hakkında konuştuğumuzda pH, bir çözeltinin hidrojeniyonik potansiyelini, yani hidronyum katyonlarının miktarını (H+ veya H3Ö+) bir çözeltinin çözücüsü içinde dağılmışlardır.
Hidronyum katyonları, bilim adamı tarafından önerilen tanım nedeniyle iyi bilinmektedir. Arhenius bir asit için. Bu bilim adamı iddia ediyor asit her madde yapabilir mi iyonize etmek ve sulu bir ortamda hidronyum iyonları üretir.
Asit İyonizasyon Denklemi
Kısaltma pH bir ortamın asitlik seviyesini belirlemek için bir referans görevi görür. Ancak uzun süredir kimyagerler de pH asitliğe ek olarak bir ortamın bazik mi yoksa nötr mü olduğunu belirlemek için referans olarak.
Bu mümkündür, çünkü kimyagerler artık suyun kendi kendine iyonlaşma geçirdiğinin, yani hidronyum ürettiğinin (H) farkındadır.+) ve hidroksitler (OH-). Bu nedenle, aşağıdaki denklemden görebileceğimiz gibi, sulu bir çözeltide asla yalnızca hidronyum veya hidroksit değil, her ikisi de vardır:
Su otoiyonizasyon denklemi
pH için referans olarak kullanılan değerler
için kullanılan değerler pH 25°C sıcaklıktaki suyun iyonlaşma sabitine (Kw) bakınÖ10'a eşit olan C-14. Bu sıcaklıkta, su tarafından üretilen hidronyum ve hidroksit iyonlarının konsantrasyonları kesinlikle eşittir, yani 10-7 mol/L.
[H+]=[OH-]= 10-7
Bu referanstan, pH aralığı için kullanılan değerler 0 ila 14 arasındadır.
pH hesaplama formülleri
a) Hidronyum katyonlarının mol/L cinsinden konsantrasyonundan hesaplama
Hidronyum konsantrasyonunu bildiğimiz sürece pH değerinin hesaplanması doğrudan yapılabilir ([H+]). Bak:
pH = -log[H+]
veya
10-pH = [H+]
b) Hidroksit anyonlarının (OH) konsantrasyonundan hesaplama-)
pOH = -log[OH-]
veya
10-pOH = [OH-]
pOH değerini hesapladıktan sonra pH değerini belirlemek için aşağıdaki ifadede kullanmanız gerekmektedir.
pH + pOH = 14
pH değerlerinin yorumlanması
pH değerini bilerek, söz konusu çözeltinin asidik, bazik veya nötr karakterde olup olmadığını belirleyebiliriz. Bunun için aşağıdaki şematik ilişkiyi kullanmanız yeterlidir:
7'nin altındaki pH değerleri için = asidik ortam;
7'ye eşit bir değere sahip pH için = nötr ortam;
7'nin üzerindeki pH değerleri için = bazik ortam.
Örnekler
1. Örnek: Bir çözeltideki hidronyum katyonlarının konsantrasyonunun 2.10 olduğunu bilmek-4 mol/L, bu çözeltinin pH değeri ne olmalıdır?
Çözeltinin pH değerini hidronyum konsantrasyonundan belirlemek için (H+), 2.10-4 mol/L için aşağıdaki ifadeyi kullanmalıyız:
pH = -log[H+]
pH = -log[2.10-4 ]
pH = –(log 2 + log 10-4)
pH = -log2 - log10-4
pH = –log 2 – 4.log 10
pH = –0,3 + 4,(1)
pH = -0.3 + 4
pH = 3,7
2. Örnek: Belirli bir çözünen tarafından oluşturulan bir çözelti, 10'a eşit bir hidroksit iyon konsantrasyonuna sahiptir.-11 mol/L. Bu konsantrasyondan, bu çözeltinin pH'ının ne kadar değerli olduğunu söyleyebiliriz?
Çözeltinin pH değerini hidroksit konsantrasyonundan belirlemek için, 10-11 mol/L, aşağıdakileri yapmalıyız:
1Ö Adım: pOH değerini hesaplayın.
10-pOH = [OH-]
10-pOH = 10-11
İfadeyi -1 ile çarpmalıyız çünkü pOH her zaman pozitif bir bilinmeyendir.
-pOH = -11.(-1)
pOH = 11
2Ö Adım: pH değerini hesaplayın.
pH + pOH = 14
pH + 11 = 14
pH = 14 - 11
pH = 3
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ph.htm
