İzole gazlardan çok gaz karışımları ile çevriliyiz. Soluduğumuz hava, başlıcaları nitrojen (N) olan çeşitli gazların bir karışımına örnektir.2), havanın yaklaşık %80'ine tekabül eden; ve oksijen (O2), bu da neredeyse %20'dir.
Günlük hayatımızda çok fazla bulundukları için gaz karışımları söz konusu olduğunda iki önemli miktarı analiz etmek gerekir, bunlar: kısmi basıncı ve kısmi hacim. Daha sonra her ikisi de açıklanacaktır:
1. Gazların kısmi basıncı:
Bir gazın kısmi basıncı, karışımla aynı sıcaklık ve hacim koşulları altında, tek başına olsaydı uygulayacağı basınçtır.
Dalton'a göre, karışımı oluşturan gazların kısmi basınçlarının toplamı, karışımın toplam basıncını (p) verir.. Örneğin, hava basıncı 1.0 atm ise, N'nin kısmi basıncı2 0,8 (toplam basıncın %80'i) ve O'nun kısmi basıncı olacaktır.2 %0.2'ye (karışım toplam basıncının %20'si) eşit olacaktır.
Bu Dalton Yasası aynı zamanda maddenin miktarındaki kesir (X) ile de gösterilir. Azot durumunda bu fraksiyon tarafından verilir 0,8 mol.
1.0 mol
PN2= s. XN2
PN2= 1.0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Gaz durumu denklemini kullanarak her bir kısmi basıncı da hesaplayabilirsiniz:
Gazların durum denklemi: PV = nRT
N kısmi basıncın belirlenmesi2:PN2. V = nN2 . RT
2. Kısmi gaz hacmi:
Kısmi basınca benzer şekilde, kısmi hacim, karışımın sıcaklık ve basınç koşulları altında bir gazın kapladığı hacme karşılık gelir.
buAmagat Yasası diyor kısmi hacimlerin toplamı toplam hacme eşittir, ve daha önce görülen baskı durumu. Bu nedenle, gazların durum denklemini kullanıyoruz, tek fark şimdi gazın kısmi hacmini koyuyoruz, basıncı değil:
P. VN2= nN2 . RT
Karışımın her bir gaz bileşeninin kısmi hacmini, madde miktarındaki fraksiyon aracılığıyla hesaplamak da mümkündür.
Jennifer Foğaça tarafından
Kimya mezunu
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
