Le Chatelier ilkesi: Dengedeki bir sisteme bir kuvvet uygulandığında, bu kuvvetin etkilerini azaltmak için kendini yeniden ayarlama eğilimindedir.
Asitlik ve bazlıktaki değişiklikler kimyasal dengeler üzerinde dış kuvvetler olarak hareket eder. Daha sonra sistemin bu kuvvetin etkilerini azaltmak için hareket etmesi gerekir. Bir sistemin dengesini, konsantrasyonu değiştirebilecek bir faktör örneğine bakalım.
2 cro2-4(sulu) + 2 Saat+(İşte) ↔ CrO2-7(İşte)+ H2Ö (1)
Bu dengeye birkaç damla limon (asit solüsyonu) eklersek sağa sola hareket edecek ve ürünlerden birinin oluşmasına yardımcı olacaktır.
Bunun nedeni, bu eylem sayesinde denklemin üyelerinden birindeki H+ iyonlarının miktarını artırmamızdır. Bu soldaki reaktanlarda meydana gelirse, denge kendini dengelemek için sağa kayar.
Sisteme bazik bir NaOH çözeltisi eklersek reaksiyon tersine çevrilebilir. OH- iyonlarının varlığı H+ iyonlarını tüketir ve denge sola kayar.
Sonuç: İyon konsantrasyonu (CrO2-7) geçerliyse, denge sola kayar. İyon konsantrasyonu (CrO 2-4) geçerliyse, denge sağa kayar.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
Líria Alves tarafından
Kimya mezunu
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Le Chatelier Prensibi"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.
