at kimyasal formüller hangi kimyasal elementlerin maddenin bileşiminin bir parçası olduğunu belirtmek ve ayrıca katılan atomlar arasındaki etkileşimin türünü temsil etmek için kullanılan temsillerdir.
analizi yoluyla kimyasal bir maddenin formülü, kimyasal bağların doğasını belirleyebiliriz (iyonik, kovalent veya metalik) ve fizikokimyasal davranışı. Bir maddenin fizikokimyasal davranışıyla ilgili bazı özellikler şunlardır:
çözünürlük
füzyon noktası
Kaynama noktası
reaktivite
Şimdi kimyasalları oluşturan bileşik türlerini ve bunları temsil eden formülleri bilin.
Bileşik türleri
) iyonik bileşikler
İyonik bileşikler, atomlar arasındaki iyonik bağların oluşturduğu tüm kimyasal maddelerdir, yani bu bileşiklerde elektron kaybeden atomlar ve elektron kazanan atomlar vardır. Bu tür bir bileşiği oluşturan kimyasal elementlerin kombinasyonu şunlar olabilir:
Metal ametal ile
Hidrojen içeren metal
b) Kovalent bileşikler
Kovalent bileşikler, atomlar arasında kovalent bağ ile oluşan kimyasal maddelerin tamamıdır, yani bu bileşiklerde birbirleriyle elektron paylaşan atomlar vardır. Bu tür bir bileşiği oluşturan kimyasal elementlerin kombinasyonu şunlar olabilir:
ametalden ametale
hidrojen ile ametal
hidrojen ile hidrojen
c) Metal bileşikleri
Metal bileşikler, tek bir metalik elementin atomları tarafından oluşturulan tüm kimyasal maddelerdir. Bu bileşiklerde atomlar sadece elektronları birbirleriyle paylaşırlar.
İyonik bileşikler için formüller
) iyon formülü
Formül iyonu, klorür durumunda olduğu gibi bileşiğin iyonik birimini oluşturan atomların sayısını gösterir. Formül iyonu NaCl olan sodyum. Formülde, bir sodyum atomunun ve bir atomun varlığını tanımlarız. klor.
İyon formülünü oluşturmak için iyonik bileşiği oluşturan iyonların her birinin yüklerini çaprazlamanız yeterlidir. Al katyonu için+3 ve anyon O-2, örneğin, yükleri geçtiğimizde ve sinyalleri göz ardı ettiğimizde, aşağıdaki formül iyonunu elde ederiz:
b) Elektronik formül
Elektronik formül, bileşiğin oluşumunda yer alan atomların elektronlarının kaybını ve kazanımını temsil etmek için kullanılır. Her elementin kısaltmasının etrafında, elementin elektronlarının her birine sahibiz. değerlik katmanları.
Sodyum klorür (NaCl) durumunda, Na'da yalnızca bir değerlik elektronumuz vardır (çünkü IA ailesindendir) ve Cl'de temsil edilen yedi değerlik elektronumuz vardır (çünkü VIIA ailesindendir).
NaCl elektronik formülü
Bir elektronun Cl (ametal) tarafından kazanılması ve bir elektronun Na (ametal) tarafından kaybı bir okla temsil edilir. Göre sekizli teorisi, Na sadece bir elektrona sahip olduğu için bir elektron kaybeder ve Cl sekiz değerlik elektronunu tamamlamak için bir tane kazanır.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
kovalent bileşikler için
a) Moleküler formül
Moleküler formül, basitleştirilmiş bir biçimde kovalent bir maddeyi temsil etmek için kullanılır. H olan suyun moleküler formülü2Örneğin O, iki hidrojen atomuna ve bir oksijen atomuna sahiptir.
İyonik bileşiklerin iyon formülünden farklı olarak, kovalent bir bileşiğin moleküler formülü, o kadar çok şeyle oluşturulmaz. basitlik, aynı elementlerin farklı miktarlardaki atomları, su gibi farklı maddeler oluşturduğundan (H2O) ve hidrojen peroksit (H2Ö2).
Alıştırmalarda moleküler formül çok yaygındır:
Egzersizin kendisi tarafından sağlanmalı;
Bir hesaplama ile belirlenir;
Yapısal formülden her bir elemanı sayarak belirlenebilir;
Madde adından belirlenebilir.
b) Yapısal formül
Kovalent bir maddenin yapısal formülü, atomların her birinin molekülde yaptığı bağların sayısını temsil etmek için kullanılır. Yapısal formülde kullanılan bağlantılar şunlardır:
Tek bağlantı: bir tire (─) ile gösterilir, tek bir bağlantıyı belirtir;
Çift bağ: iki çizgi (=) ile gösterilir, iki bağı belirtir;
Üçlü bağ: üç çizgi (≡) ile temsil edilir, üç bağı belirtir;
ilgili bağlantı: bir okla (→) gösterilir, tek bir bağlantıyı belirtir.
Kovalent bileşiklerin yapısal formülü, mümkün olduğunda, söz konusu molekülün moleküler geometrisine göre temsil edilmelidir. Piramidal geometriye sahip amonyağın yapısal formülünün temsiline bakın:
c) Elektronik formül
Kovalent bir bileşiğin elektronik formülü, molekülü oluşturan atomlar arasında elektron paylaşımını gösterir. Yapısal formülde kullanılan tireler yerine, atomlar arasında paylaşılan elektronları temsil etmek için küreler kullanıyoruz. Bak:
Tek bağ: iki elektronun paylaşılması (ilgili atomların her birinden bir tane);
Çift bağ: dört elektronun paylaşılması (ilgili atomların her birinden iki tane);
Üçlü bağ: altı elektronun paylaşılması (ilgili atomların her birinden üç);
Datif bağ: iki elektronun paylaşımı (her ikisi de dahil olanlar arasında tek bir atomdandır),
Böylece, yapısal formülü yukarıda gösterilen amonyak için elektronik formülü şöyledir:
Metalik bileşikler için
Metal bileşikleri, yalnızca tek bir metalin atomları tarafından oluşturuldukları için, kimyasal formül olarak kimyasal elementin kısaltmasına sahiptir:
Bakır madde: Cu
Altın madde: Au
Demir maddesi: Fe
Benden Diogo Lopes Dias
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
GÜNLER, Diogo Lopes. "Kimyasal madde formülleri"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.
