Öğrencinin işi nasıl yapacağını bilmesi önemlidir. formülünün montajı bazlarİnorganik Kimyada ve çalışmada çok istenen bir yön olduğu için çözümler, çünkü bazlar çeşitli kimyasal işlemlerde yaygın olarak kullanılan maddelerdir. nötralizasyon reaksiyonları.
gerçekleştirmek için baz formülünün montajı, genel formülü şu olan bir bazda hangi bileşenlerin bulunduğunu bilmemiz önemlidir. YOH, hangi:
Y, herhangi bir metal veya amonyum olabilen bir katyondur (NH4+);
OH, tek değerli bir anyon olan hidroksittir (OH-1).
Ancak, işlemi gerçekleştirmek için baz formülünün montajı, aşağıdaki adlandırma kuralından oluşturulan adını bilmeliyiz:
Hidroksit + de + element adı
Bu kuralda, hidroksit terimi OH anyonunu belirtir ve element katyondur (katyon yükü her zaman nox temel formülde ona eşlik eden element).
Herhangi bir katyonu (elementi) bilmek (Y+x) ve hidroksit anyonu (OH-1), bir temel formül montajı yüklerinin tersine çevrilmesiyle verilir, böylece katyonun yükü (+x) sayısal indeks olur (x) anyonunun (bir parantezden sonra) ve anyonun (-1) yükünün, katyon.
Y+x + OH-1→ E1(OH)x
Böylece bir bazı diğerinden farklı kılanın OH grubuna eşlik eden element ve bu grubun önündeki sayısal indeks olduğu açıktır. Aşağıda, temel formülün birleştirilmesine ilişkin bazı örnekler verilmiştir:
1. Örnek: alüminyum hidroksit
Bu temelde, aşağıdaki bileşenlere sahibiz:
alüminyum katyonu (Al+3): IIIA ailesinde yer aldığı için sabit bir +3 nox'a sahiptir. periyodik tablo;
hidroksit anyonu (OH-1): inorganik bazlar için ortaktır.
Son olarak, hidroksitin -1'i alüminyumun indeksi (1) ve alüminyumun +3'ü hidroksilin indeksi (3) olacak şekilde iyon yüklerini çaprazlayın:
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Al1(OH)3 veya Al(OH)3
2. Örnek: Kalsiyum hidroksit
Bu temelde, aşağıdaki bileşenlere sahibiz:
kalsiyum katyonu (Ca+2): IIA ailesinde yer aldığı için sabit bir nox +2'ye sahiptir (alkali toprak metalleri) periyodik tablodan;
hidroksit anyonu (OH-1): inorganik bazlar için ortaktır.
Son olarak, iyon yüklerini çaprazlayın, böylece hidroksitin -1'i kalsiyumun indeksi (1) ve kalsiyumun +2'si hidroksilin indeksi (2) olur:
Buraya1(OH)2 veya Ca(OH)2
3. Örnek: altın hidroksit ben
Bu temelde, aşağıdaki bileşenlere sahibiz:
altın katyon I (Au+1): verilen isimde belirtildiği gibi +1 nox'a sahip olan;
hidroksit anyonu (OH-1): inorganik bazlar için ortaktır.
Son olarak, iyon yüklerini çaprazlayın, böylece hidroksitin -1'i altının (Au) indeksi (1) ve altının +1'i hidroksilin indeksi (1) olur:
Au1oh1 veya AuOH
4. Örnek: Titanyum Hidroksit IV
Bu temelde, aşağıdaki bileşenlere sahibiz:
titanyum IV katyonu (Zn+4): verilen isimde belirtildiği gibi nox +4 olan;
hidroksit anyonu (OH-1): inorganik bazlar için ortaktır.
Son olarak, hidroksitin -1'i titanyumun (Ti) indeksi (1) ve titanyumun +4'ü hidroksilin indeksi (4) olacak şekilde iyon yüklerini çaprazlayın:
Sen1(OH)4 veya Ti(OH)4
5. Örnek: çinko hidroksit
Bu temelde, aşağıdaki bileşenlere sahibiz:
çinko katyonu (Zn+2): nox +2'yi sabitleyen;
hidroksit anyonu (OH-1): inorganik bazlar için ortaktır.
Son olarak, iyon yüklerini çaprazlayın, böylece hidroksitin -1'i çinkonun indisi (1) ve çinkonun +2'si hidroksilin indisi (2) olur:
çinko1(OH)2 veya Zn(OH)2
Anne Diogo Lopes Dias
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
GÜNLER, Diogo Lopes. "Baz formülünün birleştirilmesi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
Baz İsimlendirme, Sulu Çözelti, İyonik Ayrışma, Katyon, Anyon, Sodyum Hidroksit, Alüminyum Hidroksit, Demir Hidroksit, Bakır Hidroksit, Ferrik Hidroksit, Kalsiyum Hidroksit.
