mol gibi mikroskobik maddenin miktarını ifade etmek için kullanılan bir ölçü birimidir. atomlar ve moleküller. Latince kökenli bir terimdir. yumuşak, miktar anlamına gelir ve ilk olarak 1896'da kimyager Wilhem Ostwald tarafından önerildi. Ancak, Amedeo Avogadro 1811'de aynı miktarda farklı maddenin aynı miktarda moleküle sahip olacağını öne süren ve buna Avogadro Sabiti adı verildi.
Bilim adamlarının bir köstebek içinde bulunan madde miktarını belirleyebilmeleri ancak 20. yüzyılda, kimyager Frances Jean Baptiste Perrin tarafından yapılan çalışmalardan sonra oldu:
6,02.1023 varlıklar
Bu bilgilere dayanarak, herhangi bir maddenin veya atomun bileşenlerinin (elektronlar, protonlar ve nötronlar gibi) bir molündeki miktarını belirlemek mümkün olmuştur. Aşağıdaki durumlara bakın:
1 mol fasulye = 6.02.1023 Fasulyeler
1 mol cep telefonu = 6.02.1023 cep telefonları
1 mol real = 6.02.1023 gerçek
Mol biriminin genel kullanımları
Mol terimi, herhangi bir madde veya bileşeni için kullanılabilir, ancak en yaygın olarak atomlar, moleküller ve atomik bileşenlerle ilgili miktarların incelenmesinde kullanılır.
a) Kimyasal element için
Ne zaman birlikte çalışsak kimyasal element (izotop atomları kümesi), aşağıdaki ifadeyi kullanmalıyız:
1 mol element = 6.02.1023 bu elementin atomları
Misal: Bakır Eleman (Cu)
Bir mol bakırımız varsa, o zaman 6.02.10'a sahibiz.23 bakır atomları.
b) Moleküller için
Bir özdeş moleküller grubu olan çok atomlu bir madde (iki veya daha fazla atomun etkileşimi ile oluşur) ile çalıştığımızda, aşağıdaki ifadeyi kullanmalıyız:
1 mol herhangi bir madde = 6.02.1023 moleküller
Misal: Su (H2Ö)
Bir mol suyumuz varsa, 6.02.10'a sahip olacağız.23 su molekülleri.
Mol birimi ile ilişkiler
Mol birimi madde miktarını ifade etmek için kullanıldığından (ve madde bir hacim kaplayan ve kütlesi olan her şeydir), mol birimini ilişkilendirebiliriz. Kütlesi olan herhangi bir madde, tıpkı bir maddenin kapladığı hacmi (madde gaz halindeyse) belirleyebilmemiz gibi. mol.
Zihin Haritası: Mol
Zihin haritasını indirmek için, Buraya Tıkla!
a) Mol-kütle oranı
Mol ve kütle arasındaki ilişki, bir elementin atom kütlesine (Periyodik Tabloda bulunur) veya bir maddenin moleküler kütlesine bağlıdır. Mol ile ilgili olduğunda, hem atomik kütle hem de moleküler kütle, aşağıdaki örneklerde olduğu gibi gram biriminde işlenir:
Örnek 1: Bakır element (atomik kütle 63,5 u)
Bir mol bakırın 6.02.10 olduğu bilinmektedir.23 bakır atomları ve elementin kütlesinin 63,5 u olduğu, dolayısıyla:
1 mol bakır 6.02.1023 bakır atomları 63,5 g ağırlığında
Örnek 2: H maddesi2O (moleküler kütle 18 u)
Bir mol suyun 6.02.10 olduğu bilinmektedir.23 su molekülleri ve molekülün kütlesi 18 u, yani:
1 mol H26.02.1023 H molekülleri218 gr ağırlığında
b) Mol/hacim oranı
Madde gaz halindeyken, herhangi bir molar miktarda maddenin kapladığı alanı belirleyebiliriz. Bu mümkündür, çünkü gaz halindeki maddenin mol cinsinden aynı miktarı her zaman 22.4 L olan aynı alanı kaplar.
1 mol gaz halindeki madde 22.4L yer kaplar
Örnek 1: Argon elementi (atomik kütle 40 u)
Bir mol argonun 6.02.10 olduğu bilinmektedir.23 argon atomları ve elementin kütlesinin 40 u olduğunu, dolayısıyla:
1 mol argon 6.02.1023 argon atomları 22.4 Lpesa 40g kaplar
Örnek 2: Amonyak (moleküler kütle 17 u)
Bir mol amonyağın 6.02.10 olduğu bilinmektedir.23 amonyak maddesinin molekülleri ve molekülün kütlesi 17 u, yani:
1 mol NH3 6,02.1023 NH molekülleri3 22.4 Lpesa 17 g kaplar
c) Mol içeren hesaplama örneği
Molden herhangi bir maddenin kütlesini, hacmini, atom sayısını ve molekül sayısını hesaplayabiliriz. Bir örneğe bakın:
Misal: (FCC-BA) Bir asetik asit molekülünün kütlesi, CH3COOH, şudur: (Verilen: asetik asidin moleküler ağırlığı = 60 u)
a) 1.0. 10-21g
b) 1.0. 10-22g
c) 1.0. 10-23g
d) 1.0. 10-24g
e) 1.0. 10-25g
Çözüm: Asetik asit maddesi CH formülüne sahiptir.3COOH ve moleküler kütle 60 u'ye eşittir. Böylece, bu verileri mol birimiyle şu şekilde ilişkilendirebiliriz:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH molekülleri3COOH 60 g ağırlığındadır
Tek bir molekülün kütlesini gram olarak belirlemek için, aşağıda gösterildiği gibi, yukarıda önerilen ifadeden üç kuralı oluşturun:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH molekülleri3COOH 60 gr
1 CH molekülü3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9,966,10-23
veya yuvarlama:
X = 10.10-23 veya X = 1.10-22
Benden Diogo Lopes Dias
Kaynak: Brezilya Okulu - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm