Yanma bir iki madde arasında gerçekleşen kimyasal oksidasyon reaksiyonu, bir enerji salınımı şekli olarak ısı üretir. Yanma ile ilgili maddeler yakıt ve oksitleyicidir.
Yanma (veya yanma) günlük hayatımızda çok yaygın bir olgudur: yanan bir mum, çalışırken pişirme gazı, çakmak ve bir arabada yakıtın yanması yanma örnekleridir.
İki tür yanma
Yanma iki tip olabilir: tam veya eksik. Birbirlerine benzerler ve aynı şekilde başlarlar, aralarındaki fark yanmadan kaynaklanan nihai üründür.
1. Tam yanma
Yakıtı sonuna kadar tüketmek için gerekli miktarda oksijen olduğunda yanmaya tam denir. Bu süreçte, karbon dioksit (CO2) ve Su (H2Ö).
Tam bir yanmada ateş alevinin rengi daha mavimsidir.
Örnekler
- Metanın tam yanması (CH4 + O2 → CO2 + H2Ö)
- Bütanın tam yanması (C4H10 + O2 → CO2 + H2Ö)
2. Eksik yanma
Eksik yanma, yeterli oksijen olmadığı için yakıt tamamen tüketilmediğinde meydana gelir.
Yanma tamamlanmadığında üretilir karbonmonoksit (CO), karbon dioksit (CO2), Su (H2O) ve kurum (eksik yanma kalıntıları).
Örnekler
- Metanın eksik yanması (CH4 + O2 → C + 2H2Ö)
- Bütanın eksik yanması (C4H10 +502 → 8C + 10H2Ö)
Eksik yanmada alev rengi farklı, daha sarımsıdır.
Tam ve eksik yanma arasındaki farkların özeti
| Tam yanma | Eksik yanma | |
|---|---|---|
| Yakıt tüketimi | Tamamen tüketildi. | Tam olarak tüketilmiyor. |
| oksijen miktarı | Tüm yakıtı yakmaya yetecek kadar. | Tüm yakıtı yakmak için yeterli değil. |
| Ürün | Karbondioksit ve su. | karbondioksit, karbon monoksit, su ve kurum. |
| alev rengi | Mavimsi. | Sarımsı. |
Yanma nasıl gerçekleşir?
Yanma yalnızca şu üç faktör mevcut olduğunda gerçekleşir: yakıt, oksitleyici ve ateşleme kaynağı. Bu üç yanma unsuru arasındaki birliğe yangın üçgeni veya yanma tripodu denir.
1. Yakıt
Yanmanın başlamasına neden olan maddedir. Yanan ve her türden olabilen yanıcı elementlerdir: katı, sıvı veya gaz.
Örnekler: odun, kağıt, alkol, benzin, pişirme gazı, etanol, metan ve bütan.
2. oksitleyici
Oksijen en yaygın oksitleyici olmakla birlikte, yanma yoğunluğunu artıran maddedir. Oksitleyici, yangının süresinden ve yayılmasından sorumludur.
3. ateşleme kaynağı
Ateşleme kaynağı, süreci başlatan ilk ısıyı (enerjiyi) sağlayan, yanmayı başlatan unsurdur. Bir kibrit veya kıvılcım oluşturan başka herhangi bir unsur bir ateşleme kaynağı olabilir.
Bir yakıt ve oksitleyici ile birlikte enerji sağlayan bir ateşleme kaynağının bulunması yanmanın gerçekleşmesine neden olur. birlikte yaparlar yanma reaksiyonu, yanmanın gerçekleştiği ortama ısı üreten kimyasal bir reaksiyon.
Yangın üçgeni, yanma işleminin gerçekleşmesi için gerekli unsurları temsil eder.
Yanma gerçekleştiğinde, oksitlenen element yakıttır, oksitleyici oksidasyon sürecine girer ve ateşleme kaynağı yanmayı başlatmak için enerji verir.
Kısacası yanma, bir yakıt ile oksitleyici arasındaki kimyasal reaksiyondur ve bu işlemin sonucu ısı üretimidir.
Yanma entalpisi nedir?
Yanma entalpisi, Yanma sırasında açığa çıkan enerjinin değişimi. 1 mol maddenin yanması sonucu açığa çıkan ısı miktarı ile ölçülür. Mol, maddeler için kullanılan bir büyüklük ölçüsüdür.
Entalpinin ölçülebilmesi için reaktiflerin şu koşullarda olması gerekir:
- 25 derece sıcaklık.
- 1 atm basınç.
Entalpi değeri (ΔH) aşağıdaki formülle bulunur: ΔH = Hp - Saat (Hp, ürünlerin entalpisinin değeridir ve Hr, reaktanların entalpisidir).
Yanma ekzotermik (enerji salımı) bir reaksiyon olduğundan değeri daima negatif olmalıdır.
anlamlarını da okuyun ateş ve oksidasyon.
