Atom: ne olduğu, yapısı ve atom modelleri

atom maddenin temel birimiyani, bir elementin kimyasal özelliklerini kaybetmeden bölünebildiği en küçük kısım.

Atomlar, proton ve nötron parçacıklarından ve çekirdeğin yörüngesinde dönen elektronlardan oluşan ve elektrosferi oluşturan bir çekirdek tarafından oluşturulur.

Atom kelimesi Yunanca kökenlidir ve "bölünemez" anlamına gelir. On dokuzuncu yüzyıla kadar atomun maddenin en küçük parçası olduğuna, yani onu bölmenin imkansız olacağına inanılıyordu.

Atom, çekirdekteki proton ve nötronlardan ve elektrosferdeki elektronlardan oluşur.

Bir atomun yapısı ve bileşimi

Atomlar çok küçük madde parçalarıdır, o kadar küçüktürler ki sıradan mikroskoplarla görülemezler.

Yapısı, proton ve nötronlardan oluşan sonsuz küçük ve yoğun bir çekirdek ile elektronlardan oluşan bir elektrosferden oluşur.

• Protonlar (p): pozitif parçacıklar ve birim kütle ile.
• Nötronlar (n): nötr parçacıklar (yüksüz) ve birim kütleli.
• Elektronlar (e): çekirdek etrafında sürekli yörünge hareketi yapan negatif ve pratik olarak kütlesiz parçacıklar.

Çekirdek, bir atomun kütlesinin %99,9'unu temsil eder. Elektron kütlesi pratik olarak önemsizdir: bir elektronun kütlesi, proton ve nötron kütlesinden 1836 kat daha azdır.

Elektronların çekirdek etrafındaki hareketi bir elektromanyetik alan. Elektronlar çekirdeğin etrafında o kadar yüksek bir hızla dönerler ki, atomu görebilseydiniz, elektrosfer çekirdeğin etrafında bir bulut olarak görülürdü.

Atomlar elektriksel olarak nötrdür - protonlar (+) ve elektronlar (-) ile aynı mutlak değere sahiptirler, dolayısıyla yükleri sıfır olur.

Bir atom elektron alır veya kaybederse, atom olmaktan çıkar ve bir atom haline gelir. iyon, pozitif veya negatif bir yüke sahip olabilen:

• Elektron alırsa negatif yüklü olur ve anyon.
• Elektron kaybederse pozitif yüklü olur ve katyon.

ne olduğunu anla Önemli olmak ve hakkında daha fazla bilgi edinin katyonlar ve anyonlar.

elektrosfer yapısı

Elektrosfer, yörüngesel hareket halindeki elektronlardan oluşur, ancak bu elektronlar rastgele düzenlenmemiştir. elektronik katmanlar bu parçacıkların dağıtıldığı yer.

Bir atomun yedi elektronik katmanı olabilir. Bu katmanların her biri farklı enerji seviyelerine sahiptir ve en dıştaki katman en enerjik katmandır.

Bu katmanlar aşağıdaki harflerle temsil edilir: K, L, M, N, O, P, Q. K, çekirdeğe en yakın katmandır.

Tüm atomların 7 katmanı yoktur, örneğin cıva sadece 6'ya sahiptir. Ancak kabuk sayısı ne olursa olsun, sonuncusunun 8'den fazla elektrona sahip olamayacağı bir kuraldır.

Elektronik katmanlar ayrıca aşağıdakilere ayrılır: enerji alt seviyeleri, harflerle temsil edilir: s, p, d, f.

Atom tarihi ve atom modelleri

Maddenin artık bölünemeyecek kadar küçük bir birime gelinceye kadar küçük parçalara bölünebileceği fikri eski Yunan döneminden beri vardı.

Demokritosyaklaşık MÖ 400 C., bu küçük parçacığın varlığını öne süren ilk bilim adamıydı ve ona Yunancada “bölünemez” anlamına gelen “atom” adını verdi.

1803'te ilk tutarlı atom teorisi geliştirildi. John Dalton, atomun maddenin en küçük parçası olduğunu ve bölünmez olduğunu savundu.

Sonraki yüzyıllarda, bilim ve teknolojinin gelişmesiyle birlikte, bu parçacık hakkında yeni keşifler yapıldı ve farklı atom modellerinde varsayıldı.

1803 - Dalton Modeli

1803 yılında Profesör John Dalton tarafından geliştirilen bu model, "havuz topu"çünkü ona göre atomlar büyük, bölünmez ve yok edilemez kürelerdi.

1898 - Thomson Modeli

Joseph Thomson, elektronların varlığını keşfetti ve modeline göre, bu yükler, pozitif yüklerle atom boyunca eşit olarak dağılacaktı.

Thomson'ın modelindeki atom, kütleden ziyade küreseldi ve "üzümlü puding", burada bir puding içindeki kuru üzüm, pozitif ve negatif yükleri temsil ediyordu.

1911 - Rutherford Modeli

Rutherford atom hakkında önemli bir keşif yaptı: bir çekirdeğin varlığı. Modeli, atomun bir çekirdek ve bir elektrosferden oluştuğunu söyledi.

Çekirdekte protonlar ve nötronlar, elektrosferde ise elektronlar olacaktır. Bu model olarak bilinir hale geldi "Güneş Sistemi".

Rutherford'un açıklayamadığı şey, elektronların atomun çekirdeğiyle birlikte nasıl çökmediğiydi.

1913 - Rutherford-Bohr Modeli

Rutherford'un modeli, 1913'te fizikçi Niels Bohr tarafından yapılan keşiflerle tamamlandı. Bohr, elektronların farklı enerji seviyelerindeki katmanlarda elektrosferin yörüngesinde döndüğü sonucuna vardı.

Elektronlar bu harekette enerjiyi emmez veya salmazlar, bu nedenle çekirdekle çarpışmalarını önleyen sabit bir enerji yörüngesinde kalırlar.

Atomun Özellikleri

Bir atomu diğerinden ayıran şey, bileşimindeki proton, nötron ve elektron miktarıdır. Atomları tanımlamak için kullanılan temel değerler atom kütlesi ve atom numarasıdır.

atom kütlesi

Atomik kütle değeri, atomun çekirdeğinde bulunan proton ve nötronların toplamı ile temsil edilir.

A = z + n

atomik numara

Atom numarası, bir atomun çekirdeğindeki proton sayısıdır, değeri z harfi ile gösterilir. Bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşit olduğu gibi, elimizde:

z = p = e

Aynı atom numarasına sahip birkaç atomun oluşturduğu küme, kimyasal element. Bilinen tüm kimyasal elementler, artan bir atom numarası sırasına göre periyodik tabloda temsil edilir.

Kimyasal elementler periyodik tabloda, resimde gösterildiği gibi, merkezde kısaltmaları ve isimleri, altta atom kütlesi ve üstte atom numarası ile temsil edilir:

• Atom kütlesi = 196.967
• Atom numarası = 79

Atomlar ve moleküller

Atom, maddenin çok küçük bir parçasıdır, proton ve nötronlardan ve çekirdeğin etrafında dönen elektronlardan oluşan bir çekirdekten oluşur.

Bir molekül, birlikte bir madde oluşturan aynı veya farklı elementlerin atomlarının bir grubudur. Örneğin:

• İki oksijen atomu birleşerek bir oksijen molekülü oluşturur (O₂).
• İki hidrojen atomu bir oksijen atomu ile birleşerek bir su molekülü oluşturur (H₂Ö).

Ayrıca bakınız:

• moleküller
• Linus Pauling diyagramı