Bir bağın ve bir molekülün polaritesi, elektronların atomlar etrafındaki dağılımı ile ilgilidir.Bu dağılım simetrik ise molekül polar olmayacak, asimetrik ise, ve molekülün parçalarından biri daha yüksek elektron yoğunluğuna sahiptir, bu nedenle polar bir moleküldür.
Moleküllerin polaritesi, bileşen maddeleri harici bir elektrik alanına maruz kaldığında görselleştirilebilir. Moleküller bu alanın mevcudiyetinde kendilerini yönlendirirlerse, yani, molekülün bir kısmı pozitif kutba, diğer kısmı ise negatif kutba çekilirse, o zaman, onlar polar. Aksi takdirde, kendilerini yönlendirmezlerse, polar değildirler.
Örneğin, bir cam çubuğu bir pazenle çok fazla ovduğunuzda, pozitif olarak yüklenir. Bir musluktan düşen bir su akışına yaklaşırsak, suyun düz bir dikey yörüngede düşmeye devam etmeyeceğini, ancak bir sapmaya maruz kalan çubuk tarafından çekileceğini göreceğiz. Bu, suyun polar olduğunu gösterir. Ancak aynı deneyi bir yağ filetosu ile yaparsak, yörüngesinde sapma olmaz ve bu da moleküllerinin polar olmadığını gösterir.
Moleküllerin yapılarını analiz ederek, iki önemli faktörü dikkate alarak polar olup olmadıklarını belirleyebiliriz: atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı ve molekülün geometrisi.
1.) Atomlar arası elektronegatiflik:
Molekül, aynı kimyasal elementlerin atomları arasındaki bağlardan oluşuyorsa, yani O gibi basit maddelerse2, H2, Hayır2, Cℓ2, P4, S8, vs., polar olmayacaklardır, çünkü atomları arasında elektronegatiflik farkı yoktur.
Tek istisna ozon molekülüdür (O3), daha sonra görülecektir.
Molekül iki atomluysa ve farklı elektronegatifliğe sahip elementlerden oluşuyorsa, molekül polar olacaktır. Örnekler: HCℓ, HF, HBr ve HI.
2.) Molekül geometrisi:
Molekülün geometrisi, elektronların içinde nasıl dağılacağını ve dolayısıyla polaritesini etkiler. Molekül üç veya daha fazla atomdan oluşuyorsa, yapılan her bağı ve molekülün geometrisini analiz etmemiz gerekecektir. Bir örneğe bakın: CO2 – lineer molekül:
δ- δ+ δ-
O = C = O
Oksijenin karbondan daha elektronegatif olduğuna dikkat edin, bu nedenle bağ elektronları oksijene daha fazla çekilir. İçlerinde kısmi bir negatif yük oluşur (δ-), karbonda kısmi bir pozitif yük oluşurken (δ+). Bu yüklere bağlı atomların çekirdekleri arasındaki uzaklığın modül (yani sadece artı veya eksi işareti olmayan sayı) çarpımına denir. dipol momenti ve tarafından temsil edilir μ.
μ = d. |δ|
Bu dipol momenti, elektronları çeken en elektronegatif elementin yönünü gösteren oklarla gösterilir: O ← C → O. Bu, bu miktarın bir vektör (büyüklüğü veya yoğunluğu, yönü ve yönü olan bir miktar) olduğunu gösterir. Bu nedenle, en iyi şekilde temsil edilir: 
.
Tüm vektörleri toplayarak, elde edilen dipol momentini buluruz, 
bu durumda sıfıra eşitti çünkü iki dipol momenti eşit değerlere sahiptir, ancak birbirlerini iptal ederek zıt yönlere giderler.
Elde edilen dipol moment vektörü sıfıra eşit olduğunda molekül polar değildir, ancak sıfır değilse polar olacaktır.
Bu nedenle, CO molekülü durumunda2, o apolar.
Şimdi başka bir örneğe bakın: H2O - açısal geometri (çünkü oksijenin en dışta bulunan ve elektronları hidrojenlerle bağlardan iten iki çift elektronu vardır):
Elektronlar oksijene çekilir. Ancak bu durumda vektörler birbirini yok etmez, çünkü suyun moleküler geometrisi açısaldır, çünkü yönleri zıt değildir, sıfırdan farklı bir dipol moment vektörü verir ve bu nedenle su molekülü kutupsal.
Aşağıdaki tabloda daha fazla örneğe bakın:
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-moleculas.htm
