İnorganik Tuz Ayrışma Denklemleri

tuz inorganik her iyonik maddedir (hidronyum/H dışında bir katyon tarafından oluşturulur)⁺ ve hidroksit / OH dışındaki anyon^-) suda çözündüğünde, fenomene maruz kalan ayrışma. Bu işlemde, mevcut katyon ve anyon, şekilde gösterildiği gibi serbest bırakılır. izlenecek ayrışma denklemi:

XY_(İşte) → X⁺ + Y^-

İnorganik tuzlar için ayrışma denklemleri her zaman özellik:

• Kısaltma (aq): Tuzun suyla karıştırıldığını gösterir;

• Ok: İyonların salınımını gösterir;

• X⁺: Tuz formülünün birinci grubuna veya sembolüne atıfta bulunan katyon;

• Y^-: Tuz formülünün X'inden sonraki gruba veya sembole atıfta bulunan anyon.

Ayrışma denklemi oluşturmak için Bir tuzun, ayrışacak olan inorganik tuzun formülünü iyi bilmek gerekir. Kural olarak, bir inorganik tuzun formülü aşağıdaki özelliklere sahip olabilir:

a) Bir tuzun X katyonu ve Y anyonu ile herhangi birinin üzerinde indeksi yazılı olmayan ayrışma denklemi.

Her ikisinin de yükü farklı işaretlere ve eşit değerlere sahiptir ve değer her zaman anyon tarafından tanımlanır. Örneğin:

Örnek 1: NaCl - Sodyum Klorür

Cl anyonunun yük değeri -1 olduğundan, Na katyonunun yükü +1'dir. Böylece iyonlar Na ile gösterilir.⁺¹ ve Cl^-1, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

NaCl_(İşte) → İçinde⁺¹ + Cl^-1

Örnek 2: MgS - Magnezyum Sülfür

S anyonun yük değeri -2 olduğundan, Mg katyonunun yükü +2'dir. Böylece iyonlar Mg ile temsil edilir.⁺² ve S^-2, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

mgS_(İşte) → mg⁺² + S^-2

b) Katyonu olan ve hemen ardından indeksi yazılan ve anyondan sonra indeksi olmayan bir tuzun ayrışma denklemi.

Bu durumda anyon yükü katyonun önüne yazılan indekstir ve anyon indeksi olarak bir sayı olmadığı için katyon yükü 1 değerine sahiptir. Örneğin:

Örnek 1: K₂S - Potasyum Sülfür

K katyonu 2 indeksine sahip olduğundan, anyon yükü -2. Zaten katyon +1 yüke sahip olacak çünkü anyon üzerinde yazılı bir indeks yoktur. Böylece iyonlar K ile gösterilir.⁺¹ ve S^-2, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

K₂s_(İşte) → 2K⁺¹ + S^-2

Tuz formülünde 2 K olduğu için 2 katsayısını K'nin soluna yerleştirmek gerekir.

c) Bir tuzun X katyonundan sonra indisi yazılmadan ve oksijen elementini sunan Y anyonunun hemen ardından bir indisi ile ayrılma denklemi.

Bu durumda oksijenden sonra yazılan indeks dikkate alınmamalıdır ve katyon ve anyonun yükü farklı işaretlere ve eşit değerlere sahip olacaktır, değer her zaman anyon tarafından tanımlanır. Örneğin:

Örnek 1: naClO₄- Sodyum perklorat

Sevmek ClO anyonu₄ yük sunar -1, Na katyonunun +1 yükü vardır. Yani iyonlar Na ile temsil edilir⁺¹ ve ClO₄^-1. Bu tuz için ayrışma denklemi:

naClO_4(sulu) → İçinde⁺¹ + ClO₄^-1

Örnek 2: MgCO₃- Magnezyum karbonat

Sevmek anyon CO₃ yük sunar -2, Mg katyonu +2 yüke sahiptir. Yani iyonlar Mg ile temsil edilir⁺² ve ClO₃^-2, ve ayrışma denklemi:

MgCO_3(sulu) → mg⁺² + ClO₃^-2

Örnek 3: AIPO₄- Alüminyum fosfat

Sevmek anyon po₄ yük sunar -3, Al katyonu +3 yüke sahiptir. Yani iyonlar Al tarafından temsil edilen⁺³ ve PO₄^-3, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

AIPO_4(sulu) → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Katyonu X olan ve hemen arkasında indeksi, oksijen elementini gösteren Y anyonunu ve hemen arkasında da indeksi yazılı olan bir tuzun ayrışma denklemi.

Bu durumda, katyon indeksi anyon yüküdür ve oksijenden hemen sonra sadece indeks olduğu için katyon yükü 1'e eşittir. Örneğin:

Örnek 1: K₂SADECE₃- Potasyum sülfit

K katyonu 2 indeksine sahip olduğundan, anyon yükü -2. Zaten K katyonu +1 yüke sahiptir çünkü oksijene ait olan 3'ten sonra anyonun üzerinde yazılı bir indeks yoktur. Böylece iyonlar K ile gösterilir.⁺¹ ve bu yüzden₃^-2, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

K₂SADECE_3(sulu) → 2K⁺¹ + işletim sistemi₃^-2

Tuz formülünde 2 K olduğu için 2 katsayısını K'nin soluna yerleştirmek gerekir.

Örnek 2: Au₃BÖ₃- Altın borat I

Müzayedenin bir indeksi 3 olduğundan, anyon yükü BO₃ é -3. Zaten katyon +1 yüke sahiptir çünkü oksijene ait olan 3'ten sonra anyonun üzerinde yazılı bir indeks yoktur. Böylece, iyonlar Au ile temsil edilir.⁺¹ ve Bo₃^-3, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

Au₃BÖ_3(sulu) → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Tuz formülünde 3 Au olduğundan, 3 katsayısını Au'nun soluna yerleştirmek gerekir.

