Seyreltme nedir?

budeliişitme belirli bir hacmin olduğu bir laboratuvar, endüstriyel veya evsel prosedürdür. çözücü (saf) önceden var olan bir çözeltiye eklenir veya (buharlaştırma yoluyla) çıkarılır.

Herhangi bir çözeltide, 500 mL su ve 10 g su karışımında olduğu gibi her zaman bir çözücü ve en az bir çözünen bulunur. sodyum klorit (NaCl) aşağıda temsil edilmektedir:

Su ve sodyum klorürün oluşturduğu karışımın temsili

Bu çözeltiye 300 ml su eklenirse bu işleme denir. seyreltme, çözeltinin hacmi arttıkça - bu durumda, 800 mL'ye - ancak çözünen miktarını değiştirmeden.

Salin solüsyonuna solvent ekleyerek seyreltme

bu seyreltme bu tuzlu su çözeltisinin (500 mL su ve 10 g NaCl'den oluşur) örneğin 300 mL su elde edilene kadar ısıtılmasıyla da gerçekleştirilebilir. buharlaştırılmış. Bu durumda çözeltinin hacmi azalır, ancak çözünen miktarı değişmez.

Tuzlu çözelti içinde çözücü buharlaştırma ile seyreltme

Seyreltme ilkeleri:

• Çözücü eklendiğinde çözeltinin son hacmi her zaman başlangıç ​​hacminden daha büyüktür;

• Çözücü çıkarıldığında çözeltinin son hacmi her zaman başlangıç ​​hacminden daha küçüktür;

• Bir çözelti seyreltilirken çözünenin kütlesi asla değişmez;

• Bir çözelti seyreltilirken çözünenin mol sayısı asla değişmez;

• Bir seyreltmeye çözücü eklendiğinde, nihai çözeltinin konsantrasyonu her zaman ilk çözeltinin konsantrasyonundan daha düşüktür;

• Bir çözücü seyreltisi çıkarıldığında, nihai çözeltinin konsantrasyonu her zaman ilk çözeltinin konsantrasyonundan daha büyüktür.

Seyreltmede kullanılan formüller

⇒ Çözeltinin nihai hacminin hesaplanması:

Çözücünün eklendiği bir seyreltmede nihai çözeltinin hacmi aşağıdaki ifade ile hesaplanır:

V_f = V_ben + V

• V_f = nihai çözümün hacmi

• V_ben = ilk çözümün hacmi

• V= eklenen çözücü hacmi

Bir seyreltmede çözücünün uzaklaştırılması varsa, nihai hacim aşağıdaki ifade ile hesaplanacaktır:

V_f = V_ben - V_ve

• V_ve = buharlaştırılmış çözücünün hacmi.

⇒ Hesaplanması ortak konsantrasyon:

Seyreltmeden sonra nihai çözeltinin konsantrasyonu aşağıdaki gibi hesaplanabilir:

Ç_ben.V_ben = C_f.V_f

• Ç_ben= başlangıç ​​çözeltisinin ortak konsantrasyonu

• V_ben = ilk çözümün hacmi

• Ç_f = nihai çözeltinin mol/L cinsinden molaritesi veya konsantrasyonu

• V_f= nihai çözümün hacmi

⇒ Hesaplanması mol/L cinsinden molarite veya konsantrasyon:

Seyreltmeden sonra nihai çözeltinin molaritesi aşağıdaki ifade ile hesaplanabilir:

M_ben.V_ben = M_f.V_f

• M_ben= başlangıç ​​çözeltisinin mol/L cinsinden molaritesi veya konsantrasyonu

• V_ben = ilk çözümün hacmi

• M_f = nihai çözeltinin mol/L cinsinden molaritesi veya konsantrasyonu

• V_f= nihai çözümün hacmi

⇒ Toplu Başlık Hesaplama:

Bir seyreltmeden sonra nihai çözeltinin başlığı aşağıdaki ifade ile hesaplanabilir:

T_ben.m_ben = T_f.m_f

• T_ben= ilk çözümün başlığı

• m_ben = ilk çözümün kütlesi

• T_f = nihai çözümün başlığı

• m_f= nihai çözümün kütlesi

Başlık yüzde olarak da hesaplanabildiğinden ve sulu çözeltilerde kütle, hacimle aynı değere sahip olma eğiliminde olduğundan, aşağıdaki matematiksel ifadeyi kullanabiliriz:

P_ben.V_ben =P_f.V_f

Şimdi durma... Reklamdan sonra devamı var ;)

• P_ben= ilk çözümün yüzdesi

• V_ben = ilk çözümün hacmi

• P_f = nihai çözümün yüzdesi

• V_f= nihai çözümün hacmi

Seyreltmede yapılan hesaplama örnekleri:

1. Örnek - (UFBA) 100 mL %8 sodyum bikarbonat çözeltisine 300 mL su ilave edilerek elde edilen çözeltinin konsantrasyonu:

a) %24 b) %18 c) %9 d) %4 e) %2

Tatbikat tarafından sağlanan veriler:

• İlk çözümün yüzdesi (P_ben) = 8%

• İlk çözelti hacmi (V_ben) = 100 mL

• Nihai çözelti hacmi (V_f) = 400 mL (300 mL'den 100 mL'ye karıştırmanın sonucu)

• Nihai çözüm yüzdesi (P_f) = ?

