moleküller arası kuvvetler kovalent bağlarla oluşturulan bileşiklerin (polar veya polar olmayan) moleküllerinin birbirleriyle etkileşme biçimleridir. 1873 yılında Hollandalı kimyager ve fizikçi Diderik Van der Waals tarafından önerildiler.
Van der Waals'a göre, moleküller birbirleriyle farklı şekilde etkileşime girebilir. Bu farklı etkileşimler üzerinde büyük bir etkisi vardır. erime noktası (MP) ve kaynama noktası (PE) maddelerden. Böylece, moleküllerin etkileşime girdiği yoğunluk, onların etkileşimlerini tanımlar. fiziksel durum (katı, sıvı veya gaz).
Farklı moleküller arası kuvvetlerin (etkileşimlerin) varlığını algılamak basittir, çünkü doğada aynı maddeyi farklı fiziksel durumlarda bulabiliriz. Şimdi kovalent bağların oluşturduğu maddeler arasında var olabilecek üç tür moleküller arası kuvveti tanıyın:
→ London kuvvetleri veya dipol kaynaklı
arasında meydana gelen kuvvet türüdür. polar olmayan moleküller, yani elektronlar, aşağıdaki resimde olduğu gibi elektrosferlerinde eşit olarak dağıldığından, kutupları olmayan (pozitif ve negatif) moleküller:
Polar olmayan bir molekülde elektronların düzgün dağılımı
Bununla birlikte, bir noktada elektronlar bir molekülün bir bölgesinde birikebilir ve bu bölgede bir negatif ve bir pozitif kutup oluşturabilir. Bu molekül diğerine yakın olduğu için, bu geçici dipol, diğer moleküldeki elektronların bir uçta bir araya toplanmasına neden olur ve bu böyle devam eder:
Polar olmayan bir molekülde geçici bir dipol oluşumu
Böylece, polar olmayan moleküller artık indüklenen bir dipole sahiptir.
Polar olmayan moleküllerin etkileşimi indüklenmiş bir şekilde gerçekleşir.
Molekülleri bu tür bir kuvvetle etkileşen maddelere bazı örnekler şunlardır: karbon dioksit (CO2), metan gazı (CH4), etan gazı (C2H6) ve hidrojen gazı (H2).
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
→ Kalıcı dipol veya dipol-dipol gücü
arasında meydana gelen bir tür moleküller arası kuvvettir. polar moleküller (hidrojen elementinin doğrudan flor, oksijen veya nitrojene bağlı olduğu durumlar hariç). Molekülleri dipol-dipol ile etkileşen maddelere bazı örnekler: hidroklorik asit (HCl), kükürt dioksit (SO2), hidrobromik asit (HBr) ve hidrosiyanik asit (HCN).
Moleküller polar olduğundan (pozitif ve negatif kutupları vardır), etkileşime girerler, böylece birinin negatif kutbu diğerinin pozitif kutbuyla birleşir ve bu böyle devam eder:
Hidroklorik asit molekülleri arasındaki kalıcı dipolün temsili
Moleküller polar olduğundan, dipolün varlığından dolayı dipol-dipol etkileşimi indüklenen dipolden daha yoğundur.
→ hidrojen bağları
Aynı zamanda meydana gelen bir tür moleküller arası kuvvettir. polar moleküller, ancak yalnızca hidrojen atomu üç kimyasal elementten (Flor, Oksijen ve Azot) artı artı birine doğrudan bağlıysa elektronegatifler Periyodik Tablonun.
Hidrojen bağlarıyla etkileşime giren bazı molekül örnekleri şunlardır: hidroflorik asit (HF), amonyak (NH3) ve su (H2Ö).
Yapısal formüller maddeler hidroflorik asit, amonyak ve su
Atomlar arasındaki elektronegatiflik farkı çok büyük olan moleküllerde hidrojen bağı nasıl oluşur? büyük, yüksek yoğunluklu moleküller arası bir kuvvettir (dipol-dipol ve dipolden daha büyük uyarılmış).
Bu etkileşimin bir temsiline bakın:
Su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarının temsili
Benden Diogo Lopes Dias
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
GÜNLER, Diogo Lopes. "Moleküller arası kuvvetler nelerdir?"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.