Örnek 3: eşek₄P₂Ö₆- Bakır hipofosfat I

Bakır katyonu (Cu) indeks 4'e sahip olduğundan, anyon yükü -4. zaten katyon +1 yüke sahiptir çünkü oksijene ait olan 6'dan sonra anyonun üzerinde yazılı bir indeks yoktur. Böylece iyonlar Cu ile temsil edilir.⁺¹ ve P₂Ö₆^-4, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

eşek₄P₂Ö_6(sulu) → 4 Cu⁺¹ + P₂Ö₆^-4

Tuz formülünde 4 bakır katyonu bulunduğundan, 4 katsayısını bakır katyonunun (Cu) soluna yerleştirmek gerekir.

e) X katyonundan sonra indisi olmayan bir tuzun ve parantez içindeki Y anyonunun indisi yazılı olarak dissosiasyon denklemi.

Bu durumda anyon parantezlerinden sonraki indeks katyonun yüküdür ve katyondan sonra yazılan indeks olmadığı için anyonun yükü 1'dir. Örneğin:

Örnek 1: Mg (ClO₂)₂- Magnezyum Klorit

ClO anyonu olarak₂ parantezlerden sonra indeks 2'yi sunar, Mg katyon yükü +2. zaten anyonun yükü -1'dir çünkü katyondan sonra yazılan indeks yoktur. Böylece iyonlar Mg ile temsil edilir.⁺² ve ClO₂^-1, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

Mg (ClO₂)_2(sulu) → mg⁺² + 2 ClO₂^-1

2 katsayısını ClO'nun soluna yerleştirmek gerekir.₂, tuz formülünde 2 ClO olduğundan₂.

Örnek 2: Al (NC)₃- Alüminyum izosiyanür

NC anyonu parantezlerden sonra 3 indeksine sahip olduğundan, Al katyon yükü +3. zaten anyonun yükü -1'dir çünkü katyon üzerinde yazılı bir indeks yoktur. Böylece iyonlar Al ile temsil edilir.⁺³ ve NC^-1, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

Al (NC)_3(sulu) → Al⁺³ + 3 NK^-1

Tuz formülünde 3 NC olduğundan, 3 katsayısını NC'nin soluna yerleştirmek gerekir.

Örnek 3: Siz (MnO₄)₄- Titanyum permanganat IV

MnO anyonu olarak₄ parantezlerden sonra indeks 4'ü sunar, Ti katyon yükü +4'tür. zaten anyonun yükü -1'dir çünkü katyon üzerinde yazılı bir indeks yoktur. Böylece, iyonlar Ti ile temsil edilir.⁺⁴ içinde₄^-1, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

Siz (MnO₄)_4(sulu) → Siz⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

4 katsayısını MnO'nun soluna yerleştirmek gerekir.₄, tuz formülünde 4 MnO olduğundan₄.

f) Katyonu X olan ve hemen ardından indeksi yazılan bir tuzun ve parantez içindeki Y anyonunun indeksi yazılı olarak ayrışma denklemi.

Bu durumda, anyon parantezlerinden sonraki indeks katyonun yüküdür ve katyondan sonraki indeks anyonun yüküdür. Örneğin:

Örnek 1: Al₂(SADECE₄)₃- Alüminyum sülfat

anyon olarak SO₄ parantezlerden sonra indeks 3'ü sunar, Al katyon yükü +3. zaten anyonun -2 yükü vardır çünkü indeks 2 katyondan sonra yazılır. Böylece iyonlar Al ile temsil edilir.⁺³ ve bu yüzden₄^-2, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

Al₂(SADECE₄)_3(sulu) → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

3 katsayısını SO'nun soluna yerleştirmek gerekir.₄ ve Al'ın solundaki 2 katsayısı, çünkü tuz formülünde 2 Al ve 3 SO var₄.

Örnek 2: Sen₂(Ç₂Ö₄)₄- Titanyum oksalat IV

C anyonu olarak₂Ö₄ parantezlerden sonra indeks 4'ü sunar, Ti katyon ücreti +4. zaten anyonun -2 yükü vardır çünkü indeks 2 katyondan sonra yazılır. Böylece, iyonlar Ti ile temsil edilir.⁺⁴ ve C₂Ö₄^-2, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

Sen₂(Ç₂Ö₄)_4(sulu) → 2 Ti⁺⁴ + 4C₂Ö₄^-2

4 katsayısını C'nin soluna yerleştirmek gerekir.₂Ö₄ ve Ti'nin solundaki 2 katsayısı, çünkü tuz formülünde 2 Ti ve 4 C var₂Ö₄.

Örnek 3: inanç₄(P₂Ö₆)₃- Demir III hipofosfat

Anyon P gibi₂Ö₆ parantezlerden sonra indeks 3'ü sunar, Fe katyon yükü +3. zaten anyonun -4 yükü vardır çünkü indeks 4 katyondan hemen sonra yazılır. Böylece iyonlar Fe ile temsil edilir.⁺³ ve P₂Ö₆^-4, ve bu tuz için ayrışma denklemi:

inanç₄(P₂Ö₆)_3(sulu) → 4 Fe⁺³ + 3P₂Ö₆^-2

3 katsayısını P'nin soluna yerleştirmek gerekir.₂Ö₆ ve Fe'nin solundaki 4 katsayısı, çünkü tuz formülünde 4 Fe ve 3 P var₂Ö₆.

Benden Diogo Lopes Dias

Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm