Ayrışma bazlar bu bir fiziksel süreç Suda çözündüklerinde bu önemli inorganik maddeler grubuyla meydana gelen veya füzyon sürecinden geçtiklerinde (katı halden sıvı hale geçiş ısıtma).
Genel olarak, fenomen baz ayrışması oluşturan katyon ve anyonların serbest bırakılmasıdır. iyonik bileşik, bu durumda, temeldir. Yani, sırasında baz ayrışması, serbest bırakılması iyonlar Bileşikte zaten var olan, yani yeni iyonlar oluşmaz.
Baz, bileşiğin katyonu olan herhangi bir metal (X) veya amonyum katyonu (NH grubu) tarafından oluşturulur.4+), aşağıdaki temsillerde olduğu gibi hidroksit anyonuna (OH grubu ile temsil edilir) bağlanır:
Bir temel formülün genel temsilleri
Şekli temsil etmek baz ayrışması bu, reaktanda baza ve ürünlerde iyonlara (katyonlar ve anyonlar) sahip olduğumuz bir denklem aracılığıyla yapılır. Farkı yaratan, ayrışmanın nasıl gerçekleştiğidir:
Bazın suda çözünmesi:
Sulu bir ortamda bir bazın ayrışmasını temsil eden denklem
Baz birleşme ile ayrılma:
Füzyon işlemiyle bir bazın ayrışmasını temsil eden denklem
Yukarıdaki genel denklemleri analiz ederek, hepsinde her zaman baza, katyona (metal veya NH grubu olan) sahip olacağımızı doğrularız.4+) ve anyon (OH-). Ama hepsi böyle mi? Aralarında fark yok mu? İlk sorunun cevabı hayır, ikinci sorunun cevabı evet.
Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)
işlemini gerçekleştirdiğimizde bir tabandan ayrılma, ilk önce temel formülü analiz etmek esastır, çünkü ondan yükü belirleyebiliriz. katyon ve hidroksit anyonlarının mol miktarı, çünkü katyon mol miktarı standarttır (her zaman 1 mol).
Baz formülünde bulunan OH gruplarının miktarının, bazın ayrışmasında katyonun yükünü ve hidroksit anyonunun mol cinsinden miktarını belirlediğini hatırlamakta fayda var.
Alüminyum hidroksit örneklerine bakalım [Al(OH)3] ve altın hidroksit (AuOH). Alüminyum bazlı formülde üç OH grubu, altın bazlı formülde ise sadece bir OH grubu vardır. Böylece, bu bazların ayrışmasında, elimizde:
Al(OH) ayrışması3:
Bu bazın formülde üç OH grubu olduğundan, aşağıdaki denklemde görebileceğimiz gibi katyon üzerindeki yük +3 olacak ve mol anyon miktarı 3 mol'e eşit olacaktır:
Sulu ortamda alüminyum baz ayrışma denklemi
AuOH'den ayrılma:
Bu bazın formülde bir OH grubu olduğundan, aşağıdaki denklemde görebileceğimiz gibi, katyon üzerindeki yük +1 olacak ve mol anyon miktarı 1 mol'e eşit olacaktır:
Sulu ortamda altın ile baz ayrışmasının denklemi
Benden Diogo Lopes Dias
Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:
GÜNLER, Diogo Lopes. "Baz ayrışması nedir?"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm. 27 Haziran 2021'de erişildi.
Kimya
Ayrışma ve İyonlaşma, İtalyan Bilim Adamı Volta, Elektrik Akımı, İsveçli Fiziksel Kimyager Svant August Arrhenius, Teorisi Arrhenius, pozitif iyonlar, katyonlar, negatif iyonlar, anyonlar, kostik soda, sofra tuzu, polar moleküller, ayrışma iyonik,
