ilgili atomların hiçbiri elektron kaybetmez. Ancak atomlar arasında elektronegatiflik (başka bir atomdan elektron çekme yeteneği) farkı olduğu için birinin elektronları diğerine daha yakın olabilir.
azalan sıra elektronegatiflik atom sayısı:
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P>H
Yani, durumlarda:
Dava 1: HCl
Klor hidrojenden daha fazla elektronegatifliğe sahip olduğundan, elektronları hidrojenden kendisine doğru çeker. Böylece klorun daha fazla elektronu olduğunu ve elektronlarda hidrojenin eksik olduğunu söyleyebiliriz. O halde şu sonuca varıyoruz:
Klor: Negatif NOX'e sahip
Hidrojen: Pozitif NOX'e sahip
2. Durum: H2 bu2
Her iki molekülde de birbiriyle etkileşen aynı atomlara sahip olduğumuz için elektronegatiflikteki farkı değerlendiremeyiz. Bu nedenle, her ikisinin de H olduğu sonucuna vardık.2 O ne kadar2, her atomun NOX'i sıfırdır.
Bir atomun pozitif veya negatif NOX'e sahip olup olmayacağını belirlemeye ek olarak, elektron sayısını da belirleyebiliriz. iyonik bağda kaybettiği veya kazandığı veya bağda yaklaştığı veya uzaklaştığı elektron miktarı kovalent. Bunu yapmak için aşağıdaki kuralları kullanıyoruz:
1.) Basit maddeler
atomlarınız her zaman olacak NOX sıfır, eşit atomlardan oluştukları için. Örnekler: Cl2 ve üzerinde.
2.) Basit iyonik maddeler
Basit bir iyonik maddenin atomunun NOX'i her zaman yükün kendisidir. Örneğin:
Örnek 1: iyon Al+3 özellikleri NOX +3.
Örnek 2: iyon Cl-1 özellikleri NOX-1.
3) Bileşik maddeler
Bileşik maddeler, iyonik veya kovalent, farklı kimyasal elementlerin atomlarına sahip olanlardır. Mevcut her bir elementin NOX'ini belirlemek için göz önünde bulundurmamız gerekenler:
Alkali Metaliniz varsa (IA) veya eleman Gümüş (Ag) formülün en solunda: bu her zaman NOX +1.
-
eğer varsa Alkali Toprak Metal (IIA) veya eleman Çinko (Zn) formülün sol ucunda: bu her zaman NOX +2.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Bor aile metaliniz varsa (IIIA) formülün en solunda: bu her zaman NOX +3.
Kalkojeniniz varsa (VIA), bu ailedeki metaller hariç, formülün en sağında: bu her zaman NOX-2.
eğer varsa halojen (VIIA) formülün en sağında: bu her zaman NOX-1.
Bileşiğin formülünde bulunan diğer herhangi bir kimyasal elementin NOX'i, tüm atomların NOX toplamının her zaman 0'a eşit olacağı bilgisinden belirlenecektir.
Bazı bileşik maddelerdeki elementlerin NOX tayinini takip edelim:
Örnek 1: PbI2.
Halojen olan iyot, NOX-1'e sahiptir. Kurşunun (Pb) NOX'ini belirlemek için aşağıdaki ifadeyi kullanmanız yeterlidir:
NOX of Pb + NOX of I (2 ile çarpılır) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Örnek 2: Au2s
Kükürt bir kalkojendir ve bu nedenle NOX -2'ye sahiptir. Formülde indeks 2 ile görünen Altın (Au) elementinin NOX'ini belirlemek için aşağıdaki ifadeyi kullanmanız yeterlidir:
NOX of Au (2 ile çarpılır) + NOX of S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Örnek 3: Al2(SADECE4)3
Oksijen (4.3 indeksli) bir kalkojendir ve bu nedenle NOX -2'ye sahiptir. Alüminyum bor ailesine aittir ve bu nedenle NOX +3'e sahiptir. Formülde 1.3 indeksi ile görünen kükürt (S) elementinin NOX'ini belirlemek için aşağıdaki ifadeyi kullanmanız yeterlidir:
NOX of Al (2 ile çarpılır) + (2 ile çarpılır) + NOX of O (12 ile çarpılır) = 0
2.(+3) + 3.NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXs – 24 = 0
3.NOXs = +24 – 6
3.NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4) Bileşik iyon
Bileşik iyon ile bileşik madde arasındaki fark, formülün bileşiminde bir yüke sahip olmasıdır. Bir örneğe bakın:
SADECE4-2
Tüm elementlerinin NOX'ini belirlemek için kullanacağımız kurallar, daha önce kompozit maddeler için kullanılanlarla aynıdır. Aradaki fark, mevcut her atomun NOX toplamının her zaman formüldeki yüke eşit olmasıdır.
takip edelim kompozit iyonlarda elementlerin NOX tayini:
Örnek 1: SADECE4-2
İndisi 4 olan oksijen bir kalkojendir ve bu nedenle NOX -2'ye sahiptir. Sülfürün (S) NOX'ini belirlemek için aşağıdaki ifadeyi kullanmanız yeterlidir:
NOX of S + NOX of O (4 ile çarpılır) = -2 (bileşik iyon yükü)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Örnek 2: P2Ö7-4
İndisi 7 olan oksijen bir kalkojendir ve bu nedenle NOX -2'ye sahiptir. Fosforun (P) NOX'ini belirlemek için aşağıdaki ifadeyi kullanmanız yeterlidir:
NOX of P (2 ile çarpılır) + NOX of O (7 ile çarpılır) = -4 (bileşik iyon yükü)
2.NOXP + 7.(-2) = -4
2.NOXP – 14 = -4
2.NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Benden Diogo Lopes Dias