Çözeltinin yüzde konsantrasyonunu hesaplamak için aşağıdaki ifadede verilen bu değerleri kullanabiliriz:

P_ben.V_ben =P_f.V_f

8,100 = P_f.400

800 = P_f.400

P_f = 800
400

P_f = 2%

2. Örnek - (UFPA) 200 mL magnezyum hidroksit çözeltisi, Mg (OH)₂2.9 g bazın suda çözülmesiyle hazırlandı. Molaritesi 0.125 M'ye eşit bir çözelti elde etmek için bu çözeltinin hangi hacmi 300 mL'ye seyreltilmelidir? Veri: H = 1; Mg = 24; O = 16.

a) 450 mL b) 150 mL c) 400 mL d) 300 mL e) 900 mL

Tatbikat tarafından sağlanan veriler:

• İlk çözeltideki çözünenin kütlesi (m₁) = 2.9 gr

• Seyreltme için kullanılacak çözelti hacmi = 200 mL veya 0,2 L (1000'e bölündükten sonra)

• İlk çözelti hacmi (V_ben) hangisi seyreltilecek = ?

• Nihai çözelti hacmi (V_f) = 300 mL

• Molarite veya nihai çözeltinin mol/L cinsinden konsantrasyonu (M_f) = 0.125M

Çözeltinin yüzdesi olarak konsantrasyonu hesaplamak için aşağıdakileri yapmalıyız:

Aşama 1: Çözünen maddenin molar kütlesini hesaplayın.

Bunu yapmak için, her elementin atom sayısını kendi atom kütlesiyle çarpmalı ve ardından sonuçları eklemeliyiz:

M_Mg(OH)2 = 1.24 + 2.16 + 2.1

M_Mg(OH)2 = 24 + 32 + 2

M_Mg(OH)2 = 58 g/mol

Adım 2: İlk çözeltinin mol/L veya molaritesi cinsinden konsantrasyonu hesaplayın:

M_ben = m₁
OG

M_ben = 2,9
58.0,2

M_ben = 2,9
11,6

M_ben =0.25 mol/L

Aşama 3: Aşağıdaki ifadede verilen ve bulunan değerleri kullanarak seyreltilecek çözeltinin hacmini belirleyin:

M_ben.V_ben = M_f.V_f

0.25.V_ben = 0,125.300

0.25.V_ben = 37,5

V_ben = 37,5
0,25

V_ben = 150 ml

3. Örnek - (UEG-GO) 100 mL'lik bir sulu bakır sülfat çözeltisinin, konsantrasyonu 40 g'a eşit olduğunu düşünün. L^–1, 400 ml distile su eklendi. Bu durumda, yeni çözeltinin her bir mL'si mg cinsinden şuna eşit bir kütleye sahip olacaktır:

a) 2 b) 4 c) 8 d) 10

Tatbikat tarafından sağlanan veriler:

• Seyreltmeye eklenen su hacmi = 400 mL

• İlk çözelti hacmi (V_ben) = 100 mL

• Nihai çözelti hacmi (V_f) = 500 mL (400 mL'den 100 mL'ye karıştırmanın sonucu)

• Başlangıç ​​çözeltisinin ortak konsantrasyonu (C_ben) = 40 gr. L^–1

• Nihai çözeltinin ortak konsantrasyonu (C_f) mg/ml= ?

Çözelti konsantrasyonunu mg/mL olarak hesaplamak için aşağıdakileri yapmalıyız:

Aşama 1: Başlangıç ​​solüsyonu konsantrasyonunu g/L'den mg/mL'ye dönüştürün.

Bunu yapmak için hem payı hem de paydayı 1000 ile çarpmalı ve verilen konsantrasyonu 1000'e bölmeliyiz:

Ç_ben = 40g 1000
1L. 1000

Ç_ben = 40 mg/ml

Bu nedenle, g/L ve mg/mL birimleri aynıdır.

Adım 2: Aşağıdaki ifadede verilen değerleri kullanarak konsantrasyonu mg/mL cinsinden hesaplayın:

Ç_ben.V_ben = C_f.V_f

40,100 = C_f.500

4000 = C_f.500

Ç_f = 4000
500

Ç_f = 8 mg/ml

Benden Diogo Lopes Dias

Bu metne bir okulda veya akademik bir çalışmada atıfta bulunmak ister misiniz? Bak:

GÜNLER, Diogo Lopes. "seyreltme nedir?"; Brezilya Okulu. Uygun: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm. 28 Haziran 2021'de erişildi.